Leis de Hess - Portal de Estudos em Química

19-
a)
Invertendo a 1ª equação: D C + B ΔH 1 = –300 kJ/mol
Conservando a 2ª equação: A + 2 B D ΔH 2 = –500 kJ/mol
Somando as equações: A + B C ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = –800kJ/mol
b)
C + B D ΔH 1 = +300 kJ/mol (eq. 1) Reação endotérmica
A + 2 B D ΔH 2 = –500 kJ/mol (eq. 2) Reação exotérmica
A + B C ∆H = -800 kJ/mol (eq. 3) Reação exotérmica
20- Alternativa A
Invertendo a 1ª equação: ClO + [O] O 2 + Cl ΔH 1 = –203,5 kJ
Conservando a 2ª equação: O 3 + Cl ClO + O 2 ΔH 2 = –95,5 kJ
Somando as equações: O 3 + [O] 2 O 2 ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = –299 kJ
21-
Conservando a 1ª equação: W(s) + 3/2 O 2(g) WO 3(s) ∆H 1 = –840 kJ/mol
Conservando a 2ª equação: Cgraf + O 2(g) CO 2(g) ∆H 2 = –394 kJ/mol
Invertendo a 3ª equação: WO 3(s) + CO 2(g) WC(s) + 5/2 O 2(g) ∆H 3 = +1 196 kJ/mol
Somando as equações: Cgraf + W(s) WC(s) ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 +∆H 3 = –38 kJ/mol
22-
a)
Conservando a 1ª equação: C(s) + ½ O 2(g) CO(g) + 26,41 kcal
Conservando a 2ª equação: CO(g) + ½ O 2(g) CO 2(g) + 67,64 kcal
Somando as equações: C(s) + O 2(g) CO 2(g) + 94,05 kcal
b) A equação termoquímica vem sempre acompanhada do seu respectivo calor da reação.
26,41 kcal
c) 5mol CO.
132,05kcal
1mol CO
23-
a)
Conservando a 1ª equação: Cgraf + O 2(g) = CO 2(g) ∆H 1 = –393,5 kJ mol –1
Invertendo a 2ª equação: CO 2(g) = Cdiam + O 2(g)∆H 2 = +395,4 kJ mol –1
Somando as equações: Cgraf Cdiam ∆H = ∆H 1 + ∆H 2 = +1,9kJ/mol
1mol Cgrafite
393,5 kJ
b) 120g C
grafite. . 3935kJ
12g C 1mol C
grafite
grafite
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