Roteiro de Estudos de Recuperação - Colégio São Paulo

35ROTEIRO DE ESTUDOS DE QUÍMICA1° etapa/132° Série Ensino MédioAluno (a): Turma n°Capítulo 13: MolMassa de átomos molécula , íons, mol e determinação de fórmula química (p.214 a 235)Capítulo 15: Aspectos quantitativos das reações químicas.Relações estequiométricas fundamentais (p. 274 a 296)Observações: Refaçam os exercícios do livro. Os exercícios recomendados deverão ser feitos e entregues nodia da prova de recuperação de Química. Caso tenham alguma dúvida, procurem a professora antes da prova.Lista de ExercíciosQuestão 1: O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 mg deaspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8g de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes,aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas deaspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?Dados: massas molares aproximadas:açúcar de cana: 340g/mol; adoçante artificial: 300g/mol; 1mg = 10 -3 gQuestão 2: A combustão do álcool etílico é representada pela equação:C 2 H 6 O (l) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (g)Na queima de 100g de um álcool hidratado, qual é a massa de água formada?Questão 3: O suplemento vitamínico mineral é um medicamento para uso durante a gravidez e a lactação, períodosde grande atividade fisiológica, com o aumento das necessidades nutricionais diárias. Em uma certa massa dessesuplemento, existem as seguintes quantidades de sais minerais:1,5 x 10 22 fórmulas mínimas de carbonato de cálcio ( CaCO 3 )2,0 x 10 -3 mol de magnésio ( Mg)5,4 x 10 17 fórmulas mínimas de iodeto de potássio ( KI )0,001 mol de ferro ( Fe)1,35 x 10 17 fórmulas mínimas de óxido de cobre ( CuO )2,6 x 10 -6 mol de molibdênio ( Mo)1,8 x 10 20 fórmulas mínimas de óxido de zinco ( ZnO )3,6 x 10 -5 mol de selênio ( Se)1,99 x 10 19 fórmulas mínimas de sulfato de manganês ( MnSO 4 )Para essa quantidade de suplemento, calcule:a) O número de átomos de Mg, Fe, Mo e Se.b) A quantidade de matéria de fórmulas mínimas das seguintes substâncias: CaCO 3 , KI, CuO, ZnO e MnSO 4.Questão 4: Determine o número de átomos presentes nas quantidades de matéria abaixo:a) 0,550 mol de ouro (Au)b) 15,8 mol de cobre (Cu)c) 2,88 x 10 18 mol de gás oxigênio (O 2 )d) 1,25 x 10 26 mol de ferro (Fe)Questão 5: Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), reduz a acidez estomacalprovocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação:HCl (aq) + NaHCO 3(aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, qual o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm? Dados: Massamolar NaHCO 3 = 84 g/mol ; Volume molar = 22,4 L/mol (0°C e 1 atm)QUESTÃO 6: O bicarbonato de amônio, NH 4 HCO 3 , é um sal usado como fermento nas fábricas de biscoito. Suaprodução industrial envolve a reação, sob condições apropriadas, de amônia, água e dióxido de carbono, de acordocom a equação:

NH 3(aq) + H 2 O (l) + CO 2(aq)NH 4 HCO 3(s)Deseja-se produzir o sal a partir de 55g de amônia, 110g de dióxido de carbono e de quanta água for necessária.a) Qual dos reagentes, amônia ou dióxido de carbono, está em excesso?b)Qual a massa da água que será consumida na reação?c) Qual a massa de sal produzido?Questão 7: O bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma.Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados.Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CO 2 + 2 H 2 OQual é o volume de CO 2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, se 196g de H 2 SO 4 reagem em solução, com NaHCO 3suficiente.Questão 8: O hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2 ], popularmente chamado de leite de magnésia, é usado no combate àacidez estomacal, provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no estomago.a) ESCREVA a equação balanceada para a reação entre hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico.b) Se bebermos 2,9 g de leite de magnésia, o número de mols do ácido neutralizado no estômago é igual a:Questão 9: É dada a seguinte reação:Na 2 S 2 O 3 + I 2 NaI + Na 2 S 4 O 6Pede-se:a)A quantidade em gramas de Na 2 S 4 O 6 , obtida quando se faz 158g de Na 2 S 2 O 3 reagir com quantidade suficiente de I 2 ,admitindo-se rendimento total da reação.b) O número de mols contidos em 30g de NaI.Questão 10: Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO 2(g) lançado na atmosfera é transformação domármore, CaCO 3(s) , em gesso, CaSO 4(s) que pode ser representado pelas seguintes equações:2 SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq)H 2 SO 4(aq) + CaCO 3(s) CaSO 4(s) + H 2 O (l) + CO 2(g)a) Qual é a quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 L de SO 2(g) lançado naatmosfera, nas CNTP?b) Qual será a quantidade, em gramas, de CO 2(g) liberado quando for lançado para a atmosfera 70g de SO 2(g) ?Questão 11: A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos à base de hidróxidode alumínio (Al(OH) 3 ) vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologiarecomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres de 5 mL, ao dia, contendo cada uma delas 0,3g de hidróxido dealumínio.a) Escreva a equação balanceada entre o hidróxido de alumínio e o acido clorídrico. Qual é o sal formado noestomago?b) Quantos mol de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres, de 5 mL, domedicamento?Questão 12: Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora,através da seguinte reação química:CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2Qual a MASSA aproximada de carbureto de cálcio(CaC 2 ) que será necessária para obter 12,3L de acetileno, nasCNTP?Questão 13: Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, emmols, pode ser adquirida com R$9.000,00? Dados: Massa molar do Au = 197g/mol.Questão 14: Em 114g de Al 2 (SO 4 ) 3 existem:a) Quantos mols?b) Quantas fórmulas mínimas?c) Quantos átomos de cada elemento químico?d) Quantos átomos no total?

Questão 15: Uma pessoa que tomar, de 12 em 12 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico(C 9 H 8 O 4 ), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a: Massa molar = 180g/molQuestão 16: A queima do carvão pode ser representada pela equação:C (s) + O 2(g)CO 2(g)Foram colocados em contato 10g de C (s) e 10g de O 2(g) , e eles regiram. Indique e justifique através de cálculos.a) O reagente limitante.b) O número de mol em excesso.c) A massa em gramas de CO 2(g) produzido.Questão 17: Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93anos. Era um ferrenhodefensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1×10 -2 mol dessa vitamina.Dose diária recomendada de vitamina(C 6 H 8 O 6 )............ 62mgQuantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)Questão 18: Um frasco contém uma mistura de 8 gramas de oxigênio (O 2 ) e 22 gramas de gás carbônico (CO 2 ). Qualé o número de moléculas de cada gás no frasco?Questão 19: O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C 10 H 14 O 5 NSP. Qual é a massa, em gramas, de1 molécula desse inseticida?Questão 20: Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso (SO 2 ) e omonóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida; observou-se queela continha 0,1mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.a) Determine a massa, em gramas, de monóxido de carbono contido nessa amostra.b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida?Dados: C = 12 u; O = 16 uQuestão 21: Uma das principais causas da poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera para oambiente gases sulfurados. A seqüência reacional abaixo demonstra um procedimento moderno de eliminação deanidrido sulfuroso (SO 2 ), que consiste em sua conversão a gesso.SO 2 + H 2 O H + + HSO 3-H + + HSO 3- + ½ O 2 2 H + 2-+ SO 42 H + 2-+ SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 . 2H 2 OgessoCalcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir de 192 g de anidrido sulfuroso, considerando umrendimento de 100% no processo de conversão.Dados: CaSO 4 . 2H 2 O = 172g/molQuestão 22: A hidroquinona é uma substância empregada na revelação de filmes fotográficos. Sua composiçãoporcentual, em massa, é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio. Qual é a formula mínima dahidroquinona?Questão 23:Uma massa de calcário de 2500g com 80% de pureza, ao ser calcinado, forneceu quantos litros de CO 2medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)?CaCO 3 CaO + CO 2Questão 24: O antibiótico cefalexina tem massa molar aproximadamente de 3,5 x 10 2 g/mol. Qual o número demoléculas existentes em uma cápsula que contém 500 mg do antibiótico?Dados: 1mg = 10 -3 g

Questão 25 : Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com aequação:(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7(s)N 2(g) + 4H 2 O (l) + Cr 2 O 3(s)Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?Dado: Volume molar na condições ambiente = 24,5L/molQuestão 26 : Segundo equação não balanceada.C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 OQual é a massa de água (em gramas) que se forma quando se queimam 18,4g de álcool etílico?Questão 27: Uma das maneiras de impedir que o SO 2 , um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para aatmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionada a seguir:Dados: massas molares em g/mol: MgO = 40 e SO 2 = 64MgO (s) + SO 2(g) + ½ O 2(g) MgSO 4(s)Quantas toneladas de óxido de magnésio (MgO) são consumidas no tratamento de 9,6x10 3 toneladas de SO 2 ?Questão 28: De acordo com os conceitos de mol e constante de Avogadro, julgue os itens abaixo, marcando C paraos corretos e E para os errados. Justifique suas respostas.( ) Um mol de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de NH 4 OH.( ) Um mol de ácido fosfórico ( H 3 PO 4 ) contém 6,0x10 23 átomos( ) O número de moléculas de gás cloro (Cl 2 ) contidas em 1,75 mol corresponde a 10,5 x 10 24 átomos .( ) Em 5,0 x 10 -1 mol de amônia (NH 3 ) estão presentes aproximadamente 3,0 x 10 23 moléculas.Questão 29: Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880mol de CO 2 por hora. A massa deCO 2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO 3(s) , produzida pela reação:Ba(OH) 2(aq) + CO 2(g)BaCO 3(s) + H 2 O (l)Suponha que a liberação de CO 2(g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. Qual a massa de carbonato debário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO 2(g) , produzindo durante 30 minutos?Massas Molares: BaCO 3 = 197g/mol ; CO 2 = 44g/molQuestão 30: Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas. Apesar dosprocessos naturais de fornecimento do mesmo, grande parte necessária para a agricultura é suprida através daadição de fertilizantes. Tais fertilizantes são comercializados sob forma de uréia, sulfato de amônio e nitrato deamônio. A tabela a seguir apresenta os preços desses fertilizantes por tonelada.Com base na proporção (em massa) de nitrogênio em cada um dos fertilizantes, indique qual deles é o mais barato?Justifique.