Stężenia roztworów. Stechiometria reakcji w roztworach

cB1BVB1B =
P
posiada
P
x
P
stężonego
P
0,1000
P
znajduje
P
=
P
0,2500
P
posiada
P
tego
P
przeniesiono
P
roztworu
106 g
1gR
= = 53 g
Na 2 CO 3
2
126,3 mg
Odważka zawierała: = 2,383 mR Na CO 2 3
52,9945 mg/mR
Do jej zobojętnienia zużyto więc 2,383 mR HCl
Z kolei obliczamy stężenie normalne sporządzonego roztworu kwasu:
2,383 mR
c
N
=
= 0,0989 N
3
24,1cm HCl
(stężenia mianowanych roztworów zaokrąglamy zawsze do czwartego miejsca po przecinku,
jeśli pozwala na to dokładność danych)
Odpowiedź. Użyty do miareczkowania HCl był roztworem 0,0989 N.
W obrocie handlowym znajdują się kwasy mineralne o różnych stężeniach. Celem ich
charakterystyki producent podaje zwykle ich gęstość i stężenie procentowe. Jeżeli brak tych
danych, musimy wyznaczyć je doświadczalnie. Ich gęstość d oznaczamy aerometrem,
stężenie procentowe masowe p oznaczamy miareczkując odpowiednio rozcieńczony kwas
mianowanym roztworem zasady.
Przykład 5.26. Wyznaczanie parametrów stężonego handlowego kwasu
3
3
20,0 cmP
kwasu azotowego (V) o gęstości d = 1,20 g/cmP
do kolby
3
3
miarowej i uzupełniono wodą do 500 cmP P. Z kolby tej pobrano 25,0 cmP i do jego
3
zobojętnienia zużyto 20,0 cmP N roztworu NaOH. Obliczyć stężenie procentowe
stężonego HNOB3B.
Rozwiązanie Wynik miareczkowania wskazuje, że do zobojętnienia zużyto:
3
3
20,0 cmP 0,2500 mgR/cmP 5,00 mgR NaOH.
Miareczkowany roztwór zawierał więc 5,00 mgR HNOB3B. Ponieważ z kolby miarowej pobrano
3
do analizy 25,0 cmP P, czyli 1/20 część objętości, zatem w kolbie miarowej było:
20,0 x 5,00 mgR = 100 mgR HNOB3B.
3
3
Jeżeli w objętości 500 cmP się 100 mR, to w 1000 cmP roztworu będzie 200 mR,
czyli roztwór HNOB3B w kolbie miarowej był roztworem 0,200 N.
Możemy teraz obliczyć normalność stężonego HNOB3B:
cB2BVB2B
3
500 cm ⋅ 0,200 N
3
c
1
= = 5,00 N HNO
3
3
(5,00 R/dmP P)
20,0 cm
Znając gęstość oraz normalność HNOB3B obliczamy jego stężenie procentowe p:
3
1 dmP masę 1200 g
P = 100 % x 5,00 x 63,0129/1200 = 26,3 % HNOB3
3
Odpowiedź.B BHandlowy kwas azotowy o gęstości 1,20 kg/dmP stężenie 26,3 %.
Przykład 5.27. Oznaczanie azotu amonowego metodą Kjeldahla.
Odważkę 316,8 mg nawozu wieloskładnikowego, zawierającego pewną ilość (NHB4B)B2BSOB4B
poddano analizie na zawartość azotu. Po rozpuszczeniu badanej próbki w wodzie dodano
nadmiaru roztworu NaOH i oddestylowano wydzielany amoniak pochłaniając go w
3
odbieralniku zawierającym 15,0 cmP
P0,2000 M HB2BSOB4B. Na zobojętnienie nadmiaru kwasu
3
zużyto 16,2 cmP N NaOH. Obliczyć procentową zawartość azotu w nawozie.
- 23 -