Mistura de Soluções (Reação Química) - Portal de Estudos em ...

36- Alternativa BCálculo do número de mol de Hg(NO 3 ) 2 em solução: n = [] . V(L) = 0,4.0,1 = 0,04molCálculo do número de mol de Na 2 S em solução: n = [] . V(L) = 0,2.0,1 = 0,02molReação química Hg(NO 3 ) 2(aq) + Na 2 S (aq) 2NaNO 3(aq) + HgS (S)Estequiometria 1mol 1mol 2mol 1molInício 0,04mol 0,02mol 0 0Reagem e formam 0,02mol 0,02mol 0,04mol 0,02molRestam 0,02mol 0 0,04mol 0,02molCálculo da concentração molar dos íons Na 1+ provenientes da solução de NaNO 3 :1 n 0,04[Na ]0,2mol/LV 0,2Cálculo da concentração molar dos íons Hg 2+ provenientes da solução de Hg(NO 3 ) 2 em excesso:2 n 0,02[Hg ] 0,1mol/LV 0,237-Cálculo do número de mol de K 2 CrO 4 em solução: n = [] . V(L) = 1,0.0,001 = 0,001molCálculo do número de mol de AgNO 3 que reagirá com o K 2 CrO 4 :Reação química: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 2KNO 3 + Ag 2 CrO 4Estequiometria: 1mol 2molDado: 0,001mol XX = 0,002mol(V) no tubo 2 a solução de nitrato está em excesso.Cálculo do número de mol de AgNO 3 na solução 2: n = [] . V(L) = 0,1.0,0025 = 0,00025mol (excesso de AgNO 3 )(F) no tubo 1 a solução de cromato está em excesso.Cálculo do número de mol de AgNO 3 na solução 1: n = [] . V(L) = 0,1.0,003 = 0,0003mol (excesso de AgNO 3 )(F) no tubo 3 a solução de nitrato está em excesso.Cálculo do número de mol de AgNO 3 na solução 3: n = [] . V(L) = 0,1.0,002 = 0,0002mol (não há excesso)(F) no tubo 4 não existe excesso de reagentes.Cálculo do número de mol de AgNO 3 na solução 4: n = [] . V(L) = 0,1.0,001 = 0,0001mol (há excesso de K 2 CrO 4 )(V) no tubo 5 a solução de cromato está em excesso.Cálculo do número de mol de AgNO 3 na solução 5: n = [] . V(L) = 0,1.0,0005 = 0,00005mol (há excesso de K 2 CrO 4 )38- Alternativa DCálculo do número de mol de NaOH na solução: n = [] . V(L) = 0,1.0,02 = 0,002molCálculo do número de mol de C 9 H 8 O 4 que reage com o NaOH:Reação Química: C 9 H 8 O 4 (aq) + NaOH(aq)Estequiometria: 1mol 1molDado: X 0,002molX = 0,002molNaC 9 H 7 O 4 (aq) + H 2 O(l)Cálculo da massa de C 9 H 8 O 4 que reagiu: m = n . M m = 0,002.180 m = 0,36gCálculo da porcentagem em massa de C 9 H 8 O 4 em 1 comprimido:0,36g AAS .100% 36%1comprimidoPortal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 21