Jon Petter Gustafsson & Charlotta Tiberg
Jon Petter Gustafsson & Charlotta Tiberg
Jon Petter Gustafsson & Charlotta Tiberg
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Fosfors betydelse för metallers mobilitet i mark<br />
Slutrapport<br />
<strong>Jon</strong> <strong>Petter</strong> <strong>Gustafsson</strong> (KTH, Institutionen för mark- och vattenteknik)<br />
<strong>Charlotta</strong> <strong>Tiberg</strong> (SLU, Institutionen för mark och miljö)<br />
SGU-projekt kontrakt 60-1646/2009 och 60-1444/2010<br />
Abstract. The aim with this project was to investigate the role of dissolved phosphate for<br />
the adsorption of lead(II), copper(II), cadmium(II) and uranium(VI) onto ferrihydrite and<br />
to soils. The methods involved batch studies, EXAFS spectroscopy, and equilibrium<br />
modelling. Phosphate was found to significantly enhance the adsorption of all<br />
investigated metals onto ferrihydrite. Results obtained so far show that the results are<br />
consistent with the formation of ternary surface complexes at low pH, but additional<br />
research is required to understand the processes in more detail. Similar enhancements<br />
were not observed in soil samples to which phosphate is added, and the reasons for this<br />
remain to be fully elucidated. In any case, this research shows that the presence of<br />
phosphate may restrict the mobility of many trace metals in environments that contain<br />
iron(III) (hydr)oxides.<br />
1
Sammanfattning av projektbeskrivningen<br />
Syftet med detta projekt var att få fram konsistenta data som visar hur stor effekten av<br />
fosfat är på bindningen av bly(II), uran(VI), koppar(II) och kadmium(II) såväl på<br />
partikelytor i rena system som i hela jordprover. Genom att fastställa effekterna av fosfat<br />
på metallernas sorption skulle vi sedan kunna härleda sorptionsparametrar för olika typer<br />
av modeller där den beräknade metallsorptionen är beroende av koncentrationen fosfat i<br />
markvätskan. Projektet bestod av två delar där den första delen behandlar metallernas<br />
bindning till ferrihydrit (en vanlig järnoxid) och hur den beror av fosfatkoncentrationen. I<br />
den andra delen studeras tio naturligt sura morän- och sandjordar. Dessa jordars förmåga<br />
att fastlägga bly som funktion av bl.a. pH och fosfattillsats studeras systematiskt med<br />
hjälp av skakförsök. I projektet har EXAFS-spektroskopi använts som metod för att<br />
närmare belysa sorptionsmekanismer. De data som samlats in från skakförsöken utgör<br />
sedan underlag för utveckling av förbättrade modeller för sorption av metaller där<br />
inverkan av fosfat beaktas. Projektet kan leda till förbättrade riskbedömningar för<br />
metaller i förorenad mark, till exempel så att bättre hänsyn tas till den lokala mineralogin.<br />
Projektets genomförande<br />
Detta projekt har samordnats med en doktorandtjänst som inrättades på SLU, Institutionen för<br />
mark och miljö. Doktoranden, <strong>Charlotta</strong> <strong>Tiberg</strong>, påbörjade arbetet med projektet 2011, och<br />
disputationen planeras till i juni 2016. <strong>Tiberg</strong>s avhandling kommer att baseras till ungefär 75 %<br />
på resultat från detta projekt. Det betyder att projektet växt i omfång jämfört med den<br />
ursprungliga projektbeskrivningen men också att ett flera av resultaten, även om de finns i<br />
rådataform, ännu inte är färdiga att presenteras. Det krävs en hel del ytterligare arbete med<br />
tolkningar av EXAFS-spektra, modellering etc. innan allting är klart. De flesta av de resultat som<br />
vi redovisar nedan kommer från den del av arbetet som rör koppar- och blyadsorption till<br />
ferrihydrit, där det nu finns ett manskript under granskning.<br />
Publikationer<br />
Resultaten från projektet kommer att publiceras i ett flertal vetenskapliga artiklar enligt<br />
följande:<br />
<strong>Tiberg</strong>, C., Sjöstedt, C., Persson, I., <strong>Gustafsson</strong>, J.P. 2013. Phosphate effects on copper(II) and<br />
lead(II) sorption to ferrihydrite. Geochim. Cosmochim. Acta, under granskning, revision<br />
inskickad.<br />
<strong>Tiberg</strong>, C., Sjöstedt, C., Persson, I., <strong>Gustafsson</strong>, J.P. Cadmium(II) and uranium(VI) adsorption to<br />
ferrihydrite as influenced by phosphate and arsenate. Manuskript skickas in vår 2014, ca 75 %<br />
av resultaten finns i rådataform vid rapporttillfället (mars 2013)<br />
2
<strong>Tiberg</strong>, C., Persson, I., <strong>Gustafsson</strong>, J.P. Metal sorption to soils in the absence and presence of<br />
phosphorus: experimental results and modeling. Manuskript skickas in höst 2014, ca 50 % av<br />
resultaten finns f.n. i rådataform vid rapporttillfället (mars 2013)<br />
Metoder<br />
- Podsolerade jordar från 7 stycken lokaler har provtagits, och dess B- och C-horisonter har<br />
använts inom projektet.<br />
- Skakförsök har genomförts med syntetiserad ferrihydrit (för detaljer kring metoderna i<br />
denna del, se <strong>Gustafsson</strong>, 2003 och <strong>Gustafsson</strong> m.fl., 2011). Jämviktningar har gjorts dels<br />
för system med bara respektive metall (Pb, Cd, Cu, U) och för system med olika<br />
kombinationer av metaller och fosfat. Efter 24 h jämviktning har extrakten analyserats<br />
m.a.p. pH, metaller och fosfat enligt standardtekniker.<br />
- Skakförsök har även genomförts med jordproverna där metallsorption studerats som<br />
funktion av pH och fosfattillsats. Efter 7 d jämviktning har extrakten analyserats enl.<br />
ovan.<br />
- Vissa av de fasta, jämviktade, proverna från ferrihydrit- och jordsystem har analyserats<br />
med EXAFS-spektroskopi i syfte att bestämma strukturer för de ytkomplex som bildas.<br />
Inom projektets ram har hittills följande synkrotronljuskällor besökts:<br />
SSRL (Stanford Synchrotron Radiation Lightsource), Menlo Park, Kalifornien, strålrör<br />
4-1. Stråltid 2011 för koppar- och blymätningar, samt 2013 för kompletterande<br />
blymätningar.<br />
MAX-Lab, Lund, Sverige, strålrör I-811. Stråltid 2012 och 2013 för uranmätningar.<br />
The Diamond, Storbritannien, strålrör B18. Stråltid 2012 för kadmiummätningar.<br />
Tolkningar av resultaten har gjorts enligt metodik utförligt beskriven av Sjöstedt m.fl.<br />
(2013).<br />
Resultat och diskussion<br />
Allmänt<br />
Närvaron av fosfat gör sorption av metaller till ferrihydrit starkare. Det gäller för alla studerade<br />
metaller. Exempel för bly och koppar visas i Figur 1. Fosfatets effekt på bly var starkare än<br />
motsvarande för koppar.<br />
3
% Cu sorbed<br />
100<br />
90<br />
80<br />
70<br />
60<br />
50<br />
40<br />
30<br />
20<br />
10<br />
0<br />
3 4 5<br />
pH<br />
6 7<br />
Figur 1. Sorption av 3 µM koppar(II) (vänster) eller bly(II) till ferrihydrit (3 mM Fe) som<br />
funktion av pH. Blå ofyllda symboler: system med endast koppar(II) eller bly(II). Röda fyllda<br />
symboler. Närvaro av 600 µM fosfat. Linjer är anpassningar med ytkomplexmodell. De streckade<br />
linjerna är modellprediktioner, med 95%-iga konfidensintervall, som följer av antagandet att<br />
metallerna endast binder som mononukleära bidentatkomplex i system med fosfat.<br />
Pb<br />
̴̴̴̴≈3.3<br />
Å<br />
Fe<br />
A. Mononukl bidentat<br />
(FeOH)2Pb +<br />
Pb<br />
B. Monodentat<br />
FeOHPb +1.5<br />
Cu=3 uM, Fe=3 mM<br />
With 600 uM PO4-P<br />
̴̴̴̴≈4.0<br />
Å<br />
Fe<br />
C. Ternärt monodentat<br />
(FeO)2HPbPO3H 0<br />
4<br />
0<br />
2.8 3.8 4.8<br />
pH<br />
5.8 6.8<br />
D. Ternärt binukleärt<br />
(FeOH)2PbPO4H2 0<br />
Figur 2. Strukturer för olika ytkomplex för bly (och för andra metaller) som diskuteras i texten.<br />
Vår analys av EXAFS-spektra visar att bly och koppar bildar mononukleära bidentatkomplex<br />
med ferrihydriten (Figur 2A) då metallerna förekommer ensamma i systemet, med Pb … Fe och<br />
Cu … Fe-avstånd på ca 3.4 resp 3.0 Å, vilket stämmer bra med tidigare forskning (se t.ex.<br />
Scheinost m.fl., 2001; Xu et al., 2006; Moon & Peacock, 2012). I närvaro av fosfor förändras<br />
dock koordinationen, särskilt för bly, och det verkar dyka upp nya längre Pb … Fe och Cu … Fe-<br />
% Pb sorbed<br />
100<br />
90<br />
80<br />
70<br />
60<br />
50<br />
40<br />
30<br />
20<br />
10<br />
Fe<br />
Pb<br />
Fe<br />
P<br />
̴̴̴̴≈4.0<br />
Å<br />
Pb=2.8 uM, Fe=3 mM<br />
With 600 uM PO4-P
avstånd på ca 4.0 resp. 3.6 Å (det sistnämnda Cu … Fe-avståndet är dock osäkert). Tre tänkbara<br />
möjligheter för hur den senare koordinationen skulle kunna se ut visas i Figur 2B, 2C och 2D.<br />
% Pb adsorberat<br />
100<br />
98<br />
96<br />
94<br />
92<br />
90<br />
88<br />
86<br />
84<br />
82<br />
80<br />
Figur 3. Adsorption av 30 µM bly(II) till två B-horisonter från podsoler med och utan tillsats av<br />
250 µM fosfat. Vänster: Risfallet; höger: Kloten.<br />
För jordproverna ser fosfor inte ut att påverka metallsorptionen alls i samma utsträckning. Fig. 3<br />
visar ett exempel på hur starkt bly(II) binds som funktion av pH till två jordprover (Risfallet och<br />
Kloten). Som synes finns en antydan till skillnad för Kloten, den är dock marginell jämfört med<br />
den för ferrihydritsystemen.<br />
Mekanismer bakom fosforns effekt på metallsorption till ferrihydrit<br />
Under arbetet med projektet har vi analyserat olika tänkbara förklaringar till varför sorptionen av<br />
metaller förstärks i närvaro av fosfat. Förutom resultat från skakförsök och EXAFS-spektroskopi<br />
har vi i det arbetet även gjort anpassningar med ytkomplexmodellen CD-MUSIC (i princip enligt<br />
Hiemstra & van Riemsdijk, 2009; för detaljer om modellen som använts hänvisas dock till den<br />
kommande artikeln). Följande förklaringar kan finnas till varför fosfor förstärker<br />
metallsorptionen:<br />
Risfallet Bs1<br />
4 4.5 5<br />
pH<br />
5.5 6<br />
1. Metallerna bildar någon typ av utfällningar med fosfatjonerna. Denna hypotes motsägs<br />
dock såväl av specieringsmodellering med Visual MINTEQ (vilken visar på<br />
undermättnad gentemot relevanta utfällningar) samt av EXAFS-resultaten, vilka inte<br />
tyder på att någon utfällning ägt rum.<br />
Pb<br />
Pb m P<br />
2. Fosfat gör ferrihydritens ytladdning mer negativ, vilken underlättar metallernas förmåga<br />
att bilda ytkomplex. Denna hypotes kan delas upp i två olika underhypoteser:<br />
5<br />
% Pb adsorberat<br />
100<br />
98<br />
96<br />
94<br />
92<br />
90<br />
88<br />
86<br />
84<br />
82<br />
80<br />
4 4.5 5 5.5 6 6.5<br />
pH<br />
Kloten Bs1<br />
Pb<br />
Pb m P
a) Precis som i system utan fosfor bildar metallerna endast mononukelära<br />
bidentatkomplex (Fig. 2A). Denna hypotes har testats genom<br />
ytkomplexmodellen. De streckade linjerna i Fig. 1 visar vad adsorptionen borde<br />
vara om komplexen var desamma i system utan fosfat som i system med fosfat.<br />
Modellen förutsäger en viss förstärkning av adsorptionen i system med fosfor,<br />
men långt ifrån den som observeras. Dessutom stämmer inte denna underhypotes<br />
överens med EXAFS-resultaten, eftersom dessa visar en förändring av<br />
koordinationen för bly och koppar. Följaktligen är denna hypotes inte trolig.<br />
b) Metallerna kan även bilda monodentatkomplex (Fig. 2B), som är av underordnad<br />
betydelse i system utan fosfat, men som blir dominanta i system med fosfat. Detta<br />
är en teoretisk möjlighet som vi har testat och som faktiskt kan beskriva de flesta<br />
erhållna resultat inklusive EXAFS-resultaten. Den kraftiga förstärknigen av<br />
adsorptionen beroende på fosfat skulle kunna förklaras av att<br />
monodentatkomplexen är mycket mer beroende av ytladdningen än vad<br />
bidentatkomplexen är. Dock underskattar denna typ av modell blyets påverkan på<br />
fosfatets löslighet. Slutsatsen är att vi med nuvarande data inte kan motbevisa<br />
denna hypotes, men att den är mindre trolig än förklaring 3.<br />
3. Metallerna bildar tillsammans med fosfor ternära ytkomplex. Detta betraktar vi som den<br />
mest troliga förklaringen, eftersom ytkomplexmodellen, då den kompletterats med<br />
ternära ytkomplex, beskriver alla erhållna adsorptionsdata mycket bra. Dock behöver det<br />
ternära ytkomplexet (eller ytkomplexen) ha en struktur motsvarande det i Fig. 2C eller<br />
2D för att stämma överens med EXAFS-resultaten.<br />
Tyvärr tillät inte datakvaliteten från EXAFS-resultaten att vi med bestämdhet kunde finna ett<br />
metall-fosfor-avstånd i system med fosfor. Hade vi gjort det kunde vi på ett mer övertygande sätt<br />
fastställa att förklaring nr 3 stämmer. Med de resultat vi har kan vi dock tills vidare inte utesluta<br />
förklaring nr 2b som en möjlighet.<br />
Jordresultaten – varför påverkas inte metallerna i samma utsträckning i jordproverna?<br />
Vi har ännu inte hunnit med att göra en noggrann analys av resultaten i jordproverna, men de<br />
resultat vi hittills har fått tyder alltså på att vi inte kan se de stora effekter vi får med fosfor för<br />
ferrihydritsystem. Två tänkbara förklaringar är:<br />
- Metallerna i jordproverna binder till t.ex. organiskt material och kanske endast i mindre<br />
utsträckning till järn(III) och aluminium(III)-hydroxider. Därför blir effekterna av tillsatt<br />
fosfor inte lika stora för jordproverna. Särskilt i B-horisonten från Risfallet (Fig. 3) är det<br />
tydligt att metallerna till övervägande del är bundna till organiskt material – detta stöds<br />
t.ex. av den ökande upplösningen av bly vid pH > 5, som sammanfaller med en ökad<br />
upplösning av organiskt material.<br />
6
- Jordarna innehåller en ganska stor mängd fosfat redan från början. Den mängd som<br />
tillsatts i experimenten utgör därför endast en mindre del av den fosfor som kan<br />
interagera med metallerna.<br />
Vi kommer att analysera dessa förklaringar mer utförligt under de närmaste två åren, och hoppas<br />
kunna presentera en noggrannare analys i samband med <strong>Charlotta</strong> <strong>Tiberg</strong>s disputation år 2016.<br />
Resultaten vi får från jordproverna kommer likafullt vara mycket värdefulla eftersom detta<br />
dataset är ett av de få från B- och C-horisonter där metallers löslighet studerats systematiskt som<br />
funktion av t.ex. pH; de kommer därför att användas för att kalibrera en geokemisk modell så att<br />
vi på ett bättre sätt kan förutsäga metallers löslighet i den typen av miljöer.<br />
Slutsatser och implikationer<br />
- Närvaro av fosfor förstärker bindning av bly, koppar, uran och kadmium till ferrihydrit<br />
(och förmodligen till andra järnoxider), och effekten är särskilt stark vid låga pH-värden.<br />
- Den troligaste förklaringen till fosforns förstärkande effekt är bildning av ternära<br />
ytkomplex där metallen och fosfor tillsammans bildar ett komplex tillsammans med<br />
(hydr)oxiden.<br />
- I jordprover är fosforns förstärkande effekt inte alls lika tydlig efter tillsats i<br />
laboratorieförsök. Förklaringarna kan vara att metallerna i verkliga jordar också binds i<br />
andra former (t.ex. organiska komplex), att jordarna redan innehåller fosfor som förstärkt<br />
metallsorptionen innan tillsatsen, eller mest troligt en kombination av dessa faktorer.<br />
Den främsta implikationen av resultaten är att de undersökta metallerna förmodligen binds bättre<br />
i miljöer med järn(III)-(hydr)oxider än vad som kan förmodas med ledning av nuvarande<br />
geokemiska modeller. Detta eftersom fosfor finns närvarande i de flesta miljöer vilken förstärker<br />
sorptionen av metallen till (hydr)oxidytorna, särskilt om pH-värdet är ganska lågt.<br />
Däremot finns f.n. inget i våra resultat som tyder på att fosforgödsling är en särskilt bra metod för<br />
att stabilisera metaller i förorenad mark, åtminstone inte på det sättet att man kan räkna med en<br />
väsentligt ökad sorption till järnoxidytor. Dock, om löslighetskonstanterna för olika metallfosfater<br />
överskrids kan detta leda till minskad metallöslighet och därmed –utlakning eller –upptag.<br />
Referenser<br />
<strong>Gustafsson</strong>, J.P. (2003) Modelling molybdate and tungstate adsorption to ferrihydrite. Chem. Geol. 200,<br />
105-115.<br />
7
<strong>Gustafsson</strong> J.P. (2012) Visual MINTEQ 3.0. Available at<br />
http://www2.lwr.kth.se/english/OurSoftWare/Vminteq/index.html.<br />
<strong>Gustafsson</strong>, J.P., <strong>Tiberg</strong>, C., Edkymish, A., Kleja, D.B. (2011) Modelling lead(II) sorption to ferrihydrite<br />
and soil organic matter. Environ. Chem. 8, 485-492.<br />
Hiemstra, T., van Riemsdijk, W.H. (2009) A surface structural model for ferrihydrite I: Sites related to<br />
primary charge, molar mass, and mass density. Geochim. Cosmochim. Acta 73, 4423-4436.<br />
Moon, E.M., Peacock, C.L. (2012). Adsorption of Cu(II) to ferrihydrite-bacteria composites: Importance of<br />
the carboxyl group for Cu mobility in natural environments, Geochim. Cosmochim. Acta, 2012,<br />
DOI:10.1016/j.gca.2012.06.012<br />
Scheinost, A.C., Abend, S., Pandya, K.I., Sparks, D.L. (2001) Kinetic controls on Cu and Pb sorption by<br />
ferrihydrite. Environ. Sci. Technol. 35, 1090-1096.<br />
Sjöstedt, C., Wällstedt, T., <strong>Gustafsson</strong>, J.P., Borg, H. (2009) Speciation of aluminium, arsenic and<br />
molybdenum in excessively limed lakes. Sci. Total Environ. 407, 5119-5127.<br />
Xu, Y., Boonfueng, T., Axe, L., Maeng, S., Tyson, T. (2006) Surface complexation of Pb(II) on amorphous<br />
iron oxide and manganese oxide: Spectroscopic and time studies. J. Colloid Interface Sci. 299, 28-40.<br />
8