ladda ner här - Sunds Industrier
ladda ner här - Sunds Industrier
ladda ner här - Sunds Industrier
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Figur 4. Schematisk bild av betningsprocessen.<br />
Salpetersyra än en starkt oxiderande syra. Vid metallupplösningen<br />
oxideras metallen enligt reaktio<strong>ner</strong>na nedan, och går i lösning.<br />
Fe + 4H + + NO 3 → Fe 3+ + NO + 2H2O (1)<br />
Cr + 4H + + NO 3 → Cr 3+ + NO + 2H2O (2)<br />
3Ni + 8H + + 2NO 3 → 3Ni 2+ + 2NO + 4H2O (3)<br />
Väte och nitratjo<strong>ner</strong> förbrukas alltså under utvecklingen av nitrösa<br />
gaser. Ingen vätgasutveckling äger rum. Vid betning i svavelsyra och<br />
saltsyra bildas däremot vätgas.<br />
Större delen av oxiden sprängs bort underifrån av gasutvecklingen<br />
medan endast en liten del löses i syran. Det som faller av ramlar till<br />
botten och bildar ett slam. I slammet hittar man även stora mängder<br />
metallfluorider, främst FeF3.<br />
Fluorvätets funktion vid betningen är att binda upp de frigjorda<br />
metalljo<strong>ner</strong>na i fluoridkomplex. Även andra funktio<strong>ner</strong> har<br />
diskuterats, som t ex att bryta <strong>ner</strong> täta oxidskikt och på så sätt ge<br />
tillträde till salpetersyran utan att ett passivskikt bildas. Att beta i<br />
enbart salpetersyra skulle inte fungera utan bara passivera ytan. En del<br />
av metalfluoriderna löses i syran medan andra faller till botten. De<br />
domi<strong>ner</strong>ande komplexbildningsreaktio<strong>ner</strong>na är;<br />
Cr 3+ + 2F → CrF + 2<br />
Fe 3+ + 2F → FeF + 2<br />
Fe 3+ + 3F → FeF3<br />
Komplexbildningen sker troligtvis i flera steg under successiv<br />
förbrukning av fluoridjo<strong>ner</strong>.<br />
(4)<br />
(5)<br />
(6)<br />
8