Stężenia roztworów. Stechiometria reakcji w roztworach

More documents

Recommendations

Info

P + P + P 0,100 P 0,100 3 nieprzereagowanego HCl zużyto 15,0 cmP P 0,600 N roztworu NaOH. Obliczyć procentową zawartość azotu w nawozie. 100. Oznaczanie fenolu w wodzie przeprowadza się następująco. Do zakwaszonego roztworu fenolu dodaje się nadmiaru bromku potasu KBr oraz znana ilość mianowanego roztworu bromianu(V) potasu KBrOB3B w nadmiarze do ilości fenolu. Wytworzony w ilości równoważnej do ilości dodanego bromianu wolny brom bromuje fenol, podstawiając w pierścieniu trzy atomy wodoru wg równania: CB6BHB5BOH + 3BrB2B = CB6BHB2BBrB3BOH + 3HBr. Po dodaniu do roztworu jodku potasu nadmiar niezwiązanego bromu wydziela równoważną ilość jodu wg równania: – – 2IP BrB2B = 2 BrP IB2B. Wydzielony jod odmiareczkowuje się mianowanym roztworem tiosiarczanu. Do analizy pobrano pewną ilość wody zawierającej fenol. Do próbki dodano nadmiar stałego KBr, 3 kwasu solnego oraz 25,0 cmP N KBrOB3B, a po upływie 10 min. ok. 2 g KI. Do 3 odmiareczkowania wydzielonego jodu zużyto 13,2 cmP N NaB2BSB2BOB3B. Obliczyć ile mg fenolu zawierała próbka badanej wody. Odpowiedzi do rozdziału 5. 1. 5,66 % 2. 22,67 g 3. 60,0 g cukru; 240 g wody 3 4. 3,00 g jodu; 34,6 cmP P etanolu 5. 10,2 % . -3 6. 2,50P P10P P P P% 3 7. 885 cmP P 8. 21,8 % 9. 7,70 % 10. 78,4 % 11. 10,5 % 12. 90,9 % 13. 34,8 % 3 14. 526 cmP P 15. 32,9 % 3 16. 9,32 cmP P 3 17. d = 1,29 g/dmP P; 75,4 % NB2B; 23,2 % OB2B; 1,14 % Ar 18. a) 0,250 M b) 0,620 M c) 0,130 M 19. a) 0,125 mola - 32 -
. -3 b) 6,25P P10P P mola c) 0,250 mola . –5 20. a) 6,6P P10 P P M . –7 b) 3,9P P10 P P M . –27 c) 5,6P P10 P P M 21. a) 924 g b) 22,12 g c) 6,11 g 22. a) 26,33 g b) 26,39 g c) 0,299 g 23. a) 5,0 mR b) 3,1 mR c) 5,0 mR 24. a) 1,11 N b) 8,98 N c) 0,32 N 25. 0,09 N 26. 5,7 g 3 27. 1,78 dmP P 3 28. 11,5 cmP P 29. 3,16 g 3 30. d = 1,22 g/cmP P 31. 122 g/mol 3 32. 600 cmP P 3 33. d = 1,20 g/cmP P 3 34. 41,3 %; 5,5 M; d = 1,31 g/cmP P 3 35. d = 1,20 g/cmP P 3 36. 75 cmP P 3 37. 1,5 dmP P 3 38. d = 1,33 g/cmP P 3 39. 270 cmP P 40. 120 g 41. 26,66 % 42. 28,57 g - 33 -
Page 1 and 2: Podstawy Obliczeń Chemicznych Auto
Page 3 and 4: przypadającej i podaje, Jeżeli ni
Page 5 and 6: P acetonu P w przypadającej P rozt
Page 7 and 8: P roztworu. P = P = n c = s [M lub
Page 9 and 10: P + P = P Gramorównoważnik danego
Page 11 and 12: (poprzednio xB1B + + = do Odpowied
Page 13 and 14: nBsB = rozpuszczonego moli roztworu
Page 15 and 16: VBsB = P x P wody P otrzymanego P s
Page 17 and 18: mB2B = P tego P z = i P znajduje do
Page 19 and 20: cB1BVB1B = => = - P 0,100 = P - P =
Page 21 and 22: P stężonego = tego = P (d W przyp
Page 23 and 24: cB1BVB1B = P posiada P x P stężon
Page 25 and 26: OB2B + P 0,0500 P + B B= P = P utle
Page 27 and 28: P wody P 0,0250 P 0,500 P 0,250 P 0
Page 29 and 30: P stężonego P 0,300 P wody P rozt
Page 31: NHB4PB P + P redukuje P jako P + P
Page 35 and 36: = P P P m; P M 3 66. 40 cmP P HCl 6

Stężenia roztworów. Stechiometria reakcji w roztworach

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?