ovdje

4.1 Elektroliza 39i pretvorit će se u neutralni radikal sulfat. No taj radikal nije postojan, pa za malegustoće struja na anodi (gustoća struje je omjer jakosti struje i površine elektrode),on odmah reagira s bakrom anode prema shemi:SO 4 + Cu → Cu ++ + SO −−4Tako da se na anodi stvara onoliko iona bakra, koliko ih je na katodi nestalo. Količinabakra u elektrolitu je dakle konstantna (Ovaj elektrolitički proces služi u industrijiza rafiniranje bakra).4.1.2 Faradayev zakon elektrolizeVidjeli smo da je proces vodenja električne struje u otopini praćen kemijskimpromjenama u otopini. Ako otopina sadržava kovnu sol neke kiseline, onda se napozitivnoj elektrodi talože kovine, dok se na negativnoj u pravilu stvara plin.Faraday je proučavajući elektrolizu u raznim otopinama, došao do zaključkada postoji odredena veza izmedu količine materije koja se nataloži na elektrodamai jakosti struje izvora. Preciznim mjerenjem mase nataložene ili na elektrodioslobodene tvari, Faraday je utvrdio da se pri prolasku struje od oko 96500C nataložiili oslobodi onoliko grama elementa iz otopine kolika mu je atomska masapodijeljena s valencijom.Veličina odF = (96485, 309 ± 0, 029)C/molnaziva se Faradayeva konstanta. Pomoću te konstante možemo formulirati Faradayevzakon:Kod prolaska električne struje kroz otopinu, množina tvari elementa n,nataloženog ili oslobodenog na elektrodi, pomnožena s valencijom elementaj u spoju u otopini, jednaka je količini naboja Q koji prode krozotopinu, izraženoj u jedinicama Faradayeve konstante F.Matematički, Faradayev zakon glasi:kako za množinu tvari vrijedi:Faradayev zakon poprima oblik:nj = Q F = ItFn = m MmM j = ItF(4.1)(4.2)(4.3)