Mistura de Soluções (Reação Química) - Portal de Estudos em ...

25 (UFRJ-RJ) A tabela a seguir representa o volume, em mL, e a concentração, em diversas unidades, de três soluçõesdiferentes. Algumas informações não estão disponíveis na tabela, mas podem ser obtidas a partir das relações entre asdiferentes unidades de concentração:a) Qual a concentração em quantidade de matéria da solução resultante da mistura das soluções I e II?b) O sal formado pela reação entre os compostos presentes nas soluções I e III é o Mg(BrO 3 ) 2 . Determine os valoresdesconhecidos A, B e C.c) Qual o volume do ácido brômico, HBrO 3 , necessário para reagir completamente com 200 mL da solução I?Massas molares em g/mol: Mg = 24; O = 16; H = 1 e Br = 80.26 (UFES-ES) A partir da reação balanceada:2 KMnO 4 (aq) + 10 FeSO 4 (aq) + 8 H 2 SO 4 (aq) 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 1 K 2 SO 4 (aq) + 2 MnSO 4 (aq) + 8 H 2 O(l),podemos concluir que 1 litro de uma solução de permanganato de potássio, KMnO 4 , contendo 158 g de soluto porlitro, reage com um volume de uma solução de sulfato ferroso, FeSO 4 , contendo 152 g do soluto por litro, exatamenteigual a:a) 1 litro. b) 3 litros. c) 5 litros. d) 7 litros. e) 10 litros.27 (ITA-SP) Fazendo-se borbulhar gás cloro através de 1,0 litro de uma solução de hidróxido de sódio, verificou-se aofinal do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido e que na solução resultante foram formados 2,5 molde cloreto de sódio. Considerando que o volume da solução não foi alterado durante todo o processo e que natemperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação correspondente à equação química, não balanceada,esquematizada a seguir, qual deve ser a concentração inicial de hidróxido de sódio?OH 1– (aq) + Cl 2 (g)Cl 1– (aq) + ClO 3 1- (aq) + H 2 O(l)a) 6,0 mol/L b) 5,0 mol/L c) 3,0 mol/L d) 2,5 mol/L e) 2,0 mol/L28 (UnB-DF) Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1M necessáriapara neutralizar 20mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3M.29 (UFMG-MG) Considere que seja adicionada uma solução de NaOH, de concentração 0,5 mol/L, a 100 mL de soluçãode HCl, de concentração 0,1 mol/L. CALCULE o volume da solução de NaOH necessário para reagir completamentecom todo o HCl. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)30 (UEM-PR) Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/Lnecessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? (Dados: Na = 23; O = 16; H=1; Cl = 35,5)Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 6