slutrapport - Kemiteknik

hyfsat hög temperatur gör kvävgas reaktiv. Som exempel på detta är framställning av ammoniakdär temperaturen ligger mellan 350-550°C och trycket mellan 150-250 bar. Vid ett tryck på 1bar ska temperaturen vara över 3000°C för att få kvävgas att bli reaktiv. Ett undantag är attlitium reagerar med kvävgas vid rumstemperatur.[17]1.3.4. AmmoniakAmmoniak är en färglös gas med stickande lukt under normala tryck och temperaturer. Gasenkondenserar lätt till en färglös vätska som kokar vid 33.4°C. Ammoniak består av enkväveatom och tre stycken väteatomer. Under normala temperaturer är ammoniak en stabilförening men vid förhöjda temperaturer sönderdelas ammoniak till vätgas och kvävgas.Sönderdelningshastigheten beror i huvudsak av vilken kontaktyta som ammoniakgasenkommer i kontakt med, exempelvis är glas inaktivt medan metaller som järn eller nickel haren stor effekt på sönderdelningshastigheten. Sönderdelningen av ammoniak vid atmosfärtryckbörjar vid 400-500°C medan vid användning av en katalysator börjar sönderdelningen redanvid 300°C och vid temperaturer mellan 500-600°C är ammoniaken näst intill fullständigtsönderdelad. Ammoniak är löslig i vatten och bildar då den basiska lösningenammoniumhydroxid. Lösligheten av ammoniak i exempelvis vatten minskar med ökadtemperatur. Ammoniaks reaktionsförmåga är bra med olika ämnen och en viktig reaktion äroxidering av ammoniak vid närvaro av oxider med mindre positiva, exempelviskoppar(II)oxid, som vid höga temperaturer ger produkterna kväve och vatten. Ammoniakfungerar som ett utmärkt lösningsmedel för salter och har även förmågan att joniseraelektrolyter. Exempelvis löser sig alkalimetallerna bra i ammoniak. Brännbarhetsområdet förammoniak i luft ligger inom intervallet 16-25 vol-% och i syrgas finns brännbarhetsområdetmellan 15 och 79 vol-%. Ifall blandningen ligger inom dessa brännbarhetsområden kanblandningen explodera men blandningen luft-ammoniak är trots allt väldigt svår att antända.För att antända blandningen behövs det att en temperatur på 650°C uppnås.[18]1.3.5. KolmonoxidKolmonoxidmolekylen består av en kolatom och en syreatom. Kolmonoxidmolekylen är enomättad molekyl. Kolmonoxid är vid standardtryck och rumstemperatur en färg-, smak- ochluktlös gas. Gasen är väldigt giftig och brandfarlig och brinner väldigt lätt i både luft och syreunder värmeutveckling. Brännbarhetsområdet för kolmonoxid i luft ligger inom ett stortintervall, från 12.5 till74 vol-% vid en temperatur på 20°C och ett tryck på 1 bar. Vid entemperatur på -191.53°C övergår kolmonoxidgasen till vätska. Lösligheten av kolmonoxid ivatten och i organiska lösningsmedel är måttlig vid låga temperaturer men vid temperatureröver 70°C blir kolmonoxiden olöslig i vatten. I det fasta tillståndet förekommer kolmonoxid itvå stycken allotroper. Vid en temperatur på -211.6°C befinner sig kolmonoxiden i en kubiskα-CO och vid högre temperaturer förekommer den i en hexagonal β-CO. Kolmonoxid ärdessutom väldigt reaktiv med oxiderande ämnen och genom katalytisk oxidation oxideraskolmonoxid lätt till koldioxid. Max tillåtna exponeringsvärde för kolmonoxid är vid 35 ppmoch bör ej överskridas ty gasen är giftig.[19]1.3.6. MetanDen kemiska föreningen metan är det enklaste mättade kolvätet. Den kemiska formeln förmetan är CH 4 Det är den viktigaste komponenten i naturgas. Metan finns i atmosfären och har5