Mistura de Soluções (Reação Química) - Portal de Estudos em ...

EXERCÍCIOS PROPOSTOS11 40 mL de Ca(OH) 2 0,16 M são adicionados a 60 mL de HCl 0,20 M.Pergunta-se:a) A solução obtida será ácida ou neutra?b) Qual a concentração molar do sal formado na solução obtida?c) Qual a concentração molar do reagente em excesso, se houver, na solução obtida?12 400 mL de solução 0,200 M de Ca(NO 3 ) 2 são adicionados a 500 mL de solução 0,100 M de K 3 PO 4 . Pedem-se:a) a massa do precipitado obtido;b) a concentração molar do sal formado na solução obtida;c) a concentração molar do reagente em excesso, se houver, na solução obtida.(Ca = 40; P = 31; O = 16)13 (UFMG-MG) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H 2 SO 4 , de acordo com aequação: 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 OO volume, em litros, de uma solução de H 2 SO 4 , 1,0 mol/L, que reage com 0,5 mol de NaOH é:a) 4,00 b) 2,00 c) 1,00 d) 0,50 e) 0,2514 (Fafeod-MG) Misturamos 100 mL de H 2 SO 4 0,40 M com 200 mL de H 2 SO 4 0,15 M e ainda 200 mL de NaOH 0,1M.Qual a concentração molar da solução resultante dessa mistura?1 H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 Oa) 4,0·10 -2 em relação ao Na 2 SO 4b) 4,0·10 -2 em relação ao NaOHc) 1,2·10 -1 em relação ao NaOHd) 1,2·10 -1 em relação ao H 2 SO 4e) 1,2·10 -1 em relação ao ácido15 (Vunesp-SP) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Umaamostra de 7,50 mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75 M para suaneutralização completa.a) Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.b) Escreva as equações balanceadas das reações de neutralização total e parcial do ácido, fornecendo os nomes dosprodutos formados em cada uma delas.16 (ITA-SP) O volume de HCl gasoso, medida na pressão de 624 mmHg e temperatura igual a 27 °C, necessário paraneutralizar completamente 500 cm 3 de uma solução aquosa 0,200 molar de NaOH é: Dado: R = 62,4 mmHg·L·mol -1· K -1a) 0,27 L b) 1,5 L c) 3,0 L d) 6,0 L e) 27 L17 (Vunesp-SP) Um estudante quer obter no laboratório exatamente 14,9 g de cloreto de potássio sólido. Ele tem, àsua disposição, três soluções de concentração 0,500 mol/L, dos seguintes compostos:I. carbonato de potássio;II. hidróxido de potássio;III. ácido clorídrico.Escolha duas dessas soluções que permitam obter o composto desejado.a) Escreva a equação química da reação correspondente.b) Calcule as quantidades necessárias de cada solução escolhida, em mL, para se obter a massa requerida de KCl,supondo rendimento de 100%.Dado: Massa molar do KCl = 74,5 g/molPortal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 4