Mistura de SoluÃ§Ãµes (ReaÃ§Ã£o QuÃmica) - Portal de Estudos em ...

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3 o passo: verificar se a quantidade de cada reagente (em mols) está na proporção indicada pela equaçãodo problema.Como as quantidades do NaOH e do HCl estão na proporção correta, todo ácido e toda base irão reagir(não haverá excesso), produzindo 2 mols de NaCl, que estarão dissolvidos em 1,5 L de solução (volume dasolução final).Respostasa) A solução final será neutra.EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO01 (UFMG-MG) Juntam-se 300 mL de HCl 0,4 M e 200 mL de NaOH 0,8 M. Quais serão as concentrações finais do:a) excesso se houverb) do sal formado02 (Fuvest-SP) 100 mL de uma solução 0,2 M de HCl foram misturados a 100 mL de uma solução 0,2 M de NaOH. Amistura resultante:a) tem concentração de Na + igual a 0,2M.b) é uma solução de cloreto de sódio 0,1M.c) tem concentração de H + igual a 0,1M.d) não conduz corrente elétrica.e) tem concentração de OH - igual a 0,1 mol/L.03 (FAAP-SP) Misturam-se 40 mL de uma solução aquosa 0,50 mol/L de H 2 SO 4 com 60 mL de solução aquosa 0,40mol/L de NaOH.Calcular a concentração molar da solução final em relação:a) ao ácidob) à basec) ao sal formadoPortal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2
04 (Unifesp-SP) BaSO 4 , administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago,foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:I. 0,2 mol de BaOII. 0,4 mol de BaCO 3III. 200 mL de solução de BaCl 2 3MSupondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H 2 SO 4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qualdas relações entre as massas obtidas de BaSO 4 é válida?a) m I < m II < m III.b) m I = m II < m III.c) m I < m II = m III.d) m I = m II = m III.e) m I > m II > m III.05 (Fuvest-SP) A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de soluçãoaquosa de ácido sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesmaconcentração, em mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece com asconcentrações dos íons Ba 2+ e NO 3 - durante o experimento. Esse gráfico é:06 (UEL-PR) Inadvertidamente, uma pessoa deixou cair 2 pastilhas de NaOH(S) em um béquer que continha 100mL deHCl 6 · 10 -2 mol/L. Que quantidade de HCl, em mol, restou na solução remanescente?Dado: massa de 1 pastilha de NaOH = 0,02 ga) 1 · 10 -3 molb) 2 · 10 -3 molc) 3 · 10 -3 mold) 4 · 10 -3 mole) 5 · 10 -3 mol07 O volume de uma solução de NaOH, 0,150 M, necessário para neutralizar 25,0 mL de solução HCl 0,300 M é:a) 25,0 mL b) 22,5 mL c) 12,5 mL d) 75,0 mL e) 50,0 mL08 Calcule a concentração em mols.L -1 de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo que 25,00 mL dessa soluçãoforam totalmente neutralizados por 22,50 mL de uma solução 0,2 M de ácido clorídrico.09 (USF-SP) 25,0 mL de solução 0,2 M de HNO 3 foram misturados com 25,0 mL de solução 0,4 M de NaOH. Na soluçãofinal, a concentração molar da base restante é igual a:a) 0,4 b) 0,2 c) 0,1 d) 0,050 e) 0,02510 (FCC) A 1 L de solução 0,10 mol/L de NaOH adiciona-se 1 L de solução 0,10 mol/L de HCl. Se a solução resultante forlevada à secura até se obter uma massa sólida, essa deverá pesar:a) 2,3 g b) 3,5 g c) 5,8 g d) 35 g e) 58 gPortal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 3
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