Stężenia roztworów. Stechiometria reakcji w roztworach
Stężenia roztworów. Stechiometria reakcji w roztworach
Stężenia roztworów. Stechiometria reakcji w roztworach
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
P<br />
acetonu<br />
P<br />
w<br />
przypadającej<br />
P<br />
roztworu.<br />
podaje,<br />
Zakładamy przy tym, że rozcieńczony roztwór ma masę liczbowo równą objętości (gęstość<br />
3<br />
równa się 1 kg/dmP P). Korzystając ze wzoru 5.3 obliczamy teraz stężenie w ppm:<br />
2+<br />
m(Ni ) [mg] 37,9<br />
c(ppm) =<br />
= = 37,9 ppm<br />
m(roztw.) [kg] 1,00<br />
Alternatywnie, używając tych samych jednostek w liczniku i mianowniku wyrażenia<br />
otrzymujemy ułamki masowe. Stężenie w jednostkach ppm otrzymujemy przez pomnożenie<br />
6<br />
ułamków masowych przez 10P P.<br />
2+<br />
−6<br />
m(<br />
Ni ) [ mg]<br />
2+<br />
6 37,<br />
9 ⋅10<br />
6<br />
c(ppm) =<br />
= u<br />
m<br />
( Ni ) ⋅10<br />
= ⋅10<br />
= 37,9 ppm<br />
m(<br />
roztw.) [ kg]<br />
1,<br />
00<br />
2+<br />
Odpowiedź. Stężenie kationu NiP tym roztworze wynosi 37,9 ppm.<br />
5.2.2. Stężenie procentowe objętościowe.<br />
Ten sposób wyrażenia stężeń stosuje się przede wszystkim dla <strong>roztworów</strong> gazowych.<br />
Wynika to z łatwości przeliczania procentów objętościowych gazu na ciśnienia cząstkowe<br />
oraz wielkości wyrażone w molach (ułamki molowe, procenty molowe), oczywiście przy<br />
założeniu, że mieszanina gazowa spełnia z wystarczającą dokładnością równanie stanu gazu<br />
doskonałego.<br />
Dla <strong>roztworów</strong> cieczy w cieczach procentowość objętościowa jest rzadziej stosowana<br />
(z wyjątkiem <strong>roztworów</strong> alkoholu etylowego), ponieważ ma nieprzyjemną właściwość braku<br />
addytywności wskutek występowania zjawiska kontrakcji objętości. Kontrakcję objętości<br />
obserwuje się podczas mieszania czystych substancji bądź ich bardzo stężonych <strong>roztworów</strong><br />
z rozpuszczalnikiem, a otrzymane roztwory nie są bardzo rozcieńczone. W wyniku<br />
zmieszania otrzymany roztwór na ogół wykazuje mniejszą objętość niż wynosi suma<br />
objętości składników, z których roztwór został otrzymany. Przykładowo, w przypadku<br />
sporządzania średnio stężonych <strong>roztworów</strong> wodnych etanolu otrzymany roztwór będzie miał<br />
objętość o około 4 % mniejszą niż suma objętości etanolu i wody wziętych do jego<br />
sporządzenia.<br />
Stężenie procentowe objętościowe wywodzi się z ułamka objętościowego uBVB, który<br />
jest równy objętości składnika VBsB na jednostkę objętości mieszaniny.<br />
W ogólnym przypadku wylicza się go ze wzoru 5.5, w którym V oznacza całkowitą objętość<br />
roztworu.<br />
Vs<br />
u<br />
V<br />
=<br />
V<br />
5.5<br />
Definicja: Stężenie procentowe objętościowe pBVB ile centymetrów sześciennych<br />
substancji rozpuszczonej jest zawarte w 100 centymetrach sześciennych roztworu.<br />
Do celów obliczeniowych zamiast centymetrów sześciennych można użyć w liczniku<br />
i mianowniku objętości wyrażonych w dowolnych (ale takich samych) jednostkach – nawet<br />
kwart lub baryłek.<br />
,<br />
Vs<br />
p<br />
V<br />
= ⋅100 %<br />
V<br />
5.6<br />
Przykład 5.5. Obliczanie stężenia procentowego objętościowego mieszaniny cieczy<br />
3<br />
3<br />
Roztwór zawiera 20 cmP w 100 cmP Jakie jest jego stężenie procentowe<br />
objętościowe?<br />
- 5 -