vježbe - Kemijsko-tehnološki fakultet

2. Reakcija s plinovitim halogenovodikom:
Zn(s) + HCl(g) CuCl 2 (s) + 1/2H 2 (g)
3. Iz metalnih oksida:
Cr 2 O 3 (s) + 3C(s) + 3Cl 2 (g) 2CrCl 3 (s) + 3CO(g)
4. Redukcija halogenida prijelaznih elemenata:
2CrCl 3 (s) + Cr(s) 3CrCl 2 (s)
5. Reakcijom izmjene:
FeCl 3 (s) + ClF 3 (s) FeF 3 (s) + Cl 2 (g)
Željezo je element 8 skupine periodnog sustava. Kod željeza su poznati spojevi stupnjeva
oksidacije +2, +3 i +6. Najveći broj spojeva željeza pripada stupnjevima oksidacije +2 i +3.
Spojevi stupnja oksidacije +2 imaju pretežno ionski, a spojevi stupnja oksidacije +3 pretežno
kovalentni karakter (manja temperatura tališta i vrelišta, itd...,).
Željezov(III) klorid ili željezov triklorid, FeCl 3 možemo dobiti zagrijavanjem željeza u suhom
kloru, pri čemu FeCl 3 sublimira u pare s dimernim oblikom molekule:
2Fe(s) + 3Cl 2 (g) 2FeCl 3 (s)
2FeCl 3 (s) Fe 2 Cl 6 (g)
Odreñivanje relativne molekulske mase u organskim otapalima ukazuje na monomernu
molekulu FeCl 3 . Može se dobiti i u obliku heksahidrata kristalizacijom iz vodene otopine koja
nastaje uvoñenjem klora u otopinu željezovog(II) klorida,
2Fe 2+ + 4Cl - + Cl 2 (g) 2Fe 3+ + 6Cl -
Željezov(III) klorid je vrlo topljiv u vodi, a vodena otopina reagira kiselo zbog hidrolize Fe 3+
iona;
Fe 3+ + H 2 O FeOH 2+ + H +
a boja otopine je smeña zbog prisutnosti FeOH 2+ iona.
30