Mistura de Soluções (Reação Química) - Portal de Estudos em ...

GABARITO01-Cálculo do número de mol de HCl na solução: n = [].V(L) = 0,4.0,3 = 0,12molCálculo do número de mol de NaOH na solução: n = [].V(L) = 0,8.0,2 = 0,16molReação química HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria 1mol 1mol 1mol 1molInício 0,12mol 0,16mol 0 0Reagem e formam 0,12mol 0,12mol 0,12mol 0,12molRestam 0 0,04mol 0,12mol 0,12molNeste caso temos que o HCl é o limitante e o NaOH está com 0,04mol em excesso.n 0,041a) Cálculo da concentração molar do excesso: [NaOH]= 0,08mol.LV 0,5n 0,12b) Cálculo da concentração molar do sal formado: [NaC ]= 0,24mol.LV 0,502- Alternativa BCálculo do número de mol de HCl na solução: n = [].V(L) = 0,2.0,1 = 0,02molCálculo do número de mol de NaOH na solução: n = [].V(L) = 0,2.0,1 = 0,02molReação química HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria 1mol 1mol 1mol 1molInício 0,02mol 0,02mol 0 0Reagem e formam 0,02mol 0,02mol 0,02mol 0,02molRestam 0 0 0,02mol 0,02mol1n 0,02Cálculo da concentração molar da solução de NaCl: [NaC ]=V 0,20,1mol.L103-Cálculo do número de mol de H 2 SO 4 na solução: n = [].V(L) = 0,5.0,04 = 0,020molCálculo do número de mol de NaOH na solução: n = [].V(L) = 0,4.0,06 = 0,024molReação química H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 OEstequiometria 1mol 2mol 1mol 2molInício 0,02mol 0,024mol 0 0Reagem e formam 0,012mol 0,024mol 0,012mol 0,012molRestam 0,008mol 0 0,012mol 0,012moln 0,0081a) ao ácido: [H2SO 4]= 0,08mol.LV 0,1n 0b) à base: [NaOH]= 0V 0,1n 0,012c) ao sal formado: [Na2SO 4]=0,12mol.LV 0,11Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 10