(Microsoft PowerPoint - PRIMARNI KEMIJSKI IZVORI ... - Arnes
(Microsoft PowerPoint - PRIMARNI KEMIJSKI IZVORI ... - Arnes
(Microsoft PowerPoint - PRIMARNI KEMIJSKI IZVORI ... - Arnes
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>PRIMARNI</strong> <strong>KEMIJSKI</strong> <strong>IZVORI</strong><br />
ELEKTRIČNE NAPETOSTI
Te izvore napetosti je po poskusih z<br />
žabjimi kraki po naključju odkril Galvani,<br />
zato jih po njem imenujemo galvanski<br />
členi.
Prvi, praktično uporabljen galvanski člen je<br />
sestavil Volta in se po njem imenuje<br />
voltov člen.
Napetost galvanskega člena je enaka<br />
razliki elektrokemijskih potencialov<br />
njegovih elektrod.
Napetostna in tokovna zmogljivost enega<br />
galvanskega člena je za prakso pogosto<br />
premajhna.<br />
Zato več elementov vežemo v baterije,<br />
zaporedno za večje napetosti in<br />
vzporedno za večje toke.<br />
Praviloma velja, da je baterija prazna, ko ji<br />
napetost pade pod 50 % nazivne<br />
napetosti.
Cink-ogljikov člen<br />
Elektrodi cink-ogljikovega elementa sta<br />
cinkova posoda in oglena palčka,<br />
Elektrolit je raztopina salmiaka (NH4Cl),<br />
Depolarizator pa rjavi manganovec (MnO2)<br />
Nazivna napetost cink-ogljikovega<br />
elementa je 1,5 V.<br />
Dobre strani cink-ogljikovih elementov so<br />
enostavna izdelava in nizka cena.
Slaba stran je velika notranja upornost<br />
ter občutno praznjenje pri daljšem<br />
skladiščenju.<br />
Izrabljenih cink-ogljikovih elementov ne<br />
smemo puščati v električnih napravah.<br />
Iz navedenih razlogov so cink-ogljikovi<br />
elementi in baterije primerni za napajanje<br />
manj zahtevnih naprav
Alkalni člen<br />
Pozitivna elektroda in hkrati depolarizator<br />
alkalnega člena je manganov oksid<br />
MnO2, elektrolit pa je kalijev lug (KOH).<br />
Negativna elektroda je želatini podobna<br />
zmes elektrolita in cinkovega prahu.<br />
Elektroda iz medenine, ki se nahaja v<br />
cinkovi želatini, predstavlja le odvodni<br />
kontakt negativne elektrode.<br />
Kapaciteta energije je trikrat večja kot pri<br />
cink-ogljikovih členih.
Člen ne predstavlja nevarnosti zaradi<br />
iztekanja elektrolita<br />
V gumbni izvedbi je primeren tudi za<br />
kalkulatorje, ročne ure …
Drugi primarni členi<br />
Razvoj je usmerjen v manjše dimenzije,<br />
večje kapacitete, manjšo notranjo<br />
upornost, višje napetosti, nižje cene<br />
Elektrokemijski procesi so si podobni,<br />
materiali elektrod, polarizatorja, elektrolita<br />
pa so pogosto tovarniška skrivnost.<br />
Zato na kratko omenimo le nekaj vidnejših<br />
vrst členov v gumbni izvedi.
Gumbne izvede imajo pozitivno elektrodo<br />
in depolarizator kovinski oksid,<br />
Negativna elektroda pa je z elektrolitom<br />
prepojeni cinkov prah.<br />
Kot elektrolit se uporablja kalijev lug<br />
nazivna napetost člena manganovega<br />
oksida (MnO2) je 1,5 V, srebrovega oksida<br />
(Ag2O ali AgO) 1,55 V, živosrebrovega<br />
oksida (HgO) 1,35 V<br />
Uporabljamo jih v prenosnih elektronskih<br />
napravah z majhno porabo (ure,<br />
računalniki, merilne naprave … ).
Kalijev člen v gumbni izvedbi
Zrak-cinkov člen ima za pozitivno<br />
elektrodo namesto kovinskega oksida<br />
katalizator.<br />
Oksidacijo povzročimo z zrakom,<br />
Nazivna napetost je 1,3 do 1,4 V,
Zrak-cinkov člen
ELEKTROKOROZIJA<br />
Korozija je razkroj snovi zaradi kemijskih in<br />
elektrokemijskih reakcij snovi z okoljem.<br />
Elektrokorozija prizadene kovinske površine, iz<br />
katerih električni tok izstopa.<br />
Učinek elektrokorozije je večji, večja je razlika<br />
elektrokemijskih potencialov prizadetih kovin in<br />
čim aktivnejši je elektrolit (slana voda, ...).<br />
Kovinskim spojem, ki omogočajo<br />
elektrokorozijo, se izogibamo, ali pa korozijo<br />
preprečujemo.
SEKUNDARNI <strong>KEMIJSKI</strong> <strong>IZVORI</strong><br />
NAPETOSTI<br />
Sekundarni galvanski elementi so elementi<br />
z dvosmernim elektrokemijskim procesom<br />
Svinčev akumulator<br />
Nikelj-kadmijev akumulator<br />
Nikelj-metal-kadmijev akumulator<br />
Litij-ionski akumulator
Svinčev akumolator
Elektrodi akumulatorske celice sta iz svinčevega sulfata<br />
(PbSO 4 ),<br />
Elektrolit je razredčena žveplova kislina (H 2O + H 2SO 4).<br />
Pri polnjenju se pozitivna elektroda spreminja v svinčev<br />
dioksid, negativna pa v čisti svinec.<br />
Elektrolit akumulatorske celice postaja s polnjenjem<br />
gostejši.<br />
Pri praznjenju svinčeve akumulatorske celice se<br />
elektrodi spreminjata v svinčev sulfat, elektrolit se<br />
redči!<br />
Srednja napetost svinčeve akumulatorske celice je 2 V.<br />
Pri polnjenju celice se sproščata vodik in kisik, ki tvorita<br />
eksplozivni plin, zato mora biti prostor polnjenja dobro<br />
prezračen.
Nikelj-kadmijev akumulator
Nazivna napetost celice nikelj-kadmijevega<br />
akumulatorja je 1,2 V.<br />
Ni-Cd akumulator polnimo šele, ko je popolnoma<br />
prazen<br />
Prednost Ni-Cd akumulatorjev pred svinčevimi je<br />
v manjši teži, manjši občutljivosti za poškodbe in<br />
lahko so tudi prazni.<br />
Pomanjkljivost pa imajo v nižji nazivni napetosti<br />
celice in višji ceni, okolju neprijaznem kadmiju
Litij-ionski akumulator<br />
Litij-ionski akumulator pri enaki<br />
prostornini premore kar trikratno<br />
kapaciteto Ni-Cd akumulatorjev<br />
Napetost celice akumulatorja je 3,6 V in<br />
nima učinka spomina.
Svinec, živo srebro, kadmij … so okolju<br />
neprijazne kovine, zato jih po uporabi ne<br />
smemo odlagati na enak način kot druge<br />
odpadke<br />
Kemijske izvore z oznako prepovedi<br />
nepravilnega odlaganja in možne reciklaže<br />
zbiramo ločeno glede na vrsto kovine<br />
elektrode in jih vrnemo pooblaščenemu<br />
dobavitelju