Leis de Hess - Portal de Estudos em Química

30- Alternativa E
I. Falso. O sinal da variação de entalpia depende do sentido da reação química.
II. Falso. A variação de entalpia da reação (∆H) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
III. Verdadeiro.
31- Alternativa E
I. Falso. Invertendo o sentido da equação, o sinal da entalpia também inverte.
II. Verdadeiro.
III. Verdadeiro.
32- Alternativa C
Invertendo a 1ª equação: CO 2(g) + 2 H 2O(l) CH 4(g) + 2 O 2(g) ∆H 1 = +606,7 kJ/mol
Conservando a 2ª equação: CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2O(g) ∆H 2 = X
Somando as equações: 2 H 2O(l) 2 H 2O(g) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 -88 kJ/mol = +606,7 + ∆H 2 ∆H 2 = –694,7 kJ
33-
Multiplicando por 2 a 1ª equação: 2 C(s) + 2 O 2(g) 2 CO 2(g) ∆H 1 = 2.(– 94,1) kcal/mol
Conservando a 2ª equação: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2O(l) ∆H 2 = – 68,3 kcal/mol
Invertendo a 3ª equação: C 2H 2(g) 2 C(s) + H 2(g) ∆H 3 = - 54,1 kcal/mol
Somando as equações: C 2H 2(g) + 5/2 O 2(g) 2 CO 2(g) + H 2O(l) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 +∆H 3 = –310,6 kcal/mol
34- Alternativa D
Conservando a 1ª equação: C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) ∆H 1 = – 94,1 kcal
Invertendo a 2ª equação: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2O(l) ∆H 2 = – 68,3 kcal
Somando as equações: C (grafite) + 3/2 O 2(g) + H 2(g) CO 2(g) + H 2O(l) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = – 162,4 kcal
35- Alternativa E
Conservando a 1ª equação: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2O(l) ∆H 1 = – 68,3 kcal/mol.
Conservando a 2ª equação: CaO(s) + H 2O(l) Ca(OH) 2(s) ∆H 2 = – 15,3 kcal/mol
Conservando a 3ª equação: Ca(s) + ½ O 2(g) CaO(s) ∆H 3 = – 151,8 kcal/mol
Somando as equações: Ca(s) + H 2(g) + O 2(g) Ca(OH) 2(s) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 +∆H 3 = – 235,4 kcal/mol
36- Alternativa D
Invertendo a 1ª equação: Fe 2O 3 2 Fe + 3/2 O 2 ∆H 1 = + 836 kJ/mol de Fe 2O 3
Conservando a 2ª equação: 2 Al + 3/2 O 2 Al 2O 3 ∆H 2 = – 1672 kJ/mol de Al 2O 3
Somando as equações: 2 Al(s) + Fe 2O 3(s) Al 2O 3(s) + 2 Fe(s) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = – 836 kJ
37- Alternativa B
I. Falso. A formação de SO 2 é sempre exotérmica.
II. Verdadeiro. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
Conservando a 1ª equação: S(rômbico) + O 2(g) SO 2(g) ∆H 1 = – 70,96 kcal/mol
Invertendo a 2ª equação: SO 2(g) S(monoclínico) + O 2(g) ∆H 2 = + 71,03 kcal/mol
Somando as equações: S(rômbico) S(monoclínico) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = + 0,07 kcal/mol
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