Leis de Hess - Portal de Estudos em Química

24- Alternativa C
Conservando a 1ª equação: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2O(l) ∆H 1 = –68,3 kcal
Invertendo a 2ª equação: H 2O(g) H 2(g) + ½ O 2(g) ∆H 2 = +57,8 kcal
Somando as equações: H 2O(g) H 2O(l) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = –10,5kcal/mol
25-
Dividindo por 2 a 1ª equação: ½ Fe 2O 3(s) + 3/2 CO(g) Fe(s) + 3/2 CO 2(g) ∆H 1 = (–25)÷2 = -12,5kJ
Dividindo por 3 a 2ª equação: FeO(s) + 1/3 CO 2(g) 1/3 Fe 3O 4(s) + 1/3 CO(g) ∆H 2 = (–36)÷3 = -12kJ
Dividindo por 6 a 3ª equação: 1/3 Fe 3O 4(s) + 1/6 CO 2(g) ½ Fe 2O 3(s) + 1/6 CO(g) ∆H 3 = (+47)÷6 = +7,83kJ
Somando as equações: FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2(g) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 +∆H 3 = –16,67kJ
26-
Invertendo a 2ª equação: CH 2Cl 2(g) + HCl(g) CH 3Cl(g) + Cl 2(g) ∆H 2 = +96 kJ
Invertendo a 3ª equação: CHCl 3(g) + HCl(g) CH 2Cl 2(g) + Cl 2(g) ∆H 3 = +104 kJ
Invertendo a 4ª equação: CCl 4(g) + HCl(g) CHCl 3(g) + Cl 2(g) ∆H 4 = +100 kJ
Somando as equações: CCl 4(g) + 3 HCl(g) CH 3Cl(g) + 3 Cl 2(g) ∆H = ∆H 2 + ∆H 3 +∆H 4 = +300kJ
27-
a)
Conservando a 1ª equação: Na(g) Na + (g) + e – ΔH 1 = +502,0 kJ/mol
Conservando a 2ª equação: Cl(g) + e – Cl – (g) ΔH 2 = –342,0 kJ/mol
Somando as equações: Na(g) + Cl(g) Na + (g) + Cl – (g) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = +160kJ
b)
Conservando a 1ª equação: Na(g) Na + (g) + e – ΔH 1 = +502,0 kJ/mol
Conservando a 2ª equação: Cl(g) + e – Cl – (g) ΔH 2 = –342,0 kJ/mol
Conservando a 3ª equação: Na + (g) + Cl – (g) NaCl(s) ΔH 3 = –788,0 kJ/mol
Somando as equações: Na(g) + Cl(g) NaCl(s) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 +∆H 3 = –628kJ
28-
Conservando a 1ª equação: C 6H 12O 6 2 C 3H 6O 3 ΔH 1 = –21 kcal/mol
Conservando a 2ª equação: 2 C 3H 6O 3 + 6 O 2 6 CO 2 + 6 H 2O ΔH 2 = –326 kcal/mol
Somando as equações: C 6H 12O 6 + 6 O 2 6 CO 2 + 6 H 2O ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = –347kJ/mol
29-
a) 2 Al(s) + Fe 2O 3(s) 2 Fe(s) + Al 2O 3(s)
b)
Invertendo a 1ª equação: Fe 2O 3(s) 2 Fe(s) + 3/2 O 2(g) ΔH 1 = +824,2 kJ/mol
Conservando a 2ª equação: 2 Al(s) + 3/2 O 2(g) Al 2O 3(s) ΔH 2 = –1 676 kJ/mol
Somando as equações: 2 Al(s) + Fe 2O 3(s) 2 Fe(s) + Al 2O 3(s) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = –851,8kJ
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