vježbe - Kemijsko-tehnološki fakultet

EKSPERIMENT 2. Priprava kalijevog trioksalatoferata(III) trihidrata;
K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]×3H 2 O
Koordinacijski broj atoma željeza u njegovim kompleksima kreće se od 4 do 8 (dodekaedar).
Najveći broj kompleksa su oni u kojima je koordinacijski broj atoma željeza 6 (oktaedarski
kompleksi).
Tetraedarski kompleksi željeza(II) vrlo su rijetki i ograničeni su na tetrafluoroferat(II); FeF 2- 4 i
tetrakloroferat(II) ione; FeCl 2- 4 . Oktaedarski kompleksi željeza(II) su mnogo poznatiji.
Halogeno kompleksi željeza(III) ograničeni su na fluor, klor i brom, dok jodidni kompleksi
Fe 3+ iona nisu poznati, a stabilnost tih kompleksa opada s porastom rednog broja halogenog
elementa. Poznati su tetraedarski halogeno kompleksi (FeF - 4 ), ali je ipak za halogeno
komplekse željeza(III) mnogo značajnija oktaedarska prostorna struktura kakvu nalazimo kod
iona FeF 3- 6 i FeCl 3- 6 i njihovih derivata. Od niskospinskih kompleksa željeza(III) najznačajniji
su cijano kompleksi i njihovi derivati.
Oksalat; C 2 O 2- 4 je bidentatni ligand koji se kao ligand veže na različite načine. C 2 O 2- 4 slabo
cijepa ligandno polje (p>Λ o ).
A
B
C
M
O
O
C
C
O
O
M
M
O
O
C
C
O
O
M
O
O
C
C
O
O
M
D
E
M
O
C
O
M
O
C
O
M
O
C
O
O
C
O
Kristali kalijevog trioksalatoferata(III) trihidrata su zelene boje, nestabilani su na zraku.
Potrebno ih je sušiti u mraku jer na svjetlu dolazi do kemijske reakcije u kojoj se oksalatni ion
oksidira do ugljikovog(IV) oksida, a željezov(III) ion se reducira do željezovog(II) iona.
Amonijev željezov(II) sulfat heksahidrat; (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 × 6H 2 O ili Mohrova sol nastaje
16