vježbe - Kemijsko-tehnološki fakultet

Ova ravnoteža zavisi od pH medija i dodatkom lužine ravnoteža se pomiče na lijevo, odnosno
narančasta boja dikromata prelazi u žutu boju kromata.
− O δ
O δ−
Cr δ+δ+
O δ− 2-
O δ−
2-
δ −
O δ− O
Cr δ+δ+ Cr δ+δ+ δ −
δ − O
O
O δ − δ −
O
O
kromat ion dikromat ion ili µ-okso-heksaoksodikromat(VI)
(simbol za premosni ligand - µ)
Dikromat ion je u kiselim otopinama vrlo jako oksidacijsko sredstvo:
Cr 2 O 2- 7 + 14H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H 2 O
Eo = +1.33 V
Kromat ion je u lužnatom mediju vrlo slabo oksidacijsko sredstvo:
CrO 2- 4 + 4H 2 O + 3e - Cr(OH) - 4 + 4OH -
Eo = -0.13 V
Sam metal krom nije otrovan, ali njegovi spojevi jesu. Najotrovnijima se smatraju spojevi s
oksidacijskim brojem +6 (npr. kromna kiselina i alkalijski dikromati), manje otrovni su
alkalijski kromati. Simptomi akutnog trovanja spojevima kroma(VI) jesu upala i bolovi u
ustima i grlu, poteškoće s gutanjem, povraćanje, jaki bolovi u predjelu trbuha, stanje straha i
panike, slabljenje pulsa, hladnoća ekstremiteta te žutilo kože i očiju.
Kromna kiselina (H 2 CrO 4 ) tekućina je žutocrvene boje, a nastaje otapanjem CrO 3 u vodi.
Postojana je samo u otopinama u kojima se nalazi u ravnoteži s dikromnom kiselinom
(H 2 Cr 2 O 7 ). Količina od samo 0.6 g smrtonosna je.
Krom sumporna kiselina (zasićena vodena otopina kalijeva ili natrijeva dikromata
pomiješana s koncentriranom sumpornom kiselinom, obično pri sobnoj temperaturi) koristi se
kao vrlo jako sredstvo za čišćenje laboratorijskog pribora, što se vidi i iz potencijala parcijalne
redoks-reakcije dikromat-iona u kiselom mediju.
36