54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium

4
3
lemon clock
5
1
2
11
10
12 6
7
9
8

(ES)¡Produce electricidad limpia tú mismo! Solo con la energía
de un limón y este kit puedes hacer funcionar un reloj. ¡Vive la
ciencia!
ADVERTENCIA:
Ciertos experimentos requieren la supervisión de un adulto.
Tenga cuidado al usar las piezas con bordes afilados.La tira de
magnesio incluida es altamente inflamable. Mantenerla lejos del
calor. No usarla de manera distinta a la indicada. Si arde, NO
INHALAR EL HUMO.
COMPONENTES
Consola de experimento ● Electrodos- Tira de magnesio ●
Electrodos- Aluminio ● Electrodos- Latón ● Electrodos- Cobre ●
Electrodos- Zinc ● Electrodos- Carbono ● Módulo de reloj digital
● LED ● CablesTubo de goma (látex) ● Tubo de plástico ● Lana
de acero ● Papel pH (papel indicador) ● Embudo ● Manual de
instrucciones ● Cuchara de medir ● Clip Cuadrado de
poliestireno ● Requiere pilas de 1,5 AA V (no incluidas) ● Se
necesitan ciertos productos del hogar
INTRODUCCIÓN
Este kit muestra cómo producir electricidad con materiales
naturales mediante simples reacciones químicas con algunos
metales. Como una pila de zinc y una varilla de carbono que se
colocan entre una pasta química.
Fabricando tu propia pila, sigues el mismo proceso que con las
pilas normales. La corriente eléctrica fluye porque tiene lugar una
reacción química entre los metales y los ácidos de las verduras,
frutas, etc.
En algunos experimentos una pieza de fruta, como un limón,
puede producir mucha electricidad, suficiente para encender un
LED o el reloj. En otros casos, necesitas usar 3, 4 o más piezas
de fruta.
LA CONSOLA DE EXPERIMENTO
1. Cables del reloj
2. Probetas
3. Tapa de la placa de Petri con módulo de reloj LCD ya en su
sitio
4. Probeta pequeña
5. Recipiente rectangular
6. Cables del reloj
7. Recipiente rectangular
8. Probetas
9. Patas para poner la consola de pie
10. Tapa de la placa de Petri con módulo de reloj LCD ya en su
sitio
11. Probeta pequeña
12. Tapa superior de la consola
Cuidado al manipular el reloj, evita que la placa se moje.
Preparación de los electrodos.
Utilizas diferentes electrodos:
Aluminio: Al Magnesio: Mg
Hierro: Fe Zinc: Zn
Carbono: C Cobre: Cu
Probeta: P.
NOTA: el electrodo de carbono es negro, el de aluminio es de
color plata brillante y el de cinc, plata-grisáceo mate. La tira de
magnesio tiene un color parecido al del electrodo de zinc, pero es
más fina y no tiene agujeros.
Advertencia: Esta actividad requiere la supervisión de un adulto.
Cuidado al cortar los tubos de goma y de plástico.
Cortar en piezas de unos 6-7mm con unas buenas tijeras. Estas
piezas son necesarias para unir los cables a los electrodos.
Ejemplo:
Preparación de los electrodos de carbono
Paso 1: Coloca un trozo del tubo de goma en el electrodo de
carbono.
Paso 1. Electrodo de carbono con trozo de goma.
Paso 2: Introduce el extremo expuesto del cableen el trozo de
goma para que toque el carbono.
1
Paso 3. Extremo del cable expuesto doblado
en el trozo de goma.
Paso 3: Dobla el extremo del cablehacia arriba para evitar que
se salga.
Paso 2 . Introduzca el extremo expuesto del cable
en el trozo de goma.
Preparación de los electrodos de magnesio
ADVERTENCIA: La tira de magnesio incluida es
altamente inflamable. Mantenerla lejos del calor. No
usarla de manera distinta a la indicada. Si arde, NO
INHALAR EL HUMO.
Paso 1: Divide la tira de
Chincheta
magnesio en tres partes y
córtala cuidadosamente
con unas tijeras haciendo
trozos de 33mm.
Paso 2: Con una
chincheta, haz dos
agujeros en un extremo de
cada electrodo de
magnesio como estos.
Extremo expuesto de cable
pasado por la pieza de
Paso 3: Pasa el extremo
magnesio.
de un cable por ambos
agujeros, tápalo junto con
las tiras de magnesio con
el tubo de goma. El
electrodo de magnesio ya Cable y magnesio tapados
está listo.
con el tubo de goma.
Preparación de los demás electrodos
Para los electrodos de zinc y los demás electrodos, usa el tubo
de plástico como se ilustra arriba.
NOTA: los dos tipos de tubos tienen tres importantes funciones:
a) Sujeta el cable al electrodo garantizando un buen contacto
eléctrico.
b) Protege este contacto de contaminación innecesaria.
c) Previene que un electrodo toque al otro al introducirlos los
dos juntos, uno encima del otro, en la misma probeta.
El dibujo muestra cómo usar
el LED que va unido
a los electrodos.
Tira de Mg
Experimento 1. Solución de indicador coloreado
LED
FLAMMABLE
Electrodo de carbono
Equipo: Vaso. Sal. Electrodo de Zinc. Electrodo de
carbono. Tira de magnesio. Papel pH. Cuchara
medidora. Consola de experimentos.
Llena una de las
probetas largas de la
consola de
experimento con agua
salada e introduce 3
tiras de papel pH. Es el
papel naranja:
Papel pH
Cuando el agua salada se coloree con las tres tiras, retíralas y
repite el experimento Nº 1 en este líquido coloreado.
Introduce los electrodos de magnesio y carbono en la probeta
larga con el líquido amarillo y conecta los dos cables de los
electrodos.
FLAMMABLE

Mg
C
Probeta larga
rellena de agua
salada
Papel Ph
Transcurridos unos minutos, la solución se vuelve violeta
alrededor del electrodo de magnesio.
La solución de debajo del carbono también cambia de color, pero
de forma mucho más lenta.
¿Qué ocurre? ¿Por qué? ¿Qué
ocurriría si no conectaras los
cables a los electrodos? ¿Y si en
lugar de magnesio usaras zinc o
electrodos? ¿Qué tiene que ver
esto con la electricidad?
El color del papel pH indica la
presencia de un ácido o base al
cambiar de color. Un ácido es
una sustancia amarga. Muchas
frutas contienen ácidos, como el
limón o la naranja. Un ácido
fuerte normalmente corroe los
metales. Una base es lo opuesto
a un ácido. Las sustancias que
son bases también se llaman
álcalis. Una base neutraliza un
ácido y forma una sal. El color
violeta alrededor del electrodo de
magnesio indica que has
producido una base cerca de un
2 tiras de papel pH
(mojados) sobre la pila
La solución
amarilla se
vuelve violeta
Trozo de poliestireno para
mantener la pila y el papel
pH en su sitio
¿Se ha
producido algún
cambio?
electrodo. Al final se logra un color rojizo cerca del electrodo de
carbono. El líquido ahí se vuelve ácido.
Si no se conectan los cables del electrodo, parece que no ocurre
nada. Provocarás reacciones similares con otros electrodos pero
probablemente conseguirás una solución menos básica y el color
alrededor del zinc o el electrodo de aluminio se volverá azul antes
que violeta.
Experimento 2. El papel indicador
Equipo: 2 trozos de papel pH. Pila 1,5 AA V. Trozo pequeño de
poliestireno. Consola de experimento
Mete las tiras de papel pH en la solución de agua salada, sólo
para que se mojen.
Fíjate en el color del papel pH mojado.
Une las dos tiras de papel pH por un extremo. Pon las tiras en el
lateral de la pila AA y dobla los dos extremos tapando la parte
superior e inferior de la pila.
Coloca la pila con los papeles pH en el compartimento
rectangular (CR), el hueco poco profundo de la parte superior de
la consola de experimento. Mantén este "sistema" en su sitio
mediante el pequeño trozo de poliestireno, como se muestra.
LA CONSOLA DESDE ARRIBA
Pila AA Papeles pH uno encima del otro
Espera dos o tres horas manteniendo el papel húmedo (echa
unas gotas de agua salada en el papel si es necesario).
Al final del experimento verás que el papel de la parte inferior de
la pila se vuelve violeta (rodeado de azul) y la parte superior, roja
(rodeado de amarillo). ¿Por qué?
Es el mismo cambio químico que en el Experimento 1.
La corriente eléctrica que pasa a través del agua de sal ha
supuesto un cambio químico en la sal y esto ha cambiado el color
2
del papel. El color violeta es básico e indica negativo; el rojo es
ácido e indica positivo. La corriente negativa que fluye desde el
lado negativo de la pila y el color rojo indican el lado positivo de la
batería. La dirección en la que fluye la corriente se llama
polaridad.
Experimento 3. Transferencia eléctrica
Equipo: Equipo del experimento 1. Clavo o tornillo de hierro o
acero. Solución de cobre.
Cómo preparar una solución de cobre. Necesitas:
- Consola de experimentos
- Vinagre
- Electrodos de cobre
La consola tiene varios compartimentos: 2 probetas largas, 1
probeta corta y 1 compartimento rectangular. Ya hemos utilizado
las probetas largas y el compartimento rectangular. Ahora
usaremos la corta.
Llenar con vinagre la probeta corta y el contenedor rectangular
casi hasta el borde. Colocar en posición vertical uno de los
electrodos de cobre dentro de la probeta corta y apoyar el
segundo electrodo de cobre dentro del compartimento
rectangular como se indica en el dibujo.
Electrodo de cobre
Nota: No es absolutamente necesario utilizar electrodos para este
experimento. Una moneda de cobre, cables de cobre o cualquier
otro pequeño objeto de cobre funcionará, siempre que esté hecho
de cobre y no de hierro teñido de cobre. Deja a esta mezcla
reposar durante una noche o más, sin moverlo. Pasadas 24
horas, verás que la mezcla toma un color entre azulado y
verdoso.
Atención: este líquido es VENENOSO, no utilizar nada que
pudiera entrar en contacto con comida.
Para este experimento necesitas un clavo de hierro o, mejor aún,
un tornillo de hierro o acero. Tanto el clavo como el tornillo deben
estar completamente limpios. Introduce el electrodo de cobre y el
tornillo de hierro en el CR con líquido azulado como se indica en
el dibujo. Espera media hora, un día, una semana, cien años...
¿Qué crees que ocurrirá? ¿Qué ocurre en realidad?
Líquido
azulado
Electrodo
de cobre
Vinagre
Clavo o tornillo
de hierro
El tornillo de hierro y el electrodo de cobre forman un conjunto
eléctrico. Se produce electricidad. En la cabeza del tornillo de
hierro se forma una "barba" marrón de polvo de cobre (lo que
esperábamos). Cada vez se forma más polvo.
(¿De dónde viene?)
El líquido azul permanece azul. (¿Por qué?) Ahí va una
explicación sencilla:
El cobre sale de la solución de cobre y se fija en la cabeza del
tornillo. Debido a la electricidad producida por el conjunto del
Cu/Fe. Esto sucede hasta que se acaba el cobre, se seca el agua
o la "barba" de cobre toca el electrodo de cobre.
Experimento 4. El reloj digital eléctrico
Equipo: Consola de experimento. Módulo de reloj LC. Solución
(agua salada, zumo de frutas o verduras).
Si sacas los cables accidentalmente, el reloj se desconectará.

Coloca los cables a través de la ranura y cierra cuidadosamente
la placa de Petri. Es importante que permanezca cerrada para
que el reloj no se moje.
Ranura para los cables
Prepara la "fuente de alimentación" con cualquier fuente de
energía natural que desees. ¿Qué combinaciones hacen que el
reloj funcione durante más tiempo? Anota tus conclusiones en la
siguiente tabla (como en el ejemplo):
e.g.:
ELECTRODOS MATERIAL SOLUCIÓN HORA DE INICIO FECHA
HORA DE
FINALIZACIÓN
FECHA
Cobre y zinc limón detergente 08:00 h jueves 12/1 11:46 h
domingo
15/1
Comprueba si tienes suficiente electricidad observando si se
enciende el LED. Recuerda que el LED sólo funciona cuando
esta conectado en la dirección correcta. La misma regla sirve
para el módulo de reloj.
Cuando consigas encender el reloj, abre la placa de Petri y verás
dos pequeñas placas de metal en el dorso del módulo de reloj
LCD. Son para ajustar la hora como en los relojes LCD o de
pulsera.
Mira el módulo LCD desde la parte de atrás. El contacto del lado
derecho es el contacto de modo. Púlsalo y el modo aparecerá.
Púlsalo dos veces y aparecerá el número 12: A. El contacto del
lado izquierdo es para ajustar la hora, pulsa el contacto de modo
y después el contacto ajustado para fijar los minutos.
Al terminar, cierra cuidadosamente la tapa de la placa de Petri.
Usa un clip o un
bolígrafo para
ajustar la hora
VISTA POSTERIOR DEL MODO DIGITAL
Usa un clip o un
bolígrafo para
cambiar el modo
Recuerda: si el reloj se para, tendrás ajustarlo de nuevo.
3
Experimento 5. La lámpara o reloj de limón
Equipo: Electrodo de aluminio. Electrodo de latón. Electrodos de
cobre. Electrodos de zinc. 3 – 4 limones.
Sigue experimentando con varios tipos de "lámparas" y relojes.
Podrías fabricar una lámpara de limón, como en este ejemplo.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
EL RELOJ DE LIMÓN
Zn
Brass
Cu
Brass
Este experimento como casi todos, sólo funciona si los cables
hacen contacto PERFECTAMENTE con todos los electrodos. Si
uno no hace contacto, el LED no se enciende. Asegúrate de que
los cables y los electrodos están perfectamente limpios. Si hace
falta, inténtalo añadiendo otro limón y otro par de cables.
Asegúrate de que los limones son jugosos. Si es necesario,
añade agua.
Al
Al

(EN) Produce your own clean electricity! Using just the energy of
a lemon and this kit you can make a clock work. Enjoy science!
WARNING: Certain experiments require adult supervision. Be
careful when using parts with sharp points or edges. The
Magnesium ribbin included in your kit is highly flammable. Do not
use this material in any way other than described in the
experiments! Keep it away from any source of heat. If for any
reason this material burns, DO NOT INHALE THE FUMES!
PARTS LIST
Experiment console ● Electrodes- Magnesium strip ● Electrodes-
Aluminum ● Electrodes- Brass ● Electrodes- Copper ●
Electrodes- Zinc ● Electrodes- Carbon ● Clock module ● Led ●
Wires ● Rubber (latex) tube ● Plastic tube ● Steel wool ● pH
paper (indicator paper) ● Funnel ● Instruction manual ●
Measuring spoon ● Paper clip ● Polystyrene square ● One and a
half volt (1½ V) AA batteries required (not included) ● Certain
household substances required
INTRODUCTION
This kit is called “Nature´s Electricity” because it shows how
electricity can be produced from several materials containing
chemicals that react when they come in contact with various
metals, just like a battery.
A battery is made of Zinc and a Carbon rod, which are placed
between a chemical paste. When you make your own natural
battery, the same process occurs as in the ordinary batteries you
are familiar with. The electric current flows because a chemical
reaction takes place between the metals and the acids in the
vegetables, fruits, soaps, etc.
In some experiments, you may find that one piece of fruit, such as
a lemon, can produce lots of electricity, enough to light up a LED
or the clock module. In other cases, you may have to use 3 or 4
or even more pieces of fruit to get good results. This is very much
the same as with batteries. In certain cases, 1 battery will be
enough, and in others, you may need 2 or 3 or even 4 batteries.
THE EXPERIMENT CONSOLE
1 Wires from clock
2 Test tubes
3 Petri dish lid with LCD clock module already in place
4 Small test tube
5 Rectangular container
6 Wires from clock
7 Rectangular container
8 Test tubes
9 Legs to stand console upright (Snap in place)
10 Petri dish lid with LCD clock module already in place
11 Small test tube
12 Top console cover
Preparing the electrodes
Become familiar with the parts of the experiment console. Be very
careful when handling the clock module. Keep the petri dish
covered so that the clock will not get wet.
Abbreviations
You will use electrodes made from various materials. Chemists
use recognised abbreviations for most of these.
Aluminium al magnesium mg
Iron fe zinc zn
Carbon c copper cu
Test tube t.T.
Note: the carbon electrode is black, the aluminum one is shiny
silver, and the zinc electrode is a dull greyish silver. The
magnesium ribbon is similar in color to the zinc electrode, but is
thinner and has no holes.
Caution: this activity must be performed with adult supervision.
Be very careful when slicing the rubber and plastic tubing!
Your kit includes rubber and plastic tubing. These need to be cut
into pieces about 1/4 of a inch (6-7 mm) lengths. Each cut piece
should look like this:
Cut the tubing very carefully with a good pair of scissors. These
pieces of rubber and plastic are necessary to attach wires to the
electrodes.
Preparing carbon electrodes
Step 1 : take a slice of the rubber tubing and slip it over the
carbon electrode.
4
Step 1: Carbon electrode with rubber slice
Step 2 : take a wire and push its exposed end into the rubber
tubing so that touches the carbon.
Step 2: Insert exposed end of wire into rubber slice
Step 3 : bend the end of the exposed wire upwards to prevent the
wire from pulling out.
Step 3: Bend exposed end of wire over rubber slice
PREPARING MAGNESIUM ELECTRODES
WARNING: The Magnesium ribbon included in your
kit is highly flammable. Do not use this material in any
way other than described in the experiments! Keep it
away from any source of heat. If for any reason this
material burns.
FLAMMABLE
DO NOT INHALE THE FUMES!
Divide the Magnesium strip into
Thumbtack
three parts, and cut careflly
with a pair of scissors. Each
piece should be about one inch
(33 mm) long.
On one end of each of the
Piece of magnesium
Magnesium electrodes, pierce
two holes as shown in the
illustration. Use a thumbtack
very carfully to do this.
Exposed end of wire
Thread the exposed end of one threaded through piece of
of your wires through both magnesium
holes as illustrated.
Cover the wire and Magnesium
strips with the rubber tubing.
Now your Magnesium
Wire and magnesium covered
electrode is also ready for use. by rubber tubing
Preparing All Other Electrodes
For the Zinc and all other electrodes, use the plastic tubing. Use
it in the same way as explained and illustrated above.
NOTE: The two kinds of tubing serve three important functions:
a) Like an elastic band, the tubing holds the wire to the
electrode, ensuring good electrical contact.
b) It shields this contact from unnecessary contamination.
c) It helps to prevent one electrode from touching the other,
when both are immersed, one above the other, in the same
test tube.
The drawing here
shows you how to
use the LED attached
to electrodes.
Mg ribbon
Experiment 1 Coloring Indicator Solution
Led
Equipment: Empty, clean glass, Table salt, Zinc
electrode, Carbon electrode, Magnesium ribbon, pH
paper, Measuring spoon
Carbon electrode
FLAMMABLE

Fill one of the long test tubes
from the experiment console
with salt water and insert 3
strips of pH paper. The pH
paper is the orange paper
which looks like this:
Ph paper
When the salt water becomes
colored by these three strips, remove them and repeat exp. No. 1
in this colored liquid.
Insert the Magnesium and Carbon electrodes into the long T.T.
with the yellow liquid and connect the two electrode wires.
Mg
C
Long test tube
filled with salt
water
pH paper
After a few minutes, the yellow of the colored salt water solution
becomes violet around
the Magnesium
electrode.
The solution at the
bottom of the Carbon
also changes color, but
much more slowly.
What hppens and why?
What would happen if
you did not connect the
wires of the electrodes?
What would happen if
instead of Magnesium,
you used Zinc or do
with electrodes? What
has all this to do with
electricity?
The answers are at the
back of the book.
Yellow solution
becomes violet
Any change
here?
Experiment 2 The Indicator Paper
Equipment: 2 pieces of pH paper, AA size 1½ V battery, small
piece of polystyrene, experiment console
Dip two strips of pH paper into salt water solution, just enough to
make them wet. Note the color of the wet pH paper.
Overlap the two strips of the pH paper so that they stick together
at one end. Lay the strips along the side of an AA battery, and
bend the two ends fo that they cover the top and the bottom of the
battery.
The top of your experiment console has a shallow, rectangular
depression, which we call the rectangular compartment (R.C.).
Place the battery with the pH papers into this depression and
keep this “set-up” in place by meas of the small piece of
polystyrene, as shown in the drawing.
CONSOLE FROM ABOVE
AA battery pH papers overlapping
2 strips of pH paper (wet)
on battery
Piece of polystyrene to hold
battery and pH paper in place
5
Wait two to three hours, keeping the paper wet by dripping a drop
of salt water onto the paper, as necessary.
At the end of the experiment, you will see that the paper at the
bottom of the battery is now violet (surrounded by blue) and the
top, red (surrouded by yellow). Why?
See explanation at the back of the book.
THE SAME CHEMICAL CHANGE TOOK PLACE IN
EXPERIMENT 1.
Experiment 3 Electric transfer
Equipment: experiment console, iron or steel nail or screw,
copper electrodes.
Your console has several compartments: two long test tubes
(T.T.), 1 short test tube, 1 rectangular compartment (R.C.), and
one short test tube. We have already used the two long test
tubes and the rectangular compartment. Now we will use the
short one.
Fill both the short test tube and the rectangular container almost
to the top with vinegar. Stand one of the copper electrodes into
the short T.T. and lean the second copper electrode into the R.C.
as shown in the drawing.
Note: It is not absolutely necessary to use electrodes for this
experiment. A copper coin, copper wires or any other small
copper article would do nicely, just as long as you are certain it is
made of copper and not, say, copper-plated iron. Permit this “
set-up” to stand undisturbed overnight or even longer. This will
be the RAW MATERIAL for several experiments.
You already know what will happen if you dip an iron screw into
the bluish liquid which now fills the R.C. For this experiment you
need an iron nail, or better still, an iron or steel screw. Either nail
or screw must be shiny clean. Stand the Copper electrode and Fe
(Iron) screw into the bluish liquid-filled R.C. as shown in the
drawing. Wait ½ an hour, a day, a week, 100 years … What do
you think will happen?
What in fact does happen?
Coppeer electrode
Bluish liquid
Copper electrode
Vinegar
Iron nail or screw
The Iron (Fe) screw and the Copper electrode together make up
an electric couple. Electricity is produced. A brown “beard” of
Copper powder forms at the head of the Iron (Fe) screw. (That
was to be expected). More and more of this powder is formed.
(Where does it come from?)
The blue liquid remains blue (Why?) Here is a very simplified
explanation:
Copper leaves the Copper solution and settles around the head of
the screw. Because of the electricity produced by the Cu/Fe
couple, more Copper from the Copper electrode goes into
solution and is deposited near the screw. This goes on until either
all the copper is gone, or the liquid dries up or the copper “beard”
touches the Copper electrode.

Experiment 4 The Digital Electric Clock
Equipment: Experiment console, LCD Clock module, Solution
(salt water, or fruit juice, or vegetable juice)
Begin working with the digital clock mode that has been already
inserted to fit securely into the cover of the petri dish. Be very
careful when handling the module. If you accidentally pull on the
wires, the clock will be disconnected.
Place the wires through the slot and carefully close the petri dish
with this cover. After you have done this, you are ready to begin
your experiments. It is important that the petri dish remains
closed so that the clock will not get wet.
Slot for wires
Prepare your “power source” from whichever natural source you
choose. You can choose a salt water solution, vegetable or fruit
juices, etc, as listed in the following chart, based on the results of
your experiments.
e.g.:
ELECTRODES MATERIAL SOLUTION TIME STARTED DATE TIME STOPPED DATE
Copper and Zinc lemon detergent 8:00 a.m thurs.12/1 11:46 a.m. Sun.15/1
The best way to test if you have enough electricity is to check if
the LED lights up. If it does light up, then the clock will work.
Remember, the LED only works when it is connected in the
correct direction. This same rule also applies to the clock
module.
Be very careful once you have the clock working. If you
accidentally move the clock, this may disconnect the flow of
electricity into the clock.
As soon as you have succeeded in lighting up the clock, open the
petri dish. You will see 2 small metal plates on the back of the
LCD clock module. These plates are used for adjusting the time
on the clock. This is similar to all LCD clocks and watches.
Look at the LCD module from the back. The contact on the right
hand side is the mode contact. Press this and the mode will
appear. Press twice and you will get a number 12:A. Now press
the left contact to adjust the hour, press the mode contact and
then the adjusted contact to set the minutes. The clock also
includes a date module, but we suggest that you do not use it.
6
Use paper clip
or pen press to
adjust
REAR VIEW OF DIGITAL MODE
Use paper clip or
pen press for
mode change
Remember: If there is a break in the flow of electricity to the clock,
the clock will stop working and will have to be reset when the
electricity flow continues again.
Experiment 5 The Lemon Lamp Or Clock
Equipment: Aluminum electrode, Brass electrode, Copper
electrodes, Zinc electrodes,
3 – 4 lemons
Continue to experiment with various kinds of
“lamps” and clocks. You could make yourself a lemon lamp as
illustrated here.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
This experiment as well as most of the other ones, will work only if
all wires make P-E-R-F-E-C-T contact with all electrodes.
If there is just one contact which is not good, the LED will not light
up. Make certain that the wires and the electrodes are perfectly
clean.
If necessary, try adding another lemon and another electrode
couple. Make sure that the lemons are juicy. If necessary, add
water.
Cu
THE LEMON CLOCK
Zn
Brass
Cu
Brass
Al
Al

(FR) Produisez vous-même de l'électricité ! Vous pouvez faire
marcher une horloge uniquement grâce à ce kit et à l'énergie d'un
citron. Vive la science !
AVERTISSEMENT :
Certaines expériences doivent se dérouler sous la surveillance
d'un adulte.
Les pièces aux bords tranchants doivent être manipulées avec
précaution.
La bande de magnésium, qui est fournie, est hautement
inflammable. Conserver à l'abri de la chaleur. Ne pas utiliser
d'une façon autre que celle indiquée dans ce manuel. En cas
d'embrasement, NE PAS INHALER LA FUMÉE.
COMPOSANTS
Console d'expérimentation ● Électrodes - Bande de magnésium
● Électrodes - Aluminium ● Électrodes - Laiton ● Électrodes -
Cuivre ● Électrodes - Zinc ● Électrodes - Carbone ● Module
d'horloge numérique ● LED ● Câbles ● Tube en caoutchouc
(latex) ● Tube en plastique ● Laine d'acier ● Papier pH (papier
indicateur) ● Entonnoir ● Mode d'emploi ● Cuillère de mesure ●
Trombone ● Carré en polystyrène ● Utiliser des piles de 1,5 AA V
(non comprises) ● Certains produits ménagers doivent être
employés
INTRODUCTION
Ce kit explique la façon dont il est possible de produire de
l'électricité grâce à de simples réactions chimiques dues au
contact entre des matériaux naturels et certains métaux. Comme
une pile en zinc et une baguette en carbone placées entre une
pâte chimique.
La fabrication de votre propre pile suit le même procédé que pour
celui des piles normales. Le courant électrique est produit suite à
une réaction chimique entre les métaux et l'acidité des légumes,
des fruits, etc.
Dans certains cas, un fruit tel que le citron peut produire un
courant électrique capable d'allumer un voyant LED ou de faire
fonctionner une horloge. Dans d'autres cas, vous aurez besoin de
3, 4 ou davantage de fruits.
LA CONSOLE D'EXPÉRIMENTATION
1. Câbles de l'horloge
2. Éprouvettes
3. Couvercle de la boîte de Petri avec le module de l'horloge
déjà en place
4. Petite éprouvette
5. Récipient rectangulaire
6. Câbles de l'horloge
7. Récipient rectangulaire
8. Éprouvettes
9. Supports pour redresser la console (enclencher aux endroits
indiqués)
10. Couvercle de la boîte de Petri avec le module de l'horloge
déjà en place
11. Petite éprouvette
12. Couvercle supérieur de la console
Manipuler l'horloge avec soin et éviter que la boîte ne se mouille.
Préparation des électrodes. Utilisation des différentes électrodes :
Aluminium : Al Magnésium : Mg
Fer : Fe Zinc : Zn
Carbone : C Cuivre : Cu
Éprouvette : P.
REMARQUE : l'électrode de carbone est noire, l'électrode
d'aluminium est de couleur argentée brillante et l'électrode de
zinc est de couleur argentée grisâtre mate. La bande de
magnésium a une couleur qui se rapproche de celle du zinc, mais
elle est plus fine et n'a pas de trous.
Avertissement : Cette expérience doit se dérouler sous la
surveillance d'un adulte. Faites attention au moment de couper
les tubes en caoutchouc et en plastique.
Coupez des bandes de 6 à 7 mm avec de bons ciseaux. Ces
bandes sont nécessaires pour relier les câbles aux électrodes.
Exemple :
Préparation des électrodes de carbone
Étape 1 : Placez un morceau du tube en caoutchouc
sur l'électrode de carbone.
Étape 1. Électrode de carbone avec une
pièce en caoutchouc.
7
Étape 2 : Insérez l'extrémité du câble à découvert
dans la pièce en caoutchouc, de façon à
toucher le carbone.
Étape 2. Insérez l'extrémité du câble à découvert
dans la pièce en caoutchouc
Étape 3 : Pliez l'extrémité du câblevers le haut afin
d'éviter qu'il ne ressorte.
Étape 3. Extrémité du câble à découvert,
pliée dans la pièce en caoutchouc.
Préparation des électrodes de magnésium
AVERTISSEMENT : La bande de magnésium, qui est
fournie, est hautement inflammable. Conserver à l'abri
de la chaleur. Ne pas utiliser d'une façon autre que
celle indiquée dans ce manuel. En cas
d'embrasement, NE PAS INHALER LA FUMÉE.
Étape 1 : À l'aide de
ciseaux, découpez
Punaise
soigneusement la bande de
magnésium en trois
morceaux de 33 mm.
Thread the exposed end of
one of your wires through
both holes as illustrated.
Étape 2 : Percez deux trous
à une extrémité de chaque
électrode de magnésium à
l'aide d'une punaise,
comme indiqué sur le
dessin.
Étape 3 : Enfilez l'extrémité
d'un câble dans les deux
trous et couvrir ce dernier et
les bandes de magnésium à
l'aide du tube en
caoutchouc. L'électrode de
magnésium est prête.
Préparation des autres électrodes
Pour les électrodes de zinc et les autres, utilisez le tube en
plastique comme illustré ci-dessus.
REMARQUE :les deux types de tube remplissent trois fonctions
importantes :
a) Reliez le câble à l'électrode, ce qui assure un contact
électrique efficace.
b) Protégez ce contact contre toute nuisance.
c) Empêchez tout contact entre deux électrodes lorsque
celles-ci sont introduites ensemble, l'une au-dessus de l'autre,
dans une même éprouvette.
Le dessin explique comment utiliser le voyant
LED relié aux électrodes.
LED
Mg Bande de Mg
Expérience 1. Solution d'indicateur coloré
Extrémité du câble à
découvert insérée dans la
bande de magnésium.
Câble et magnésium couverts
par le tube en caoutchouc.
Équipement : Verre. Sel. Électrode de zinc. Électrode
de carbone. Bande de magnésium. Papier pH.
Cuillère de mesure. Console d'expérimentation.
FLAMMABLE
Électrode de carbone
FLAMMABLE

Remplissez d'eau salée l'une
des éprouvettes longues de la
console d'expérimentation et
insérez-y trois bandes de papier
pH. Il s'agit du papier orange :
Papier pH
Lorsque l'eau salée devient
colorée sous l'effet de ces trois bandes, enlevez-les et répétez
l'expérience 1 dans ce liquide coloré.
Insérez les électrodes de magnésium et de carbone dans
l'éprouvette longue avec le liquide jaune et reliez les deux câbles
des électrodes.
Mg
C
Éprouvette
longue remplie
d'eau salée
Papier pH
Au bout de quelques minutes, la solution devient violette autour de
l'électrode de magnésium.
La solution au-dessous
du carbone change
également de couleur,
mais beaucoup plus
lentement.
Que se passe-t-il ?
Pourquoi ? Que se
passerait-il si les câbles
n'étaient pas reliés aux
électrodes ? Et que se
passerait-il si vous
utilisiez du zinc ou des
électrodes au lieu de
magnésium ? Qu'est-ce
que cela a à voir avec
l'électricité ?
La couleur du papier pH
indique la présence d'un
acide ou d'une solution
basique lors d'un
changement de couleur.
Un acide est une
La solution
jaune devient
violette
Y a-t-il eu un
changement ?
substance amère. De nombreux fruits contiennent des acides,
comme le citron ou l'orange. Un taux d'acidité élevé entraîne une
corrosion des métaux. La base est le contraire de l'acide. Les
bases sont également appelées « alcalis ». Une base neutralise
un acide et forme du sel. La couleur violette autour de l'électrode
de magnésium indique que vous avez produit une base autour
d'une électrode. Finalement, une couleur rougeâtre apparaît à
proximité de l'électrode de carbone. Là, le liquide devient acide.
Si les câbles de l'électrode ne sont pas reliés, on dirait qu'il ne se
passe rien. Vous provoquerez des réactions similaires avec
d'autres électrodes, mais vous obtiendrez probablement une
solution moins basique et la couleur autour du zinc ou l'électrode
d'aluminium deviendra bleue plutôt que violette.
Expérience 2. Le papier indicateur
Équipement : Deux bandes de papier pH. Pile 1,5 AA V. Un petit
morceau de polystyrène. Console d'expérimentation
Mouillez les bandes de papier pH en les plongeant dans la
solution d'eau salée.
Observez la couleur du papier pH mouillé.
Reliez les deux bandes de papier pH par une des extrémités.
Placez les bandes sur le côté de la pile AA et pliez les deux
extrémités en couvrant la partie supérieure et inférieure de la pile.
Placez la pile avec les papiers pH dans le compartiment
rectangulaire (C.R.), un espace creux situé dans la partie
supérieure de la console d'expérimentation. Maintenez cette «
construction » en place à l'aide du petit morceau de polystyrène,
comme illustré sur le dessin.
Attendez deux ou trois heures en veillant à ce que le papier reste
humide (projetez quelques gouttes d'eau salée sur le papier si
nécessaire).
8
LA CONSOLE VUE DU HAUT
Pile AA Papiers pH placés l'un sur l'autre
À la fin de l'expérience, vous observerez que le papier de la partie
inférieure de la pile devient violet (avec du bleu autour), tandis
que la partie supérieure devient rouge (avec du jaune autour).
Pourquoi ?
Il s'agit de la même transformation chimique que pour
l'expérience 1.
Le courant électrique qui traverse l'eau salée a entraîné une
transformation chimique du sel, ce qui s'est traduit par une
modification de la couleur du papier. La couleur violette est
basique et négative, tandis que la couleur rouge est acide et
positive. Le courant négatif qui circule depuis le côté négatif de la
pile et la couleur rouge indiquent le côté positif de la pile. Le sens
dans lequel circule le courant est appelé « polarité ».
Expérience 3. Transfert électrique
Équipement : Équipement de l'expérience 1. Clou ou vis en fer ou
en acier. Solution de cuivre.
Comment préparer une solution de cuivre. Ce dont vous avez
besoin :
- Console d'expérimentation
- Vinaigre
- Électrodes de cuivre
La console se divise en plusieurs compartiments : deux
éprouvettes longues, une petite éprouvette et un compartiment
rectangulaire. Nous avons déjà utilisé les éprouvettes longues et
le compartiment rectangulaire. Nous allons maintenant utiliser la
petite éprouvette.
Remplissez de vinaigre la petite éprouvette et le compartiment
rectangulaire. Remplissez-les presque jusqu'au bord. Placez en
position verticale l'une des électrodes de cuivre dans la petite
éprouvette et placez l'autre électrode dans le compartiment
rectangulaire, comme indiqué sur le dessin.
Électrode de cuivre
Vinaigre
Deux bandes de papier
pH (mouillés) sur la pile
Morceau de polystyrène servant à
maintenir en place la pile et le papier pH
Remarque : Les électrodes ne sont pas indispensables à cette
expérience. Une pièce de monnaie en cuivre, des câbles en
cuivre ou tout autre petit objet en cuivre peuvent aussi faire
l'affaire, à condition que le support utilisé soit en cuivre et non pas
en fer plaqué cuivre. Laissez ce mélange reposer pendant une
nuit ou plus, sans le remuer. Au bout de 24 heures, vous
observerez que le mélange a acquis une couleur bleutée tirant au
vert.
Attention : ce liquide est TOXIQUE. Veillez à ce qu'il n'entre pas
en contact avec de la nourriture.
Pour cette expérience, vous avez besoin d'un clou en fer ou,
mieux encore, d'une vis en fer ou en acier. Aussi bien le clou que
la vis doit être parfaitement propre. Insérez l'électrode de cuivre
et la vis en fer dans le compartiment rectangulaire avec le liquide
bleuté, comme indiqué sur le dessin. Attendez une demi-heure,
un jour, une semaine, cent ans... Que va-t-il se passer, d'après
vous ? Que se passe-t-il, en réalité ?

Électrode de cuivre
Liquide bleuté
Clou ou vis en fer
La vis en fer et l'électrode de cuivre forment un ensemble
électrique. De l'électricité est produite. Une « barbe » marron de
poudre de cuivre se forme sur la tête de la vis en fer (résultat
attendu). On observe une concentration de plus en plus
importante de poussière.
(À quoi cela est-il dû ?)
Le liquide bleu reste bleu. (Pourquoi ?) Voici une explication
simple :
Le cuivre sort de la solution de cuivre et se fixe sur la tête de la
vis. À cause de l'électricité produite par l'ensemble Cu/Fe. Ce
processus ne s'arrête que lorsqu'il n'y a plus de cuivre, que l'eau
s'assèche ou que la « barbe » de cuivre touche l'électrode de
cuivre.
Expérience 4. L'horloge électrique numérique
Équipement : Console d'expérimentation.Module d'horloge
LCSolution (eau salée, jus de fruits ou de légumes).
Si vous retirez les câbles accidentellement, l'horloge cessera de
fonctionner. Placez les câbles dans la rainure et fermez
soigneusement la boîte de Petri. Il est important que cette
dernière reste bien fermée, afin d'éviter que l'horloge ne se
mouille.
Rainure pour les câbles
Préparez la « source d'alimentation » avec la source d'énergie
naturelle de votre choix. Quelles combinaisons permettent à
l'horloge de fonctionner plus longtemps ? Indiquez vos
conclusions dans le tableau suivant (en suivant l'exemple) :
e.g.:
ÉLECTRODES MATÉRIEL SOLUTION HEURE DE DÉBUT DATE HEURE DE FIN DATE
Cuivre et zinc Citron Détergent 8 h Jeudi 12/1 11 h 46
Dimanche
15/1
Pour savoir si cous avez suffisamment d'électricité, regardez si le
voyant LED s'allume. N'oubliez pas que le voyant LED ne
s'allume que lorsqu'il est connecté dans le bon sens. La même
règle s'applique pour le module d'horloge.
9
Dès que vous parvenez à allumer l'horloge, ouvrez la boîte de
Petri et vous verrez deux petites plaques en métal à l'arrière du
module d'horloge LCD. Elles servent à régler l'heure, comme pour
les montres ou les horloges LCD.
Observez le module LCD depuis l'arrière. Le bouton droit indique
le mode. Appuyez dessus pour que s'affiche le mode. Appuyez
deux fois et vous verrez s'afficher le chiffre 12 :A. Appuyez sur le
bouton gauche pour régler l'heure. Pour les minutes, appuyez sur
le bouton affichant le mode, puis sur le bouton de réglage.
Quand vous avez terminé, refermes soigneusement le couvercle
de la boîte de Petri.
VUE ARRIÈRE DU MODE NUMÉRIQUE
Utilisez un
trombone ou un
stylo pour régler
l'heure
Utilisez un
trombone ou un
stylo pour changer
de mode
Rappel : si l'horloge s'arrête, vous devrez procéder à un nouveau
réglage.
Expérience 5. La lampe ou l'horloge au citron
Équipement : Électrode d'aluminium. Électrode de laiton.
Électrodes de cuivre. Électrodes de zinc. 3 – 4 citrons.
Poursuivez vos expériences avec plusieurs sortes de « lampes »
et d'horloges. Vous pourriez fabriquer une lampe au citron,
comme dans cet exemple.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
Brass
HORLOGE AU CITRON
Zn
Cu
Brass
Cette expérience, comme pour les autres, ne fonctionne que si
les câbles sont PARFAITEMENT en contact avec toutes les
électrodes. Si un contact est défectueux, le voyant LED ne
s'allumera pas. Veillez à ce que les câbles et les électrodes soient
parfaitement propres. Si nécessaire, essayez à nouveau en
ajoutant un autre citron et une autre paire de câbles. Choisissez
des citrons bien juteux. Ajoutez de l'eau si nécessaire.
Al
Al

(DE) Erzeuge deinen eigenen umweltfreundlichen Strom! Nur mit
der Energie einer Zitrone und diesem Kit kannst du deine Uhr
zum Laufen bringen. Hoch lebe die Wissenschaft!
N ELECTRICITY
WARNUNG:
Bestimmte Experimente sollten von Erwachsenen beaufsichtigt
werden.
Seien Sie vorsichtig bei der Verwendung von Teilen mit spitzen
Kanten.
Der beigefügte Magnesiumstreifen ist leicht entzündbar. Von
Wärmequellen entfernt halten. Nicht auf andere als die
angegebene Art verwenden. Falls er brennt, DEN RAUCH NICHT
EINATMEN.
TEILE
Konsole für Experimente ● Elektroden - Magnesiumstreifen ●
Elektroden - Aluminium ● Elektroden - Messing ● Elektroden -
Kupfer ● Elektroden - Zink ● Elektroden - Kohlenstoff ● Modul mit
digitaler Uhr ● Leuchtdiode ● Kabel ● Gummirohr (Latex) ●
Kunststoffrohr ● Stahlwolle ● PH-Indikatorpapier ● Trichter ●
BEDIENUNGSANLEITUNG ● Messlöffel ● Büroklammer ●
Quadratischer Polystyrolbehälter ● 1,5 V AA Batterien
erforderlich (nicht inklusive) ● Bestimmte Haushaltsprodukte sind
erforderlich
EINLEITUNG
Dieses Kit zeigt, wie Strom mit natürlichen Materialien infolge
einfacher chemischer Reaktionen mit einigen Metallen erzeugt
werden kann. Beispielsweise eine Zinkbatterie und ein
Kohlenstoffstab, die in eine chemische Masse gelegt werden.
Beim Herstellen deiner eigenen Batterie machst du dasselbe wie
bei der Herstellung normaler Batterien. Der elektrische Strom
fließt, weil eine chemische Reaktion zwischen den Metallen, den
Gemüse- und Fruchtsäuren usw. aufgebaut wird.
Bei einigen Experimenten mit einer Frucht, beispielsweise einer
Zitrone, kannst du genug Elektrizität erzeugen, um eine
Leuchtdiode oder eine Uhr zu betreiben. In anderen Fällen
benötigst du drei, vier oder mehr Früchte.
DIE KONSOLE FÜR EXPERIMENTE
1. Kabel für die Uhr
2. Reagenzgläser
3. Deckel der Petrischale mit bereits eingebautem
LCD-Uhr-Modul
4. Kleines Reagenzglas
5. Rechteckiger Behälter
6. Kabel für die Uhr
7. Rechteckiger Behälter
8. Reagenzgläser
9. Füße zum Aufstellen der Konsole (schnappen in die richtige
Stellung)
10. Deckel der Petrischale mit bereits eingebautem
LCD-Uhr-Modul
11. Kleines Reagenzglas
12. Oberer Deckel der Konsole
Vorsicht bei der Handhabung der Uhr. Vermeide, dass sie feucht
wird.
Vorbereitung der Elektroden. Du verwendest unterschiedliche
Elektroden:
Aluminium: Al Magnesium: Mg
Eisen: Fe Zink: Zn
Kohlenstoff: C Kupfer: Cu
Reagenzglas: P.
HINWEIS: Die Elektroden sehen folgendermaßen aus: Die
Kohlenstoffelektrode ist schwarz, die aus Aluminium hat eine
glänzende Silberfarbe und die Zinkelektrode ist matt silbergrau.
Der Magnesiumstreifen hat eine ähnliche Farbe wie die
Zinkelektrode, ist aber dünner und hat Löcher.
Warnung:Bei diesen Experimenten ist die Beaufsichtigung eines
Erwachsenen erforderlich. Vorsicht beim Schneiden der Gummiund
Kunststoffrohre.
Mit einer scharfen Schere in 6-7 mm lange Stücke schneiden.
Diese Teile werden für die Verbindung der Kabel mit den
Elektroden benötigt. Beispiel:
Vorbereitung der Kohlenstoffelektroden
Schritt 1: Stecke ein Stück Gummirohr in die
Kohlenstoffelektrode.
Schritt 1:Kohlenstoffelektrode mit Gummistück.
10
Schritt 2: Führe ein frei liegendes Kabelende in das
Gummistück, damit es mit dem Kohlenstoff in
Berührung kommt.
Schritt 2. Führe das frei liegende
Kabelende in das Gummistück.
Schritt 3: Knicke das Gummi-Endstück um. nach oben, damit
es nicht herausrutscht.
Schritt 3.Umgeknicktes frei liegendes
Kabelende im Gummistück.
Vorbereitung der Magnesiumelektroden
WARNUNG: Der beigefügte Magnesiumstreifen ist
leicht entzündbar. Von Wärmequellen entfernt halten.
Nicht auf andere als die angegebene Art verwenden.
Falls es brennt, DEN RAUCH NICHT EINATMEN.
FLAMMABLE
Schritt 1: Teile den
Magnesiumstreifen in drei
Stücke und schneide ihn
Reißzwecke
mit einer Schere
vorsichtig in 33 mm lange
Streifen.
Thread the exposed end
Piece of magnesium
of one of your wires
through both holes as
illustrated.
Schritt 2: Bohre mit einer
Reißzwecke zwei Löcher
in die Enden eines jeden
Magnesiumstreifens, wie
in der Abb. gezeigt.
Schritt 3: Zieh ein
Kabelende durch beide
Löcher und bedecke es
zusammen mit den
Magnesiumstreifen mit
dem Gummirohr. Die
Magnesiumelektrode ist
jetzt fertig.
Vorbereitung der restlichen Elektroden
Für die Zink- und anderen Elektroden verwende das
Kunststoffrohr so wie auf der obigen Abbildung zu sehen ist.
HINWEIS: Die beiden Rohrarten erfüllen drei wichtige Aufgaben:
a) Sie halten den Kontakt des Kabels mit der Elektrode aufrecht.
b) Sie schützen diesen Kontakt vor unnötiger Verschmutzung.
c) Sie vermeiden, dass sich die beiden Elektroden Einführen in
dasselbe Reagenzglas berühren, denn sie liegen aufeinander.
Die Abbildung zeigt,
wie die mit den
Leuchtdiode
Elektronen
verbundene
Leuchtdiode
zu verwenden ist.
Mg-Streifen
Experiment 1. Indikatorlösung färben
Durch das Magnesiumstück
gezogene frei liegendes
Kabelende.
Im Gummirohr
eingeschlossenes Kabel und
Magnesium.
Material: Glas. Salz. Zinkelektrode.
Kohlenstoffelektrode. Magnesiumstreifen. PH-Papier.
MeßlöffelKonsole für Experimente
Kohlenstoffelektrode
FLAMMABLE

Fülle eines der langen
Reagenzgläser der
Experimentenkonsole mit
Salzwasser und lege drei
Streifen PH-Papier hinein.
Nimm das orangefarbene
PH-Papier
Papier:
Wenn das Salzwasser von den drei Streifen gefärbt ist, nimm die
Streifen heraus und wiederhole das Experiment 1 mit dieser
farbigen Flüssigkeit.
Führe die Magnesium- und Kohlenstoffelektroden in das lange
Reagenzglas mit der gelben Flüssigkeit und schließe die beiden
Elektrodenkabel an.
Nach einigen Minuten wird die Lösung rund um die
Magnesiumelektrode violett.
Die Lösung unter der
Kohlenstoffelektrode wechselt
auch die Farbe, aber viel
langsamer.
Was geschieht? Warum? Was
würde passieren, wenn du die
Kabel nicht an die Elektroden
anschließen würdest? Und was,
wenn du Zink oder Elektroden
benutzen würdest? Was hat das
mit Elektrizität zu tun?
Die Farbe des PH-Papiers zeigt
mit dem Farbwechsel das
Vorhandensein einer Säure
oder Base an. Eine Säure ist ein
bitterer Stoff. Viele Früchte
enthalten Säuren,
beispielsweise Zitronen und
Apfelsinen. Eine starke Säure
Mg
C
Mit Salzwasser
gefülltes langes
Reagenzglas
PH-Papier
Die gelbe
Lösung wird
violett
Verändert sich
etwas?
zerfrisst normalerweise die Metalle. Eine Base ist das Gegenteil
einer Säure. Basische Stoffe werden auch Alkali genannt. Eine
Base neutralisiert eine Säure und bildet ein Salz. Die violette
Farbe rund um die Magnesiumelektrode zeigt, dass du eine Base
in der Nähe der Elektrode erzeugt hast. Zum Schluss entsteht
eine rötliche Farbe nahe bei der Kohlenstoffelektrode. Dort wird
die Flüssigkeit sauer.
Wenn die Elektrodenkabel nicht angeschlossen werden, sieht es
so aus, als würde gar nichts geschehen. Mit anderen Elektroden
kannst du ähnliche Reaktionen hervorbringen. Aber es ist
möglich, dass eine Lösung weniger basisch wird und die Farbe
um die Zink- oder Aluminiumelektrode sich erst blau färbt, bevor
sie violett wird.
Experiment 2. Das Indikatorpapier
Material: 2 Stück PH-Papier. 1,5 AA V Batterie. Ein kleines Stück
Polystyrol.Konsole für Experimente
Steck die PH-Papierstreifen nur zum Anfeuchten in die
Salzwasserlösung.
Sieh dir die Farbe des feuchten PH-Papiers genau an.
Lege die beiden PH-Papierstreifen an einer Seite übereinander.
Leg die Streifen um die Seite der AA Batterie und falte die beiden
Enden so, dass sie die Ober- und Unterseite der Batterie
bedecken.
Leg die Batterie mit den PH-Papierstücken in das rechteckige
Fach (CR), die flache Öffnung des Oberteils der
Experimentenkonsole. Befestige diesen Aufbau mit dem kleinen
Stück Polystyrol, wie es auf der Abbildung gezeigt wird.
Warte zwei bis drei Stunden und halte das Papier feucht
(eventuell musst du das Papier mit ein paar Tropfen Salzwasser
besprenkeln).
Zum Ende des Experiments siehst du, dass das Papier an der
Unterseite der Batterie violett wird (von Blau umgeben) und die
11
DIE KONSOLE VON OBEN
AA Batterie Übereinander liegende PH-Papierstücke
Ein Stück Polystyrol,
damit die Batterie und das
PH-Papier nicht verrutschen
2 feuchte Streifen
PH-Papier auf der Batterie
Oberseite rot (von Gelb umgeben). Warum?
Es handelt sich um dieselbe chemische Änderung wie im
Experiment 1.
Der elektrische Strom, der durch das Salzwasser fließt, hat eine
chemische Veränderung hervorgerufen und diese hat die Farbe
des Papiers verändert. Die violette Farbe ist basisch und zeigt
eine negative Ladung an; das Rot ist sauer und zeigt eine positive
Ladung. Die negative Spannung, die von der negativen Seite der
Batterie ausgeht, und die rote Farbe zeigen die positive Ladung
der Batterie an.Die Richtung, in die der Strom fließt, nennt sich
Polarität.
Experiment 3. Elektrische Übertragung
Material: Wie für das Experiment 1. Nagel oder Schraube aus
Eisen oder Stahl.Kupferlösung
Zubereitung der Kupferlösung. Du brauchst:
- Konsole für Experimente
- Essig
- Kupferelektroden
Die Konsole hat mehrere Fächer: 2 lange Reagenzgläser, 1
kurzes Reagenzglas und 1 rechteckiges Fach. Die langen
Reagenzgläser und das rechteckige Fach haben wir bereits
benutzt. Jetzt verwenden wir das kurze Reagenzglas.
Füll das kurze Reagenzglas und das rechteckige Fach fast
randvoll mit Essig. Leg eine der Kupferelektroden längs in das
kurze Reagenzglas und die zweite Kupferelektrode in das
rechteckige Fach, so wie du es auf der Abbildung siehst.
Hinweis: Du brauchst für dieses Experiment eigentlich gar keine
Elektroden. Ein Geldstück aus Kupfer, Kupferkabel oder ein
anderer Kupfergegenstand funktionieren auch, vorausgesetzt, sie
bestehen aus Kupfer und nicht aus verkupfertem Eisen. Lass
diese Mischung eine Nacht oder länger stehen, ohne sie zu
bewegen. Nach 24 Stunden siehst du, wie die Mischung
blau-grün wird.
Achtung: Diese Flüssigkeit ist GIFTIG. Nichts verwenden, was in
Kontakt mit Nahrungsmitteln kommen könnte.
Kupferelektrode
Bläuliche
Flüssigkeit
Kupferelektrode
Essig
Eisennagel oder
-schraube

Für dieses Experiment brauchst du einen Eisennagel oder besser
eine Eisen- oder Stahlschraube. Sowohl der Nagel als auch die
Schraube müssen absolut sauber sein. Tauche die
Kupferelektrode und die Eisenschraube in den CR mit der
bläulichen Flüssigkeit, wie auf der Abbildung gezeigt. Warte eine
halbe Stunde, einen Tag, eine Woche, hundert Jahre... Was
glaubst du, was geschehen wird?Was passiert wirklich?
Der Eisennagel und die Kupferelektrode bilden eine elektrische
Einheit. Es entsteht Elektrizität. Am Kopf der Eisenschraube
bildet sich eine brauner "Bart" aus Kupferstaub (was wir erwartet
hatten). Es bildet sich immer mehr Staub. (Woher kommt er?)
Die blaue Flüssigkeit bleibt blau. (Warum?) Hier eine einfache
Erklärung:
Das Kupfer löst sich aus der Kupferflüssigkeit und setzt sich am
Schraubenkopf fest. Das geschieht infolge der von der
Cu/Fe-Einheit erzeugte Elektrizität. Das dauert so lange, bis das
Kupfer aufgebraucht ist. Das Wasser trocknet und der
"Kupferbart" berührt die Kupferelektrode.
Experiment 4. Elektrische digitale Uhr
Material: Konsole für Experimente. LC Uhrenmodul.
Salzwasserlösung, Frucht- oder Gemüsesaft.
Wenn du die Kabel ungewollt herausnimmst, bleibt die Uhr
stehen. Ziehe die Kabel durch den Schlitz und schließe vorsichtig
die Petrischale. Es ist wichtig, dass die Schale geschlossen
bleibt, damit die Uhr nicht feucht wird.
e.g.:
Schlitz für die Kabel
ELEKTRODEN MATERIAL Behebung BEGINN DES DATUM ENDE DES DATUM
EXPERIMENTS
EXPERIMENTS
Kupfer und Zink Zitrone Reinigungsmittel 08.00 Uhr Donnerstag, 11.46 Uhr
der 12.1
Sonntag, der
15.1.
Bereite die "Stromquelle" mit der von dir gewünschten natürlichen
Energiequelle vor. Mit welchen Kombinationen läuft die Uhr am
längsten? Notiere deine Schlussfolgerungen in der
nachstehenden Tabelle (wie in dem Beispiel):
Prüfe, ob du genügend Strom hast, indem du die Leuchtdiode
beobachtest. Denke daran, dass die Leuchtdiode nur funktioniert,
wenn sie in der korrekten Richtung angeschlossen ist. Diese
Regel gilt auch für das Uhrenmodul.
Wenn du es schaffst, die Leuchtdiode zum Leuchten zu bringen,
öffne die Petrischale. Du siehst zwei kleine Metallplatten auf der
Rückseite des LCD Uhrenmoduls. Damit stellst du die Uhrzeit ein,
wie bei anderen LCD- und Armbanduhren auch.
Betrachte das LCD-Modul von hinten. Der Kontakt an der rechten
12
Seite ist der Kontakt zur Modusauswahl. Wenn du darauf drückst,
erscheint der Modus. Wenn du zweimal darauf drückst, erscheint
die Zahl 12: A. Der Kontakt auf der linken Seite dient der
Stundeneinstellung. Drück auf den Modus-Kontakt und danach
den eingestellten Kontakt zur Minuteneinstellung.
Wenn du fertig bist, schließ vorsichtig den Deckel der Petrischale.
Hintenansicht des digitalen ModusBereite die "Stromquelle" mit
der von dir gewünschten natürlichen Energiequelle vor. Mit
welchen Kombinationen läuft die Uhr am längsten? Notiere deine
Schlussfolgerungen in der nachstehenden Tabelle (wie in dem
Beispiel):
REAR VIEW OF DIGITAL MODE
Die Stunde kannst
du mit einer
Büroklammer oder
einem
Kugelschreiber
einstellen
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
DIE ZITRONENUHR
Zn
Brass
Cu
Brass
Den Modus kannst
du mit einer
Büroklammer oder
einem
Kugelschreiber
ändern
Denk daran: Falls die Uhr stehen bleibt, musst du sie erneut
einstellen.
Experiment 5. Die Lampe oder Zitronenuhr
Material: Aluminiumelektrode. Messingelektrode.
Kupferelektroden. Zinkelektroden. 3–4 Zitronen.
Mach weitere Experimente mit unterschiedlichen Arten von
"Lampen" und Uhren. Du könntest eine Zitronenlampe herstellen,
wie in diesem Beispiel.
Wie fast alle Experimente funktioniert dieses nur, wenn die Kabel
einen PERFEKTEN Kontakt zu den Elektroden haben. Wenn eins
keinen Kontakt hat, geht die Leuchtdiode nicht an. Prüfe, ob die
Kabel und Elektroden sauber sind. Falls nötig, versuche es mit
einer weiteren Zitrone und einem anderen Kabelpaar. Versichere
dich, dass die Zitronen viel Saft haben. Falls nötig, füge Wasser
hinzu.
Al
Al

(IT) Produci energia elettrica pulita da solo! Solo con l'energia di
un limone e questo kit sarai in grado di far funzionare un orologio.
Vivi la scienza!
N ELECTRICITY
AVVERTENZA:
Alcuni esperimenti richiedono da sorveglianza da parte di un
adulto.
Fare attenzione nell'utilizzare le parti con i bordi più affilati.
La striscia di magnesio in dotazione è estremamente
infiammabile. Mantenerla lontana da fonti di calore. Non usarla in
modo diverso da quello indicato. Se si infiamma, NON
RESPIRARNE IL FUMO.
COMPONENTI
Console per l'esperimento ● Elettrodi- Striscia di magnesio ●
Elettrodi- Alluminio ● Elettrodi- Ottone ● Elettrodi- Rame ●
Elettrodi- Zinco ● Elettrodi- Carbonio ● Modulo dell'orologio
digitale ● LED ● Cavi ● Tubo di gomma (lattice) ● Tubo di plastica
● Lana di acciaio ● Cartina pH (cartine al tornasole)
Imbuto ● Manuale di istruzioni ● Cucchiaio per misurare ● Clip ●
Quadrato di polistirene ● Richiede pile da 1,5 AA V (non
comprese) ● Sono necessari alcuni prodotti domestici
INTRODUZIONE
Questo kit insegna come produrre elettricità con materiali naturali
mediante semplici reazioni chimiche con alcuni metalli. Come una
pila di zinco e una barretta di carbonio messi tra una pasta
chimica.
Fabbricando da solo la tua pila potrai seguire la stessa procedura
che con le pile normali. La corrente elettrica fluisce poiché si
verifica una reazione chimica tra i metalli e gli acidi della verdura,
della frutta, ecc.
In alcuni esperimenti un frutto, come ad esempio un limone, può
produrre una gran quantità di elettricità, sufficiente ad accendere
un LED o l'orologio. In altri casi, avrai bisogno di usare 2, 4 o più
frutti.
LA CONSOLE PER L'ESPERIMENTO
1. Cavi dell'orologio
2. Provette
3. Coperchio della piastra di Petri con modulo dell'orologio LCD
già applicato
4. Provetta piccola
5. Recipiente rettangolare
6. Cavi dell'orologio
7. Recipiente rettangolare
8. Provette
9. Supporti per mantenere in piedi la console (si rimettono a
posto)
10. Coperchio della piastra di Petri con modulo dell'orologio LCD
già applicato
11. Provetta piccola
12. Coperchio superiore della console
Fare attenzione al momento di usare l'orologio, bisogna evitare
che la piastra si bagni.
Preparazione degli elettrodi.
Usa diversi elettrodi:
Alluminio: Al Magnesio: Mg
Ferro: Fe Zinco: Zn
Carbonio: C Rame: Cu
Provetta: P.
NOTA: l'elettrodo di carbonio è nero, quello di alluminio è di color
argento lucido, mentre quello di zinco, è di color argento-grigiastro
opaco.La striscia di magnesio ha un colore simile all'elettrodo di
zinco, ma è più sottile e non presenta fori.
Avvertenza:Questa attività richiede la sorveglianza di un adulto.
Fare attenzione nel tagliare i tubi di gomma e di plastica.
Tagliare in pezzi di circa 6-7mm con delle buone forbici. Questi
pezzi sono necessari ad unire i cavi agli elettrodi. Esempio:
Preparazione degli elettrodi di carbonio
Passo 1: Disporre un pezzo del tubo di gomma all'interno
dell'elettrodo di carbonio.
Fase 1. Elettrodo di carbonio con pezzo di gomma.
13
Passo 2: Inserire l'estremità a vista del cavo all'interno de
lpezzo di gomma affinché entri in contatto con il
carbonio.
Passo 2. Inserire l'estremo a vista del cavo
nel pezzo di gomma.
Passo 3: Piegare l'estremità del cavo verso l'alto per evitare
che fuoriesca.
Preparazione degli elettrodi di magnesio
Passo 3. Estremo a vista del cavo piegato
nel pezzo di gomma.
AVVERTENZA: La striscia di magnesio in dotazione è
estremamente infiammabile. Tenerla lontana da fonti di
calore. Non usarla in modo diverso da quello indicato.
Se si infiamma, NON RESPIRARNE IL FUMO.
FLAMMABLE
Passo 1: Dividere la striscia di
magnesio in tre parti e tagliarla
Thumbtack
con molta attenzione con delle
forbici, ottenendo pezzi da
33mm.
Thread the exposed end of one
of your wires through both
Piece of magnesium
holes as illustrated.
Passo 2: Con una puntina,
creare buchi su un'estremità di
ogni elettrodo di magnesio,
come mostrato.
Passo 3: Far attraversare
entrambi i fori con l'estremo di
un cavo, ricoprire insieme alle
strisce di magnesio con il tubo
di gomma. Ed ecco che
l'elettrodo di magnesio è già
pronto.
Preparazione del resto degli elettrodi
Per gli elettrodi di zinco ed il resto degli elettrodi, usare il tubo di
plastica come mostrato in alto.
NOTA: i due tipi di tubo hanno tre funzioni importanti:
a) Tenere il cavo fisso all'elettrodo garantendo un buon contatto
elettrico.
b) Proteggere tale contatto da contaminazioni non necessarie.
c) Prevenire il contatto tra un elettrodo e l'altro una volta inseriti
insieme, uno sopra all'altro all'interno di una stessa provetta.
Il disegno mostra
come usare
LED
il LED che si unisce
agli elettrodi.
Striscia di Mg
Esperimento 1. Soluzione al tornasole
Estremo a vista del cavo che
attraversa il pezzo di
magnesio.
Cavo e magnesio coperti dal
tubo di gomma.
Elettrodo di carbonio
Attrezzatura: Bicchiere. Sale. Elettrodo di Zinco.
Elettrodo di carbonioStriscia di magnesio. Cartina al
tornasole per il pH. Cucchiaio misurino. Console di
esperimenti.
Riempi una delle provette lunghe della console di esperimento
con acqua salata e insieriscici 3 strisce di carta al tornasole per
pH. È la cartina arancione:
long T.T. with the yellow liquid and connect the two electrode
wires.
FLAMMABLE

Quando l'acqua salata
cambia colore con le tre
strisce, rimuovile e ripeti
l'esperimento Nº 1 in
questo liquido colorato.
Inserisci gli elettrodi di
magnesio e di carbonio
all'interno della provetta
Mg
C
Cartina al
tornasole per il pH
lunga con il liquido giallo e collega i due cavi degli elettrodi.
Provetta lunga
riempita con
acqua salata
Cartina al
tornasole
per il pH
Dopo qualche minuto, la soluzione diventa viola attorno
all'elettrodo di magnesio.
Anche la soluzione al di
sotto del carbonio
cambia colore, ma in
modo molto più lento.
Cosa succede?
Perché? Che
succederebbe se non si
collegassero i cavi agli
elettrodi? E se invece di
usare il magnesio
usassi lo zinco o gli
elettrodi? Che cosa ha
a che fare tutto questo
con l'elettricità?
Il colore della cartina
tornasole per il pH
indica la presenza di un
acido o di un
componente basico
quando cambia colore.
Un acido è una
La soluzione
gialla diventa
viola
Ci sono stati dei
cambiamenti?
sostanza amara. Molti frutti contengono acidi, come ad esempio
il limone o l'arancia.Un acido forte normalmente corrode i metalli.
Un componente basico è esattamente il contrario di un acido. Le
sostanze basiche sono anche denominate alcali. Una base
neutralizza un acido e forma un sale. Il colore viola che appare
intorno all'elettrodo di magnesio dimostra che hai creato un
elemento basico intorno ad un elettrodo. Alla fine si ottiene un
colore rossiccio intorno all'elettrodo di carbonio. Il liquido in quella
zona diventa acido.
Se non si collegano i cavi dell'elettrodo, sembra che non succeda
nulla. Provocherai reazioni simili con altri elettrodi, ma
probabilmente otterrai una soluzione meno basica ed il colore
intorno allo zinco o all'elettrodo di alluminio diventerà blu piuttosto
che viola.
Esperimento 2. La cartina al tornasole
Attrezzatura: 2 pezzi di cartina al tornasole per il pH. Pila 1,5 AA
V. Pezzo piccolo di polistirene. Console per l'esperimento
Inserire le strisce di cartina al tornasole per il pH nella soluzione di
acqua salata, solo per bagnarle un po'.
Osserva bene il colore della cartina al tornasole per il pH bagnata.
Unire le due strisce di cartina al tornasole per il pH da una parte.
Mettere le strisce su un lato della pila AA e piegare i due estremi
coprendo la parte superiore ed inferiore della pila.
Disporre la pila con le cartine al tornasole per il pH nello
scompartimento rettangolare (CR), il vano poco profondo della
parte superiore della console dell'esperimento. Mantenere questo
"sistema" fermo in questa posizione con il pezzettino di
polistirene, come mostrato.
14
LA CONSOLE DALLA PARTE SUPERIORE
Pila AA Cartine al tornasole per il pH, una sull'altra
Pezzo di polistirene per
mantenere la pila e la cartina
al tornasole per il pH fermi
2 strisce di cartine al tornasole
per il pH (bagnate) sulla pila
Attendere due o tre ore mantenendo la cartina bagnata (versare
delle gocce di acqua salata sulla cartina, se è necessario).
Alla fine dell'esperimento vedrai che la cartina che si trova sulla
parte inferiore della pila diventa viola (con un alone blu) e la parte
superiore, rossa (con un alone giallo). Perché?
Si tratta dello stesso cambiamento chimico dell'Esperimento 1.
La corrente elettrica che attraversa l'acqua salata ha causato un
cambiamento chimico nel sale, comportando il cambiamento del
colore della cartina. Il colore viola è basico ed indica la negatività;
il rosso è acido ed indica la positività. La corrente negativa che si
muove dal lato negativo della pila ed il colore rosso indicano il lato
positivo della batteria. La direzione in cui si muove la corrente si
chiama polarità.
Esperimento 3. Passaggio elettrico
Attrezzatura: Attrezzatura dell'esperimento 1. Chiodo o vite di
ferro o acciaio. Soluzione di rame.
Come preparare una soluzione di rame. Hai bisogno di:
- Console di esperimenti
- Aceto
- Elettrodi di rame
La console presenta vari scompartimenti: 2 provette lunghe, 1
provetta corta e 1 scompartimento rettangolare. Abbiamo già
utilizzato le provette lunghe e il vano rettangolare.Ora adoperiamo
quella corta.
Riempire con aceto la provetta corta ed il contenitore rettangolare
fino quasi al bordo. Disporre in posizione verticale uno degli
elettrodi di rame all'interno della provetta corta ed appoggiare il
secondo elettrodo di rame all'interno dello scompartimento
rettangolare come mostrato nel disegno.
Elettrodo di rame
Aceto
Nota: Non è assolutamente necessario usare elettrodi per questo
esperimento. Una moneta di rame, cavi di rami o qualsiasi altro
oggetto piccolo di rame potranno servire allo scopo, l'importante e
che siano di rame e non di ferro dipinto di rame. Lasciare riposare
il miscuglio una notte intera o più, senza muoverlo.Dopo 24 ore,
noterete che il miscuglio diventa di colore verde-azzurro.
Attenzione: questo liquido è VELENOSO, non usare nulla che
possa poi essere messo a contatto con il cibo.
Per questo esperimento hai bisogno di un chiodo di ferro o,
ancora meglio, di una vite di ferro o di acciaio. Sia il chiodo sia la
vite devono essere completamente puliti. Inserisci l'elettrodo di
rame e la vite di ferro nel CR con un liquido blu come mostrato
nel disegno. Attendi mezz'ora, un giorno, una settimana,
cent'anni... cosa pensi che succeda? Cosa succede realmente?

e.g.:
Elettrodo di rame
Liquido blu
Chiodo o vite di ferro
La vite di ferro e l'elettrodo di rame formano un insieme elettrico.
Si produce elettricità. Sulla testa della vite di ferro si forma una
"barbetta" marrone di polvere di rame (come ci si aspettava). E si
crea sempre più polvere.
(Da dove viene?)
Il liquido blu, rimane blu. Perché? Vi è una spiegazione semplice:
Il rame proviene dalla soluzione di rame e si fissa sulla testa della
vite. A causa dell'elettricità prodotta dall'insieme di Cu/Fe. Ciò
avviene fino a che non si esaurisce il rame, si asciuga l'acqua o la
"barbetta" di rame tocca l'elettrodo di rame.
Esperimento 4. L'orologio digitale elettrico
Attrezzatura: Console per l'esperimentoModulo dell'orologio
LCSoluzione (acqua salata, succo di frutta o di verdure).
Se tiri fuori i cavi per sbaglio, l'orologio si scollega. Fai passare i
cavi nelle fessure e chiudi per bene la piastra di Petri. È
importante mantenerla ben chiusa affinché l'orologio non si bagni.
Fessura per i cavi
Prepara la "fonte di alimentazione" con qualsiasi fonte di energia
naturale che vuoi. Quali sono le combinazioni che fanno sì che
l'orologio funziona più a lungo? Appunta le tue conclusioni sulla
seguente tabella (come mostrato nell'esempio):
ELETTRODI MATERIALE SOLUZIONE ORARIO DI INIZIO DATA ORARIO DI DATA
CONCLUSIONE
Rame e zinco limone detergente Ore 08:00 giovedì 12/1 Ore 11:46 domenica
15/1
Verifica se hai abbastanza elettricità, vedendo se si accende il
LED. Ricorda che il LED funziona solo quando è collegato nella
direzione corretta.La stessa regola vale anche per il modulo
dell'orologio.
Una volta che sei riuscito ad accendere l'orologio, apri la piastra
15
di Petri e vedrai due piccole piastre di metallo sul dorso del
modulo dell'orologio LCD. Servono per regolare l'ora come per gli
orologi LCD o da polso.
Osserva il modulo LCD da dietro. Il contatto del lato destro è il
contatto per la modalità. Premilo e apparirà la modalità.Premilo
due volte ed apparirà il numero 12: A. Il contatto del lato sinistro
serve per regolare l'ora, premi il contatto della modalità e poi il
contatto regolato per fissare i minuti.
Una volta concluso il processo chiudi con attenzione il coperchio
della piastra di Petri.
VISTA POSTERIORE DELLA MODALITÀ DIGITALE
Usa un clip o
una penna per
regolare l'ora
Usa un clip o una
penna per
cambiare la
modalità
Ricorda: se l'orologio si ferma dovrai impostarlo nuovamente.
Esperimento 5. La lampada o l'orologio di limone
Attrezzatura: Elettrodo di alluminio. Elettrodo di ottone. Elettrodi di
rameElettrodi di zinco. 3 – 4 limoni.
Continua a sperimentare con vari tipi di "lampade" e orologi.
Potrai costruire una lampada di limone, come in questo esempio.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
Brass
L'OROLOGIO DI LIMONE
Zn
Cu
Brass
Questo esperimento, come quasi tutti, funziona solo se i cavi
sono PERFETTAMENTE in contatto con tutti gli elettrodi. Se uno
non fa contatto, il LED non si accende. Assicurati che i cavi e gli
elettrodi sono perfettamente puliti. Se è necessario, prova ad
aggiungere un altro limone ed un altro paio di cavi. Assicurati di
usare limoni molto succosi. Se necessario, aggiungi un po'
d'acqua.
Al
Al

(PT) Produz electricidade limpa tu mesmo! Só com a energia de
um limão e este kit podes fazer funcionar um relógio. Vive a
ciência!
N ELECTRICITY
ADVERTÊNCIA:
Certos experimentos requerem a supervisão de um adulto.
Tenha cuidado ao usar as peças com bordas afiadas.
A tira de magnésio incluída é altamente inflamável. Mantê-la
longe do calor. Não a usar de maneira diferente à indicada. Se
arder, NÃO INALAR O FUMO.
COMPONENTES
Consola de experimento ● Eléctrodos Tira de magnésio ●
Eléctrodos Alumínio ● Eléctrodos Latão ● Eléctrodos Cobre ●
Eléctrodos Zinco ● Eléctrodos Carbono ● Módulo de relógio
digital ● LED ● Cabos ● Tubo de borracha (látex) ● Tubo de
plástico ● Lã de aço ● Papel pH (papel indicador) ● Funil ●
Manual de instruções ● Colher de medir ● Clipe ● Quadrado de
poliestireno ● Requer pilhas de 1,5 AA V (não incluídas) ● São
necessários certos produtos do lar
INTRODUÇÃO
Este kit mostra como produzir electricidade com materiais
naturais mediante simples reacções químicas com alguns metais.
Como uma pilha de zinco e uma vareta de carbono que se
colocam entre uma pasta química.
Fabricando a tua própria pilha, segues o mesmo processo que
com as pilhas normais. A corrente eléctrica flui porque tem lugar
uma reacção química entre os metais e os ácidos das verduras,
frutas, etc.
Nalguns experimentos, uma peça de fruta, como um limão, pode
produzir muita electricidade, suficiente para acender um LED ou
o relógio. Noutros casos, precisas usar 3, 4 ou mais peças de
fruta.
A CONSOLA DE EXPERIMENTO
1. Cabos do relógio
2. Provetas
3. Tampa da placa de Petri com módulo de relógio LCD já no
seu sítio
4. Proveta pequena
5. Recipiente rectangular
6. Cabos do relógio
7. Recipiente rectangular
8. Provetas
9. Pés para pôr a consola de pé (voltam ao seu sítio)
10. Tampa da placa de Petri com módulo de relógio LCD já no
seu sítio
11. Proveta pequena
12. Tampa superior da consola
Cuidado ao manipular o relógio, evita que a placa se molhe.
Preparação dos eléctrodos. Utilizas diferentes eléctrodos:
Alumínio: Al Magnésio: Mg
Ferro: Fe Zinco: Zn
Carbono: C Cobre: Cu
Proveta: P.
NOTA: o eléctrodo de carbono é preto, o de alumínio é de cor
prata brilhante, e o de zinco, prata-cinzento fosco. A tira de
magnésio tem uma cor parecida à do eléctrodo de zinco, mas é
mais fina e não tem buracos.
Advertência: Esta actividade requer a supervisão de um adulto.
Cuidado ao cortar os tubos de borracha e de plástico.
Cortar em peças de uns 6-7mm usando uma boa tesoura. Estas
peças são necessárias para unir os cabos aos eléctrodos.
Exemplo:
Preparação dos eléctrodos de carbono
Passo 1: Coloca um pedaço do tubo de borracha no eléctrodo
de carbono.
Passo 1. Eléctrodo de carbono com
pedaço de borracha.
Passo 2: Introduz a extremidade exposta do cabo no pedaço
de borracha, para que toque o carbono.
Passo 2 . Introduz a extremidade exposta do
cabo no pedaço de borracha.
16
Passo 3: Dobra a extremidade do cabo para cima para evitar
que saia.
Preparação dos eléctrodos de magnésio
ADVERTÊNCIA: A tira de magnésio incluída é
altamente inflamável. Mantê-la longe do calor. Não a
usar de maneira diferente à indicada. Se arder, NÃO
INALAR O FUMO.
Passo 1: Divide a tira de
magnésio em três partes
Percevejo
e corta-a
cuidadosamente com
uma tesoura, fazendo
pedaços de 33mm.
Passo 2: Com um
percevejo, faz dois
buracos num extremo de
cada eléctrodo de
magnésio, como estes.
Passo 3: Passa a
extremidade de um cabo
por ambos os buracos,
tapa-o junto com as tiras
de magnésio com o tubo
de borracha. O eléctrodo
de magnésio já está
pronto.
Passo 3. Extremidade do cabo exposta dobrada
no pedaço de borracha.
Preparação dos outros
Para os eléctrodos de zinco e os outros eléctrodos, usa o tubo de
plástico como se ilustra acima.
NOTA: os dois tipos de tubos têm três importantes funções:
a) Sujeita o cabo ao eléctrodo, garantindo um bom contacto
eléctrico.
b) Protege este contacto de contaminação desnecessária.
c) Previne que um eléctrodo toque no outro ao introduzi-los os
dois juntos, um em cima do outro, na mesma proveta.
O desenho mostra
como usar
LED
o LED que vai unido
aos eléctrodos.
Tira de Mg
Experimento 1. Solução de indicador colorido
Equipamento: Copo. Sal. Eléctrodo de Zinco.
Eléctrodo de carbono. Tira de magnésio. Papel pH.
Colher medidora. Consola de experimentos
Enche uma das provetas
longas da consola de
experimento com água
salgada e introduz 3 tiras de
papel pH. É o papel laranja:
FLAMMABLE
Extremidade exposta de
cabo passada pela peça de
magnésio.
Cabo e magnésio tapados
com o tubo de borracha.
Eléctrodo de carbono
FLAMMABLE
Papel pH

Quando a água salgada se colorir com as três tiras, retira-as e
repete o experimento Nº 1 neste líquido colorido.
Introduz os eléctrodos de magnésio e carbono na proveta longa
com o líquido amarelo e conecta os dois cabos dos eléctrodos.
Mg
C
Proveta longa
cheia de água
salgada
Papel Ph
Decorridos alguns minutos, a solução torna-se violeta ao redor do
eléctrodo de magnésio.
A solução de debaixo do
carbono também muda de
cor, mas de forma muito
mais lenta.
O que é que se passa? Por
quê? O que aconteceria se
não conectasses os cabos
aos eléctrodos? E se, em
vez de magnésio, usasses
zinco ou outros eléctrodos?
O que é que isto tem a ver
com a electricidade?
A cor do papel pH indica a
presença de um ácido ou
base ao mudar de cor. Um
ácido é uma substância
amarga. Muitas frutas
contêm ácidos, como o
limão ou a laranja. Um
ácido forte normalmente
corrói os metais. Uma base
A solução
amarela
torna-se
violeta
Produziu-se
alguma
mudança?
é o oposto a um ácido. As substâncias que são bases também
chamam-se álcalis. Uma base neutraliza um ácido e forma um
sal. A cor violeta ao redor do eléctrodo de magnésio indica que
produziste uma base perto de um eléctrodo. Ao final consegue-se
uma cor avermelhada perto do eléctrodo de carbono. O líquido ali
torna-se ácido.
Se não se conectam os cabos do eléctrodo, parece que não
acontece nada. Provocarás reacções similares com outros
eléctrodos, mas provavelmente conseguirás uma solução menos
básica, e a cor ao redor do zinco ou do eléctrodo de alumínio
tornar-se-á azul antes que violeta.
Experimento 2. O papel indicador
Equipamento: 2 pedaços de papel pH. Pilha 1,5 AA V. Pedaço
pequeno de poliestireno. Consola de experimento
Mergulha as tiras de papel pH na solução de água salgada, só
para que se molhem.
Repara na cor do papel pH molhado.
Une as duas tiras de papel pH por uma extremidade. Põe as tiras
na lateral da pilha AA e dobra as duas extremidades tapando a
parte superior e inferior da pilha.
Coloca a pilha com os papéis pH no compartimento rectangular
(CR), o buraco pouco profundo da parte superior da consola de
experimento. Mantém este "sistema" no seu sítio mediante o
pequeno pedaço de poliestireno, como se mostra.
A CONSOLA VISTA DE CIMA
Pilha AA Papéis pH um em cima do outro
Pedaço de poliestireno para manter
a pilha e o papel pH no seu sítio
2 tiras de papel pH (molhados) sobre a pilha
17
Espera duas ou três horas mantendo o papel húmido (deita umas
gotas de água salgada no papel, se necessário).
Ao final do experimento, verás que o papel da parte inferior da
pilha torna-se violeta (rodeado de azul), e na parte superior,
vermelho (rodeado de amarelo). Por quê?
É a mesma mudança química que no Experimento 1.
A corrente eléctrica que passa através da água de sal supôs uma
mudança química no sal, e isto mudou a cor do papel. A cor
violeta é básica, e indica negativo; o vermelho é ácido, e indica
positivo. A corrente negativa que flui desde o lado negativo da
pilha e a cor vermelha indicam o lado positivo da bateria. A
direcção em que flui a corrente chama-se polaridade.
Experimento 3. Transferência eléctrica
Equipamento: Equipamento do experimento 1. Prego ou parafuso
de ferro ou aço. Solução de cobre.
Como preparar uma solução de cobre. Necessitas:
- Consola de experimentos
- Vinagre
- Eléctrodos de cobre
A consola tem vários compartimentos: 2 provetas longas, 1
proveta curta e 1 compartimento rectangular. Já utilizámos as
provetas longas e o compartimento rectangular. Agora usaremos
a curta.
Encher com vinagre a proveta curta e o contentor rectangular
quase até à borda. Colocar na posição vertical um dos eléctrodos
de cobre dentro da proveta curta, e apoiar o segundo eléctrodo
de cobre dentro do compartimento rectangular como se indica no
desenho.
Eléctrodo de cobre
Nota: Não é absolutamente necessário utilizar eléctrodos para
este experimento. Uma moeda de cobre, cabos de cobre ou
qualquer outro pequeno objecto de cobre funcionará, sempre que
esteja feito de cobre e não de ferro tingido de cobre. Deixa esta
mistura repousar durante uma noite ou mais, sem a mexer.
Passadas 24 horas, verás que a mistura toma uma cor entre
azulada e esverdeada.
Atenção: este líquido é VENENOSO, não utilizar nada que possa
entrar em contacto com comida.
Para este experimento precisas de um prego de ferro ou, melhor
ainda, um parafuso de ferro ou aço. Tanto o prego como o
parafuso devem estar completamente limpos. Introduz o
eléctrodo de cobre e o parafuso de ferro no CR com líquido
azulado, como se indica no desenho. Espera meia hora, um dia,
uma semana, cem anos ... O que acreditas que acontecerá? O
que acontece na realidade?
Eléctrodo de cobre
Líquido azulado
Vinagre
Prego ou
parafuso de ferro
O parafuso de ferro e o eléctrodo de cobre formam um conjunto
eléctrico. Produz-se electricidade. Na cabeça do parafuso de
ferro forma-se uma "barba" castanha de pó de cobre (o que
esperávamos). Cada vez forma-se mais pó.
(De onde vem?)
O líquido azul permanece azul. (Porquê?) Aí vai uma explicação
simples:

O cobre sai da solução de cobre e fixa-se na cabeça do
parafuso. Devido à electricidade produzida pelo conjunto do
Cu/Fe. Isto acontece até que acabe o cobre, se seque a água ou
a "barba" de cobre toque o eléctrodo de cobre.
Experimento 4. O relógio digital eléctrico
Equipamento: Consola de experimento. Módulo de relógio LC.
Solução (água salgada, sumo de frutas ou verduras).
Se retirares os cabos acidentalmente, o relógio
desconectar-se-á. Coloca os cabos através da ranhura e fecha
cuidadosamente a placa de Petri. É importante que permaneça
fechada para que o relógio não se molhe.
e.g.:
Ranhura para os cabos
ELECTRODOS MATERIAL SOLUCIÓN HORA DE INICIO FECHA
HORA DE
FINALIZACIÓN
FECHA
Cobre y zinc limón detergente 08:00 h jueves 12/1 11:46 h domingo
15/1
Prepara a "fonte de alimentação" com qualquer fonte de energia
natural que desejes. Que combinações fazem com que o relógio
funcione durante mais tempo? Anota as tuas conclusões na
seguinte tabela (como no exemplo):
Comprova se tens suficiente electricidade observando se o LED
se acende. Recorda que o LED só funciona quando está
conectado na direcção correcta. A mesma regra serve para o
módulo de relógio.
Quando consigas acender o relógio, abre a placa de Petri e verás
duas pequenas placas de metal no dorso do módulo de relógio
LCD. São para ajustar a hora como nos relógios LCD ou de
pulseira.
Olha o módulo LCD desde a parte de atrás. O contacto do lado
direito é o contacto de modo. Prime-o e o modo aparecerá.
Prime-o duas vezes e aparecerá o número 12: A. O contacto do
lado esquerdo é para ajustar a hora, prime o contacto de modo e
depois o contacto ajustado para fixar os minutos.
Ao terminar, fecha cuidadosamente a tampa da placa de Petri.
Vista posterior do modo digital
18
Usa um clipe ou
uma caneta para
ajustar a hora
VISTA POSTERIOR DO MODO DIGITAL
Usa um clipe ou
uma caneta para
mudar o modo
Recorda: se o relógio parar, terás de ajustá-lo de novo.
Experimento 5. A lâmpada ou o relógio de limão
Equipamento: Eléctrodo de alumínio. Eléctrodo de latão.
Eléctrodos de cobre. Eléctrodos de zinco. 3 - 4 limões.
Continua a experimentar com vários tipos de "lâmpadas" e
relógios. Poderias fabricar uma lâmpada de limão, como neste
exemplo.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
Brass
O RELÓGIO DE LIMÃO
Zn
Cu
Brass
Este experimento, como quase todos, só funciona se os cabos
fazem contacto PERFEITAMENTE com todos os eléctrodos. Se
um deles não fizer contacto, o LED não se acenderá. Assegura-te
de que os cabos e os eléctrodos estão perfeitamente limpos. Se
for preciso, tenta-o acrescentando outro limão e outro par de
cabos. Certifica-te de que os limões são suculentos. Se for
necessário, acrescenta água.
Al
Al

(RO) Produ electricitate curată singur! Doar cu energia unei lămâi
şi acest kit poţi face să funcţioneze un ceas. Trăieşte ştiinţa!
N ELECTRICITY
AVERTIZARE
Anumite experimente necesită supravegherea unui adult.
Fiţi atenţi când utilizaţi piese cu margini ascuţite.
Banda de magneziu inclusă este extrem de inflamabilă. A se
păstra departe de orice sursă de căldură. A nu se utiliza într-un
mod diferit de cel indicat. În cazul în care arde, NU INHALAŢI
FUMUL.
COMPONENTE
Consolă de experimente ● Electrozi- Bandă de magneziu ●
Electrozi- Aluminiu ● Electrozi- Bronz ● Electrozi- Cupru ●
Electrozi- Zinc ● Electrozi- Carbon ● Modul de ceas digital ● LED
● Cabluri ● Tub din cauciuc (latex) ● Tub din plastic ● Fibră de
oţel ● Hârtie pH (hârtie indicatoare) ● Pâlnie ● Manual cu
instrucţiuni ● Lingură de măsurat ● Agrafă ● Pătrat din polistiren
● Necesită baterii de 1,5 AA V (nu sunt incluse) ● Sunt necesare
anumite produse casnice
INTRODUCERE
Această trusă arată cum se poate produce electricitate cu
materiale naturale prin reacţii chimice simple cu anumite metale.
Cum sunt o baterie de zinc şi o tijă de carbon care se vor aşeza
între o pastă chimică.
Fabricându-ţi propria baterie, urmezi acelaşi proces ca în cazul
bateriilor normale. Curentul electric se produce deoarece are loc
o reacţie chimică între metalele şi acizii verdeţurilor, fructelor, etc.
La anumite experimente o bucată de fruct, cum este lămâia,
poate produce multă electricitate, suficientă pentru a aprinde un
LED sau pentru a pune în funcţiune ceasul. În alte cazuri, trebuie
să utilizeze 3, 4 sau mai multe bucăţi de fructe.
CONSOLĂ DE EXPERIMENTE
1. Cabluri de ceas
2. Eprubete
3. Capacul plăcii Petri cu modul de ceas LCD deja montat
4. Eprubetă mică
5. Recipient dreptunghiular
6. Cabluri de ceas
7. Recipient dreptunghiular
8. Eprubete
9. Picioare pentru ridicarea consolei (revin la locul lor)
10. Capacul plăcii Petri cu modul de ceas LCD deja montat
11. Eprubetă mică
12. Capacul superior al consolei
Atenţie la manevrarea ceasului, evitaţi umezirea plăcii.
Pregătirea electrozilor.
Utilizezi diferiţi electrozi:
Aluminiu: Al Magneziu: Mg
Fier: Fe Zinc: Zn
Carbon: C Cupru: Cu
Eprubetă: P.
OBSERVAŢIE:electrodul de carbon este negru, cel de aluminiu
este argintiu strălucitor şi cel de zinc, gri argintiu mat. Banda de
magneziu are o culoare asemănătoare celei a electrodului de
zinc, dar este mai fină şi nu are orificii.
Avertizare: Această activitate necesită supravegherea unui adult.
Atenţie la tăierea tuburilor de cauciuc şi plastic.
Tăiaţi piesele în bucăţi de 6-7mm cu o foarfecă bună. Aceste
bucăţi sunt necesare pentru a uni cablurile de electrozi. Exemplu
Pregătirea electrozilor de carbon
Pasul 1: Aşază o bucată de tub de cauciuc în electrodul de
carbon.
Pasul 1. Electrod de carbon cu bucată de cauciuc.
Pasul 2: Introdu extremitatea expusă a cablului în inserţia de
cauciuc pentru a atinge carbonul.
Pasul 2 . Introdu extremitatea expusă a
cablului în bucata de cauciuc.
19
Pasul 3: Îndoaie extremitatea cablului în sus pentru a evita
ieşirea acestuia.
Pasul 3 . Extremitatea cablului expus
îndoit în bucata de cauciuc.
Pregătirea electrozilor de magneziu
AVERTIZARE: Banda de magneziu inclusă este
extrem de inflamabilă. A se păstra departe de orice
sursă de căldură. A nu se utiliza într-un mod diferit de
cel indicat. În cazul în care arde, NU INHALAŢI
FUMUL.
Pasul 1: Împarte
banda de magneziu în
Piuneză
trei părţi şi taie-o cu
atenţie cu o foarfecă în
bucăţi de 33 mm.
Pasul 2: Cu o piuneză
fă două orificii într-o
extremitate a fiecărui
electrod de magneziu
ca acestea.
Pasul 3: Trece
extremitatea unui
cablu prin ambele
orificii, acoperă-l
împreună cu benzile
de magneziu cu tubul
de cauciuc. Electrodul
de magneziu este
acum gata.
Bandă de Mg
FLAMMABLE
Extremitatea expusă a
cablului trecut prin bucata de
magneziu.
Cablu şi magneziu acoperite
cu tubul de cauciuc.
Pregătirea celorlalţi electrozi
Pentru electrozii de zinc şi ceilalţi electrozi utilizează tubul de
plastic conform ilustraţiilor de mai sus.
OBSERVAŢIE: cele două tipuri de tub au trei funcţii importante:
a) Susţin cablul de electrod garantând un contact electric bun.
b) Protejează acest contact de poluări inutile.
c) Previn atingerea celor doi electrozi atunci când sunt introduşi
unul deasupra celuilalt în aceeaşi eprubetă.
Desenul arată modul
LED
de utilizare
a LED-ului unit de
electrozi.
Experimentul 1. Soluţia cu indicatorul colorat
Echipament:Pahar.Sare. Electrod de Zinc. Electrod de
carbon. Bandă de magneziu. Hârtie pH. Lingură de
măsură. Consolă de experimente.
Umple una dintre eprubetele
lungi ale consolei de
experimente cu apă sărată şi
introdu 3 benzi de hârtie pH.
Este hârtia portocalie:
Atunci când apa sărată se
colorează cu cele trei benzi,
Electrodul de carbon
FLAMMABLE
Hârtie pH

scoate-le şi repetă experimentul nr. 1 în acest lichid colorat.
Introdu electrozii de magneziu şi carbon în eprubeta lungă cu
lichidul galben şi conectează cablurile la electrozi.
Mg
CONSOLA VĂZUTĂ DE SUS
Baterie AA Hârtii pH una deasupra celeilalte
2 benzi de hârtie pH (umezite) peste baterie
C
Eprubetă lungă
plină de apă
sărată
Hârtie pH
După câteva minute, soluţia devine violet în jurul electrodului de
magneziu.
Soluţia de sub carbon îşi schimbă culoarea de asemenea, dar
mult mai lent.
Ce se întâmplă?De ce? Ce s-ar întâmpla dacă nu conectezi
cablurile la electrozi? Şi
dacă în loc de magneziu
ai utiliza zinc sau
electrozi? Ce legătură
are acest lucru cu
electricitatea?
Culoarea hârtiei pH
indică prezenţa unui
acid sau a unei baze
atunci când îşi schimbă
culoarea. Acidul este o
substanţă amară. Multe
fructe conţin acizi, cum
sunt lămâia sau
portocala. Un acid
puternic corodează în
mod normal metalele.
Baza se opune acidului.
Substanţele care sunt
baze se mai numesc şi
alcaline. Baza
neutralizează acidul şi
formează o sare.
Soluţia
galbenă
devine violet
S-a produs vreo
schimbare?
Culoarea violet din jurul electrodului de magneziu indică faptul că
s-a produs o bază lângă un electrod. În final se obţine o culoare
roşiatică în jurul electrodului de carbon. Lichidul de acolo devine
acid.
Dacă nu se conectează cablurile electrodului pare că nu se
întâmplă nimic. Vei provoca reacţii similare cu alţi electrozi, dar
vei obţine probabil o soluţie mai puţin bazică şi culoarea din jurul
zincului sau a electrodului de aluminiu va deveni albastră mai
degrabă decât violet.
Experimentul 2. Hârtia indicatoare
Echipament:2 bucăţi de hârtie pH. Baterie de 1,5 AA V. Bucată
mică de poliester. Consolă de experiment
Pune benzile de hârtie pH în soluţia de apă sărată doar cât să se
umezească.
Observă culoarea hârtiei pH umezite.
Uneşte cele două benzi de hârtie pH la un capăt. Pune benzile pe
partea laterală a bateriei AA şi îndoaie cele două extremităţi
acoperind partea superioară şi inferioară a bateriei.
Aşază bateria cu hârtiile pH în compartimentul dreptunghiular
(CR), orificiul cel mai puţin adânc din partea superioară a consolei
de experiment. Menţine acest "sistem" pe poziţie prin bucata mică
de poliester, conform imaginilor.
Bucată de poliester pentru
a menţine bateria şi hârtia pH pe poziţie
20
Aşteaptă două sau trei ore menţinând hârtia umedă (mai pune
nişte picături de apă sărată pe hârtie dacă este necesar).
La sfârşitul experimentului vei vedea că hârtia din partea
inferioară a bateriei devine violet (înconjurată de albastru) şi
partea superioară, roşie (înconjurată de galben). De ce?
Este aceeaşi transformare chimică de la Experimentul 1.
Curentul electric ce trece prin apa cu sare a presupus o
modificare chimică a sării şi acest lucru a modificat culoarea
hârtiei. Culoarea violet este bazică şi indică negativ; roşul este
acid şi indică pozitiv. Curentul negativ care curge dinspre partea
negativă a bateriei şi culoarea roşie indică partea pozitivă a
bateriei. Direcţia în care curge curentul se numeşte polaritate.
Experimentul 3. Transfer electric
Echipament:Echipamentul pentru experimentul 1. Cui sau şurub
de fier sau oţel. Soluţie de cupru.
Cum se prepară o soluţie de cupru. Sunt necesare:
- Consolă de experimente
- Oţet
- Electrozi de cupru
Consola are mai multe compartimente: 2 eprubete lungi, 1
eprubetă scurtă şi 1 compartiment dreptunghiular. Am utilizat deja
eprubetele lungi şi compartimentul dreptunghiular. Acum o vom
utiliza pe cea scurtă.
Umpleţi cu oţet eprubeta scurtă şi recipientul dreptunghiular până
la margine. Aşezaţi în poziţie verticală unul dintre electrozii de
cupru în eprubeta scurtă şi sprijiniţi al doilea electrod de cupru în
interiorul compartimentului dreptunghiular după cum indică
desenul.
Electrod de cupru
Lichid albăstrui
Electrod de cupru
Oţet
Observaţie: Nu este neapărat necesar să utilizaţi electrozi pentru
acest experiment. O monedă de cupru, cabluri de cupru sau orice
alt obiect mic de cupru va funcţiona, cu condiţia să fie realizat din
cupru, nu din fier vopsit cu cupru. Lasă acest amestec timp de o
noapte sau mai multe, fără a-l mişca. După 24 ore, vei observa că
amestecul capătă o culoare verde-albăstruie.
Atenţie: acest lichid este OTRĂVITOR, nu utilizaţi nimic ce ar
putea intra în contact cu mâncarea.
Pentru acest experiment ai nevoie de un cui de fier sau, şi mai
bine, de un şurub de fier sau oţel. Atât cuiul, cât şi şurubul trebuie
să fie perfect curate. Introdu electrodul de cupru şi şurubul de fier
în CR cu lichid albăstrui după cum indică desenul. Aşteaptă o
jumătate de oră, o zi, o săptămână, o sută de ani...Ce crezi că se
va întâmpla? Ce se întâmplă în realitate?
Cui sau şurub de fier
Şurubul de fier sau electrodul de cupru formează un ansamblu
electric. Se produce electricitate. Pe capul şurubului de fier se
formează o "barbă" maro de praf de cupru (ceea ce era de
aşteptat). Pe măsură ce trece timpul, se formează tot mai mult
praf.
(De unde vine?)
Lichidul albastru rămâne albastru. (De ce?) Iată o explicaţie
simplă:
Cuprul iese din soluţia de cupru şi se fixează pe capul şurubului.

Din cauza electricităţii produse de ansamblul Cu/Fe. Acest lucru
se întâmplă până când se termină cuprul, se usucă apa sau
"barba" de cupru atinge electrodul de cupru.
Experimentul 4. Ceasul digital electric
Echipament:Consolă de experiment. Modul de ceas LC. Soluţie
(apă sărată, suc de fructe sau verdeţuri).
Dacă scoţi din greşeală cablurile, ceasul se va deconecta. Aşază
cablurile prin fantă şi închide cu grijă placa Petri. Este important
să rămână închisă pentru ca ceasul să nu se ude.
e.g.:
Fantă pentru cabluri
ELECTROZI MATERIALE SOLUŢIE ORA ÎNCEPERII DATA ORA FINALIZĂRII DATA
Cupru şi zinc lămâie detergent ora 08:00 joi 12/1 ora 11:46 duminică
15/1
Pregăteşte "sursa de alimentare" cu orice sursă de energie
naturală dorită. Ce combinaţii fac ca ceasul să funcţioneze cât
mai mult timp? Notează-ţi concluziile în următorul tabel (ca în
exemplu):
Verifică dacă ai suficientă electricitate observând dacă se aprinde
LED-ul. Nu uita că LED-ul funcţionează doar atunci când este
conectat în direcţia corectă. Aceeaşi regulă se aplică pentru
modulul de ceas.
Atunci când reuşeşti să porneşti ceasul, deschide placa Petri şi
vei observa două mici plăci de metal pe partea din spate a
modulului ceasului LCD. Sunt pentru ajustarea orei ca la
ceasurile LCD sau de mână.
Observă modulul LCD din partea din spate. Contactul din partea
dreaptă este contactul de mod. Apasă-l şi va apărea modul.
Apasă-l de două ori şi va apărea numărul 12: A. Contactul din
partea stângă este pentru ajustarea orei, apasă contactul de mod
şi apoi contactul reglaj pentru a fixa minutele.
La sfârşit, închideţi cu grijă capacul plăcii Petri.
Vedere din spate a modului digital
21
Zn
Zn
VISTA POSTERIORE DELLA MODALITÀ DIGITALE
Utilizează o
agrafă sau un
pix pentru a
regla ora
Cu
Zn
CEASUL DIN LĂMÂIE
Cu
Zn
Cu
Brass
Cu
Brass
Utilizează o
agrafă sau un pix
pentru a schimba
modul
Nu uita: dacă ceasul se opreşte, va trebui să-l reglezi din nou.
Experimentul 5. Lampa sau ceasul din lămâie
Echipament:Electrod de aluminiu Electrod de bronz. Electrozi de
cupru. Electrozi de zinc. 3 – 4 lămâi.
Continuă să experimentezi cu diferite tipuri de "lămpi " şi ceasuri.
Ai putea fabrica o lampă din lămâie, ca în acest exemplu.
Acest experiment, ca aproape toate, funcţionează doar dacă
există contact PERFECT între cabluri şi toţi electrozii. Dacă unul
nu face contact, LED-ul nu se aprinde. Asigură-te că electrozii şi
cablurile sunt perfect curate. Dacă este nevoie, încearcă
adăugând o altă lămâie şi o altă pereche de cabluri. Asigură-te că
lămâile sunt zemoase. Dacă este necesar, adaugă apă.
Al
Al

(TR) Temiz enerjinizi kendiniz üretin! Sadece bu set ve bir
limonun enerjisiyle saatinizi çalıştırabilirsiniz. Yaşasın bilim!
N ELECTRICITY
UYARI:
Bazı deneyler bir yetişkinin gözetimini gerektirmektedir.
Keskin kenarlı parçaları kullanırken dikkatli olun.
Ürün dahilindeki magnezyum şeridi son derece yanıcıdır. Onu
sıcaktan uzak tutun. Onu belirtilenden daha farklı bir şekilde
kullanmayın. Tutuşması durumunda, DUMANINI SOLUMAYIN.
PARÇALAR
Deney masası ● Elektrotlar- Magnezyum şeridi ● Elektrotlar-
Alüminyum ● Elektrotlar- Pirinç ● Elektrotlar- Bakır ● Elektrotlar-
Çinko ● Elektrotlar - Karbon ● Dijital saat modülü ● LED ●
Kablolar ● Lastik (lateks) boru ● Plastik boru ● Çelik yünü ● pH
kâğıdı (gösterge kâğıt) ● Huni ● Kullanım kılavuzu ● Ölçek ● Ataş
● Polistiren levha ● 1,5 V AA pille çalışır (dahil değildir) ● Bazı ev
gereçlerine ihtiyaç vardır
GİRİŞ
Bu kit bazı metallerle basit kimyasal reaksiyonlar yaratarak doğal
malzemelerle nasıl elektrik üretileceğini gösteriyor. Kimyasal bir
hamurun arasına yerleştirilen bir çinko ve bir karbon çubuktan
meydana gelen bir pil gibi.
Kendi ürettiğiniz piller de, normal pillerdekine benzer bir işlemden
geçecektir. Metaller ile sebze, meyve vs. asitleri arasında
kimyasal bir reaksiyon gerçekleştiğinden elektrik akımı
sağlanmaktadır.
Bazı deneylerde limon gibi bir meyve parçası, bir LED ışığını
yakacak ya da bir saati çalıştırmaya yetecek kadar elektrik
üretebilmektedir. Diğer durumlarda ise, 3, 4 ya da daha fazla
meyve parçası kullanmanız gerekecektir.
DENEY MASASI
1. Saat kabloları
2. Test tüpleri
3. Yerleşik LCD saat modüllü Petri levhasının kapağı
4. Küçük test tüpü
5. Dikdörtgen kap
6. Saat kabloları
7. Dikdörtgen kap
8. Test tüpleri
9. Deney masasını kaldırmak için ayaklar (yerlerine geri
dönüyorlar)
10. Yerleşik LCD saat modüllü Petri levhasının kapağı
11. Küçük test tüpü
12. Üst konsol kapağı
Saati ellerken dikkatli olun, levhanın ıslanmamasına özen
gösterin.
Elektrotların hazırlanması. Çeşitli malzemelerden üretilmiş farklı
elektrotlar kullanacaksınız:
Alüminyum: Al Magnezyum: Mg
Demir: Fe Çinko: Zn
Karbon: C Bakır: Cu
Test tüpü: T.T..
NOT: Karbon elektrodu siyah, alüminyum elektrodu parlak gümüş,
çinko elektrodu ise grimsi mat gümüş rengidir.Magnezyum
şeridinin rengi çinko elektrodununkine benzese de, magnezyum
şeridi daha ince ve deliksizdir.
Uyarı:Bu aktivite bir yetişkinin gözetimi altında
gerçekleştirilmelidir. Lastik ve plastik boruları keserken çok
dikkatli olun.
İyi bir makasla yaklaşık 6-7 mm'lik parçalar halinde kesin. Bu
parçalar, kabloların elektrotlarla birleştirilmesi için
gereklidir.Örnek:
Karbon elektrotlarının hazırlanması
1. Adım: Lastik borunun bir parçasını karbon elektroduna
yerleştirin.
1. Adım. Lastik parçalı karbon elektrodu.
2. Adım: Kablonun açık ucunu karbona değecek şekilde lastik
parçanın içine sokun.
2. Adım: Kablonun açık ucunu lastik parçanın
içine sokun.
22
3. Adım: Kablonun ucunu, çıkmaması için yukarıya doğru
katlayın.
3. Adım. Kablonun açık ucu katlanmış
vaziyette lastik parçanın içinde.
Magnezyum elektrotlarının hazırlanması
UYARI: Ürün dahilindeki magnezyum şeridi son
derece yanıcıdır. Onu sıcaktan uzak tutun. Onu
belirtilenden daha farklı bir şekilde kullanmayın.
Tutuşması durumunda, DUMANINI SOLUMAYIN.
1. Adım: Magnezyum
şeridini üç parçaya
Raptiye
ayırın ve bir makas
yardımıyla 33 mm'lik
parçalar halinde
dikkatlice kesin.
2. Adım: Bir raptiye
yardımıyla, her
magnezyum
elektrodunun bir ucuna
şunlara benzeyen iki
delik açın.
3. Adım: Bir kablonun
ucunu her iki delikten
de geçirin. Lastik
boruyu kullanarak
kabloyu magnezyum
şeritleriyle birlikte
örtün.Magnezyum
elektrodu artık hazır.
Diğer elektrotların hazırlanması
Çinko elektrotları ve diğer elektrotlar için, yukarıdaki resimde
gösterildiği gibi plastik boru kullanın.
NOT:İki boru tipinin de üç önemli işlevi bulunmaktadır:
a) Kabloyu elektroda bağlayarak iyi bir elektrik kontağını garanti
eder.
b) Bu kontağı gereksiz kirlenmeden korur.
c) Elektrotları biri diğerinin üzerinde olacak şekilde aynı test
tüpünün içine sokarken, bunların birbirlerine değmesine engel
olur.
Resimde, elektrotlara
bitişik olan LED'in
nasıl kullanılması
gerektiği
gösterilmektedir.
Mg şeridi
Deney 1. Boyalı gösterge solüsyonu
Kablonun açık ucu
magnezyum parçasının
içinden geçirilmiş.
Kablo ve magnezyum lastik
boru ile örtülmüş.
LED
FLAMMABLE
Karbon elektrodu
Malzemeler: Bardak. Tuz. Çinko elektrodu. Karbon
elektroduMagnezyum şeridi. pH kâğıdı. Ölçek. Deney
masası.
FLAMMABLE
Deney masasının uzun
test tüplerinden bir
tanesini tuzlu su ile
doldurun ve içine 3 şerit
pH kâğıdı koyun.
Turuncu kâğıt:
pH kâğıdı.
Üç şerit, tuzlu suya renk verdiğinde bunları suyun içinden çıkarın
ve deney 1'i bu renkli sıvının içinde tekrarlayın.
Magnezyum ve karbon elektrotlarını sarı sıvıyla beraber uzun test
tüpünün içine koyun ve elektrotların her iki kablosunu birbirine
değdirin.

DENEY MASASININ YUKARIDAN GÖRÜNÜŞÜ
AA pil Üst üste koyulmuş pH kâğıtlar
Pili ve pH kâğıdını yerinde
tutmak için polistiren parçası
Mg
C
Tuzlu suyla
doldurulmuş
uzun test tüpü
pH kâğıdı
Birkaç dakikanın sonunda, solüsyon magnezyum elektrodunun
çevresinde mora dönüşecektir.
Aşağıdaki karbon solüsyonu da renk değiştirir, ancak bu çok daha
yavaş gerçekleşir.
Ne oldu? Neden?
Kabloları elektrotlara
bağlamasaydınız ne
olacaktı? Peki ya
magnezyum yerine
çinkoyu ya da diğer
elektrotları
kullansaydınız? Bunun
elektrikle nasıl bir ilgisi
var?
pH kâğıdının renk
değiştirmesi, bir asidin
ya da bazın varlığına
işaret eder. Asit acı bir
maddedir. Limon ya da
portakal gibi çoğu
meyve asit içerir. Güçlü
bir asit normalde
metalleri aşındırır. Baz
ise asidin tersidir. Baz
olan maddelere alkali
Pilin üzerindeki 2 şerit
pH kâğıdı (ıslatılmış)
Sarı solüsyon
mora dönüşür
Herhangi bir
değişiklik oldu
mu?
de denir. Baz, asidi etkisiz kılar ve tuz oluşturur. Magnezyum
elektrodunun etrafındaki mor renk, bir elektrodun yakınında baz
ürettiğinize işaret eder. Sonuçta karbon elektrodunun yakınında
kırmızımsı bir renk elde edilir. Sıvı burada aside dönüşür.
Elektrot kabloları birbirine bağlanmazsa, hiçbir etkileşim olmaz.
Diğer elektrotlarla da benzer tepkimelere yol açacaksınız. Ancak
baz oranı olasılıkla daha düşük bir solüsyon elde edebilirsiniz ve
çinko ya da alüminyum elektrodunun etrafındaki renk, mordan
önce maviye dönüşebilir.
Deney 2. Gösterge kâğıt
Malzemeler: 2 parça pH kâğıdı. 1,5 V AA pil. Küçük bir parça
polistiren. Deney masası
pH kâğıdı şeritlerini, sadece ıslanmaları için tuzlu su
solüsyonunun içine koyun.
Islanmış pH kâğıdının rengine dikkat edin.
İki pH kâğıdı şeridini tek uçtan birleştirin. Şeritleri AA pilin yan
kısmına koyun ve uçlarını pilin alt ve üst kısmını kapatacak
şekilde katlayın.
Pili pH kâğıtlarıyla birlikte deney masasının üst kısmında bulunan
ve çok derin olmayan bir oyuntudan ibaret dikdörtgen bölmeye
(DDB) yerleştirin. Bu "sistemi" küçük polistiren parça aracılığıyla,
gösterilen şekilde yerinde tutun.
Kâğıdı nemli tutarak iki ya da üç saat bekleyin (gerektiğinde
kâğıdın üzerine birkaç damla tuzlu su serpin).
Deneyin sonunda pilin alt kısmındaki kâğıdın mora (çevresi
mavi), üsttekinin ise kırmızıya (çevresi sarı) dönüştüğünü
23
göreceksiniz. Neden?
Bu, Deney 1'deki kimyasal değişimin aynısıdır.
Tuzlu su aracılığıyla geçen elektrik akımı tuzda kimyasal bir
değişime yol açtı ve bu da kâğıdın renginin değişmesine neden
oldu. Mor renk baziktir ve negatif değeri gösterir; kırmızı asidiktir
ve pozitif değeri gösterir. Pilin negatif ucundan akan negatif akım
ve kırmızı renk, bataryanın pozitif ucunu gösterir. Akımın aktığı
yöne kutup denir.
Deney 3. Elektrik aktarımı
Malzemeler: Deney 1'de kullanılan malzemeler. Demir ya da çelik
vida veya çivi. Bakır solüsyonu.
Bakır solüsyonu nasıl hazırlanır. Gerekli malzemeler:
- Deney masası.
- Sirke
- Bakır elektrotları
Deney masasının çeşitli bölmeleri bulunmaktadır: 2 uzun test
tüpü, 1 kısa test tüpü ve 1 dikdörtgen bölme. Uzun test tüplerini
ve dikdörtgen bölmeyi daha önce kullanmıştık. Şimdi diğerini
kullanacağız.
Kısa test tüpünü ve dikdörtgen kabı hemen hemen ağzına kadar
sirke ile doldurun. Bakır elektrotlarından birini kısa test tüpünün
içine dikey şekilde yerleştirin, diğer bakır elektrodunu ise resimde
gösterildiği şekilde dikdörtgen bölmenin içine dayayın.
Bakır elektrodu
Sirke
Not: Bu deney için elektrotların kullanılması şart değildir. Bakır
para, bakır kablolar ya da bakırdan yapılmış herhangi küçük bir
obje işinizi görecektir. Önemli olan, bakırla kaplanmış demirden
değil, saf bakırdan yapılmış olmasıdır. Bu karışımı hareket
ettirmeksizin bir gece ya da daha uzun süre dinlenmeye bırakın.
24 saatin sonunda karışımın mavi ile yeşil arası bir renk aldığını
göreceksiniz.
Dikkat: Bu sıvı ZEHİRLİDİR. Gıda maddeleriyle temas edebilecek
hiçbir şey kullanmayın.
Bu deney için demirden bir çiviye ya da daha da iyisi demirden ya
da çelikten bir vidaya ihtiyacınız olacak. Çivi de vida da tertemiz
olmalıdır. Bakır elektrodunu ve demir vidayı, resimde gösterildiği
şekilde, içinde mavi sıvı olan dikdörtgen bölmeye koyun. Yarım
saat, bir gün, bir hafta, yüz yıl bekleyin... Ne olacağını
düşünüyorsunuz? Gerçekte ne olur?
Mavileşmiş sıvı
Bakır elektrodu
Demir çivi ya da vida
Demir vida ve bakır elektrodu bir elektrik bileşimi oluşturur.
Elektrik üretilir. Demir vidanın başında bakır tozundan kahverengi
bir "sakal" oluşur (beklediğimiz sonuç). Her seferinde daha fazla
toz oluşur.
(Bu toz nereden geliyor?)
Mavi sıvı rengini korur. (Neden?) İşte size basit bir açıklama:
Bakır, bakır solüsyonundan ayrılır ve vidanın başına toplanır.
Cu/Fe bileşiminin ürettiği elektrikten dolayı. Bu, bakır bitene, su
kuruyana ya da bakır "sakal" bakır elektroduna değene kadar
devam eder.
Deney 4. Elektrikli dijital saat
Malzemeler: Deney masası. LC saat modülü. Solüsyon (tuzlu su,
meyve ya da sebze suyu).

Kabloları kazayla çıkaracak olursanız, saat devre dışı kalacaktır.
Kabloları yuvaya yerleşin ve Petri levhasını dikkatlice kapatın.
Saatin ıslanmaması için kapalı kalması son derece önemlidir.
e.g.:
Kablo yuvası
ELEKTROTLAR MATERYAL SOLÜSYON BAŞLANGIÇ SAATİ TARİH BİTİŞ SAATİ TARİH
Bakır ve çinko limon deterjan 08:00 12/01
11:46
Perşembe
Saati ayarlamak
için ataş ya da
tükenmez kalem
kullanın.
15/01 Pazar
Dilediğiniz herhangi bir doğal enerji kaynağından "güç kaynağını"
hazırlayabilirsiniz. Hangi kombinasyonlar saatin daha uzun süre
çalışmasını sağlıyor? Aşağıdaki tabloya kendi çıkarımlarınızı not
edin (örnekte olduğu gibi):
LED ışığının yanışını gözlemleyerek, yeterli elektriğinizin olup
olmadığını kontrol edin. LED ışığının sadece doğru yöne
bağlıyken çalıştığını hatırlayın. Saat modülü için de aynı kural
geçerlidir.
Saati çalıştırmayı başardığınızda Petri levhasını açın; LCD saat
modülünün arka yüzünde iki küçük metal levha göreceksiniz.
Bunlar LCD saatlerde ya da bilekliklerde olduğu gibi, saati
ayarlamak içindir.
LCD modülünün arka kısmına bakın. Sağ taraftaki bağlantı, mod
bağlantısıdır. Buna bastığınızda mod belirecektir. Buna iki kere
bastığınızda 12 sayısı belirecektir: A. Sol taraftaki bağlantı, saati
ayarlamak içindir. Saat ayarı için mod bağlantısına ve ardından
dakikayı belirlemek için ayarlanmış bağlantıya basın.
İşlem bittiğinde Petri levhasının kapağını dikkatlice kapatın.
Dijital modun arkadan görünüşü
Modu değiştirmek
için ataş ya da bir
tükenmez kalem
kullanın.
Hatırlatma: Saat durursa onu yeniden ayarlamanız gerekecektir.
24
Deney 5. Limon saati ya da lambası
Malzemeler: Alüminyum elektrodu. Pirinç elektrodu. Bakır
elektrotlarıÇinko elektrotları. 3 – 4 limon.
Çeşitli tipte "lambalar" ve saatlerle deney yapmaya devam edin.
Bu örnektekine benzer şekilde bir limon lambası da üretebilirsiniz.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Zn
LİMON SAATİ
Cu
Brass
Cu
Brass
Bu deney, diğer deneylerin hemen hepsinde olduğu gibi, sadece
kablolar tüm elektrotlarla KUSURSUZ bir şekilde temas ediyorsa
çalışır. Bir tanesi temas etmediğinde LED yanmaz. Kabloların ve
elektrotların tertemiz olduğundan emin olun. Gerekirse bir limon
ve bir çift kablo daha ekleyerek tekrar deneyin. Limonların sulu
olduğundan emin olun. Gerekirse su ekleyin.
Al
Al

(EL) Μπορείτε να παράγετε από μόνοι σας καθαρό ηλεκτρισμό! Μ
όνο με την ενέργεια ενός λεμονιού κι αυτό το κιτ μπορεί να κάνει ν
α λειτουργήσει ένα ρολόι. Ζήτω η επιστήμη!
N ELECTRICITY
ΠΡΟΕΙΔΟΠΟΙΗΣΗ:
Κάποια πειράματα πρέπει να πραγματοποιούνται υπό την επίβλε
ψη ενός ενήλικα.
Προσέχετε όταν χρησιμοποιείτε τα εξαρτήματα συναρμολόγησης μ
ε κοφτερές άκρες.
Η ταινία μαγνησίου που συμπεριλαμβάνεται είναι λίαν εύφλεκτη. Κ
ρατήστε την μακριά από πηγές θερμότητας, Χρησιμοποιείτε μόνο
για το σκοπό που προορίζεται. Αν πάρει φωτιά, ΜΗΝ ΕΙΣΠΝΕΕΤ
Ε ΤΟΝ ΚΑΠΝΟ.
ΕΞΑΡΤΗΜΑΤΑ
Κονσόλα για πείραμα ● Ηλεκτρόδια- Ταινία μαγνησίου ● Ηλεκτρ
όδια- Αργίλιο ● Ηλεκτρόδια- Ορείχαλκος ● Ηλεκτρόδια- Χαλκός ●
Ηλεκτρόδια- Ψευδάργυρος ● Ηλεκτρόδια- Άνθρακας ● Σύστημα με
ψηφιακό ρολόι ● LED ● Καλώδια ● Σωλήνας από λάτεξ ● Πλαστικ
ός σωλήνας ● Μαλλί χάλυβα ● Χαρτί pH (χαρτί ένδειξης) ● Χωνί
Εγχειρίδιο οδηγιών ● Κουτάλι μεζούρα ● Κλιπ ● Τετράγωνο από
πολυστυρένιο ● Χρειάζεται μπαταρίες 1,5 AA V (δεν περιλαμβάνο
νται) ● Χρειάζονται κάποια αντικείμενα από το σπίτι.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ
Αυτό το κιτ δείχνει πως παράγεται ηλεκτρισμός με φυσικά υλικά μέ
σω απλών χημικών αντιδράσεων σε κάποια μέταλλα. Όπως μια μ
παταρία ψευδάργυρου και μια ράβδος άνθρακα που τοποθετο
ύνται μέσα σε ένα χημικό πολτό.
Κατασκευάζοντας τη δική σας μπαταρία, συνεχίζετε την ίδια διαδικ
ασία όπως με τις κανονικές μπαταρίες. Το ηλεκτρικό ρεύμα ρέει γι
ατί δημιουργείται μια χημική αντίδραση ανάμεσα στα μέταλλα και σ
τα οξέα των λαχανικών, των φρούτων, κ.λπ.
Σε κάποια πειράματα ένα κομμάτι φρούτου, όπως από ένα λεμόνι,
μπορεί να παράγει πολύ ηλεκτρισμό, αρκετό για να ανάψει ένα
LED ή ένα ρολόι. Σε κάποιες περιπτώσεις, μπορεί να χρειάζεστε 3,
4 ή περισσότερα κομμάτια φρούτου.
Η ΚΟΝΣΟΛΑ ΓΙΑ ΠΕΙΡΑΜΑ
1. Καλώδια ρολογιού
2. Δοκιμαστικοί σωλήνες
3. Καπάκι του τρυβλίου Petri με ρολόι με οθόνη LCD ήδη τοποθε
τημένο.
4. Μικρός δοκιμαστικός σωλήνας
5. Ορθογώνιο δοχείο
6. Καλώδια ρολογιού
7. Ορθογώνιο δοχείο
8. Δοκιμαστικοί σωλήνες
9. Βάσεις για να τοποθετήσετε την κονσόλα όρθια (επιστρέφουν
στη θέση τους).
10. Καπάκι του τρυβλίου Petri με ρολόι με οθόνη LCD ήδη τοποθε
τημένο.
11. Μικρός δοκιμαστικός σωλήνας
12. Πάνω καπάκι της κονσόλας
Προσοχή κατά τον χειρισμό του ρολογιού, αποφύγετε τα υγρά στο
τρύβλιο.
Προετοιμασία των ηλεκτρόδιων.
Χρησιμοποιείστε διαφορετικά ηλεκτρόδια:
Αργίλιο: Al Μαγνήσιο: Mg
Σίδηρος: Fe Ψευδάργυρος: Zn
Άνθρακας: C Χαλκός: Cu
Δοκιμαστικός σωλήνας: P.
ΣΗΜΕΙΩΣΗ: το ηλεκτρόδιο άνθρακα είναι μαύρο, του αργιλίου είνα
ι λαμπερό ασημί και του ψευδάργυρου είναι γκρι ασημί ματ. Η ταιν
ία μαγνησίου έχει παρόμοιο χρώμα με το ηλεκτρόδιο του ψευδάργ
υρου αλλά είναι πιο λεπτή και δεν έχει τρύπες.
Προειδοποίηση: Αυτή η δραστηριότητα πρέπει να πραγματοποιηθ
εί υπό την επίβλεψη ενός ενήλικα. Προσοχή κατά την κοπή των σ
ωλήνων από πλαστικό και λάτεξ.
Κόψτε σε κομμάτια των 6-7 χιλ μ' ένα καλό ψαλίδι. Αυτά τα κομμάτ
ια είναι απαραίτητα για να ενώσετε τα καλώδια με τα ηλεκτρόδια.
Παράδειγμα:
Προετοιμασία των ηλεκτρόδιων άνθρακα.
Βήμα 1: Τοποθετήστε ένα κομμάτι σωλήνα από λάτεξ στο ηλεκτρ
όδιο άνθρακα.
Βήμα 1. Ηλεκτρόδιο άνθρακα με κομμάτι από λάτεξ.
25
Βήμα 2: Εισάγετε το εκτεθειμένο άκρο του καλωδίου στο κομμάτι τ
ου λάτεξ που αγγίζει τον άνθρακα.
Βήμα 2 Εισάγετε το εκτεθειμένο άκρο
του καλωδίου στο κομμάτι του λάτεξ.
Βήμα 3: Διπλώστε την άκρη του καλωδίου προς τα πάνω για να μ
ην φύγει.
Βήμα 3. Άκρη του εκτεθειμένου καλωδίου
που διπλώνει στο κομμάτι του λάτεξ.
Προετοιμασία των ηλεκτρόδιων μαγνησίου.
ΠΡΟΕΙΔΟΠΟΙΗΣΗ: Η ταινία μαγνησίου που συμπεριλ
αμβάνεται είναι λίαν εύφλεκτη. Κρατήστε την μακριά α
πό πηγές θερμότητας, Χρησιμοποιείτε μόνο για το σκο
πό που προορίζεται. Αν πάρει φωτιά, ΜΗΝ ΕΙΣΠΝΕΕ
ΤΕ ΤΟΝ ΚΑΠΝΟ.
Βήμα 1: Χωρίστε την τ
αινία μαγνησίου σε τρί
Πινέζα
α μέρη και κόψτε την
με προσοχή με το ψα
λίδι σε κομμάτια των
33χιλ.
Βήμα 2: Με μια πινέζα
, κάντε δυο τρύπες στ
η άκρη του κάθε ηλεκτ
ρόδιου μαγνησίου
όπως αυτές.
Βήμα 3: Περάστε την
άκρη ενός καλωδίου κ
αι από τις δυο τρ
ύπες, καλύψτε το μαζί
με τις ταινίες μαγνησίο
υ με τον σωλήνα από
λάτεξ. Το ηλεκτρόδιο
μαγνησίου είναι έτοιμ
ο.
Εκτεθειμένη άκρη του καλωδί
ου που περνάει από το κομμ
άτι μαγνησίου.
Καλώδιο και μαγνήσιο σκεπάζο
νται με τον σωλήνα από λάτεξ.
Προετοιμασία των υπόλοιπων ηλεκτρόδιων.
Για τα ηλεκτρόδια ψευδάργυρου και των υπόλοιπων ηλεκτρόδιων,
χρησιμοποιείστε τον πλαστικό σωλήνα όπως παρουσιάζεται παρα
πάνω.
ΣΗΜΕΙΩΣΗ: τα δύο είδη σωλήνα έχουν τρεις σημαντικές λειτουργί
ες:
α) Κρατάει το καλώδιο ηλεκτρόδιου διασφαλίζοντας μια καλή ηλεκτ
ρική επαφή.
β) Προστατεύει αυτή την επαφή από περιττή μόλυνση.
γ) Εμποδίζει να έρθουν σε επαφή μεταξύ τους τα ηλεκτρόδια καθ
ώς τα εισάγετε μαζί, το ένα πάνω στο άλλο, στον ίδιο δοκιμαστικό
σωλήνα.
LED
Το σχέδιο δείχνει πω
ς χρησιμοποιείται
το LED που είναι ενω
μένο με τα ηλεκτρ
όδια.
Ταινία
Μαγνησίου Mg
FLAMMABLE
Piece of magnesium
Ηλεκτρόδιο άνθρακα
Πείραμα 1. Διάλυμα χρωματιστής ένδειξης
Εξοπλισμός: Ποτήρι. Αλάτι. Ηλεκτρόδιο ψευδάργυρου.
Ηλεκτρόδιο άνθρακα. Ταινία μαγνησίου. Χαρτί pH. Κο
υτάλι μεζούρα.. Κονσόλα για πειράματα.
Γεμίστε έναν από τους μεγ
άλους δοκιμαστικούς σωλ
ήνες της κονσόλας για πει
ράματα με αλμυρό νερό κ
αι εισάγετε 3 ταινίες από χ
αρτί pH. Είναι το πορτοκα
λί χαρτί:
Χαρτί pH
FLAMMABLE

Όταν το αλμυρό νερό χρωματιστεί από τις τρεις ταινίες, απομακρ
ύνετέ τες και επαναλάβετε το πείραμα Αρ. 1 σε αυτό το χρωματιστ
ό υγρό.
Εισάγετε τα ηλεκτρόδια μαγνησίου και άνθρακα στο μεγάλο δοκιμ
αστικό σωλήνα με το κίτρινο υγρό και συνδέστε τα δυο καλώδια τ
ων ηλεκτρόδιων.
Mg
Η ΚΟΝΣΟΛΑ ΑΠΟ ΠΑΝΩ
Μπαταρία ΑΑ Χαρτιά pH το ένα πάνω στο άλλο
Μεγάλος δοκιμαστι
κός σωλήνας γεμά
τος με αλμυρό νερ
ό.
Χαρτί pH
Μετά από μερικά λεπτά, το διάλυμα γίνεται βιολετί γύρω από το ηλ
εκτρόδιο του μαγνησίου.
Το διάλυμα κάτω από τον ά
νθρακα επίσης αλλάζει χρ
ώμα, αλλά πολύ πιο αργά.
Τι συμβαίνει; Γιατί; Τι θα είχ
ε συμβεί αν δεν είχατε συνδ
έσει τα καλώδια στα ηλεκτρ
όδια; Και αν στη θέση του
μαγνησίου είχατε χρησιμοπ
οιήσει ψευδάργυρο ή ηλεκτ
ρόδια; Ποια είναι η σχέση τ
ου με τον ηλεκτρισμό;
Το χρώμα στο χαρτί pH υπ
οδεικνύει την παρουσία εν
ός οξέος ή μιας βάσης καθ
ώς αλλάζει χρώμα. Τα οξέα
έχουν πικρή γεύση. Πολλά
φρούτα περιλαμβάνουν οξέ
α, όπως το λεμόνι ή το πορ
τοκάλι. Τα έντονα οξέα καν
ονικά διαβρώνουν τα μέταλ
Κομμάτι πολυστυρένιου για
να κρατήσετε τη μπαταρία και
το χαρτί pH στη θέση τους
2 ταινίες από χαρτί pH
(μουσκεμένες) πάνω στη μπαταρία
C
Το κίτρινο διάλ
υμα γίνεται βιο
λετί.
Έγινε καμία αλλ
αγή;
λα. Μια βάση είναι το αντίθετο του οξέος. Οι ουσίες που είναι βάσε
ις, ονομάζονται επίσης αλκάλια. Μια βάση εξουδετερώνει τα οξέα
και διαμορφώνει ένα άλας. Το βιολετί χρώμα γύρω από το ηλεκτρ
όδιο του μαγνησίου υποδεικνύει ότι έχετε παράγει μια βάση κοντά
σ' ένα ηλεκτρόδιο. Στο τέλος επιτυγχάνεται ένα κοκκινωπό χρώμα
κοντά στο ηλεκτρόδιο άνθρακα. Το υγρό εκεί μετατρέπεται σε οξύ.
Αν δεν συνδεθούν τα καλώδια του ηλεκτρόδιου, φαίνεται σαν να μ
η συμβαίνει τίποτα. Θα προκαλέσετε παρόμοιες αντιδράσεις με άλ
λα ηλεκτρόδια αλλά πιθανόν να αποκτήσετε ένα λιγότερο βασικό δ
ιάλυμα και το χρώμα γύρω από τον ψευδάργυρο ή το ηλεκτρόδιο τ
ου αργιλίου να αλλάξει σε μπλε πριν γίνει βιολετί.
Πείραμα 2. Το χαρτί ένδειξης
Εξοπλισμός: 2 κομμάτια χαρτί pH. Μπαταρία 1,5 AA V. Ένα μικρό
κομμάτι πολυστυρένιο. Κονσόλα για πειράματα
Βάλτε τις ταινίες από χαρτί pH στο διάλυμα του αλμυρού νερού, α
πλά για να μουσκευτούν.
Παρατηρήστε το χρώμα στο μουσκεμένο χαρτί pH.
Ενώστε τις δυο ταινίες από χαρτί pH στη μια άκρη. Τοποθετήστε τι
ς ταινίες στο πλάι της μπαταρίας AA και διπλώστε τις δυο άκρες
ώστε να καλύψετε την πάνω και την κάτω πλευρά της μπαταρίας.
Τοποθετήστε τη μπαταρία με τα χαρτιά pH στην ορθογώνια θήκη
(CR), το λίγο βαθύ κενό στο πάνω μέρος της κονσόλας για το πείρ
αμα. Κρατήστε αυτό το "σύστημα" στη θέση του με ένα μικρό κομμ
άτι πολυστυρένιου, όπως παρουσιάζεται.
26
Περιμένετε δυο ή τρεις ώρες διατηρώντας το χαρτί υγρό (ρίξτε μερι
κές σταγόνες αλμυρό νερό στο χαρτί, αν χρειάζεται).
Στο τέλος του πειράματος, θα δείτε ότι το κάτω χαρτί της μπαταρία
ς αλλάζει σε βιολετί (σε μπλε γύρω γύρω) και το πάνω μέρος, σε κ
όκκινο (σε κίτρινο γύρω γύρω). Γιατί;
Η ίδια χημική αλλαγή με το Πείραμα 1.
Το ηλεκτρικό ρεύμα που περνάει από το αλμυρό νερό δημιο
ύργησε μια χημική αλλαγή στο αλάτι και αυτό άλλαξε το χρώμα στ
ο χαρτί. Το βιολετί χρώμα είναι βασικό και αντιπροσωπεύει το αρν
ητικό, το κόκκινο είναι οξύ και αντιπροσωπεύει το θετικό. Το αρνητ
ικό ρεύμα που ρέει από την αρνητική πλευρά της μπαταρίας και το
κόκκινο χρώμα αντιπροσωπεύουν τη θετική πλευρά της μπαταρία
ς. Η κατεύθυνση κατά την οποία ρέει το ρεύμα ονομάζεται πολικ
ότητα.
Πείραμα 3. Μεταφορά ηλεκτρικού ρεύματος
Εξοπλισμός: Εξοπλισμός για το πείραμα 1. Καρφί ή βίδα από σίδε
ρο ή χάλυβα. Διάλυμα χαλκού.
Προετοιμασία για το διάλυμα χαλκού. Χρειάζεστε:
- Κονσόλα για πειράματα
- Ξύδι
- Ηλεκτρόδια χαλκού
Η κονσόλα έχει διάφορες θήκες: 2 μεγάλους δοκιμαστικούς σωλήν
ες, 1 μικρό δοκιμαστικό σωλήνα και 1 ορθογώνια θήκη. Έχουμε ήδ
η χρησιμοποιήσει τους μεγάλους σωλήνες και την ορθογώνια θήκ
η. Τώρα θα χρησιμοποιήσουμε το μικρό.
Γεμίστε τον μικρό δοκιμαστικό σωλήνα με ξύδι καθώς και το ορθογ
ώνιο δοχείο σχεδόν μέχρι το χείλος. Τοποθετήστε κάθετα ένα από
τα ηλεκτρόδια χαλκού μέσα στο μικρό δοκιμαστικό σωλήνα και στ
ηρίξτε το δεύτερο ηλεκτρόδιο χαλκού μέσα στην ορθογώνια θήκη
όπως φαίνεται στην εικόνα.
Ηλεκτρόδιο χαλκού
Ξύδι
Σημείωση: Δεν χρειάζεται να χρησιμοποιήσετε ηλεκτρόδια γι' αυτό
το πείραμα. Αρκεί ένα χάλκινο νόμισμα, μερικά καλώδια χαλκού ή
κάποιο άλλο μικρό χάλκινο αντικείμενο, με την προϋπόθεση ότι είν
αι από χαλκό και όχι από σίδηρο που έχει βαφτεί με χαλκό. Αφήστ
ε το μείγμα να "κάτσει" ένα ολόκληρο βράδυ ή και περισσότερο, χ
ωρίς να το μετακινείσετε. Μετά από 24 ώρες, θα δείτε ότι το μείγμα
αλλάζει χρώμα μεταξύ μπλε και πράσινο.
Προσοχή: αυτό το υγρό είναι ΔΗΛΗΤΗΡΙΩΔΕΣ, μην χρησιμοποιείτ
ε τίποτα που μπορεί να έρθει σε επαφή με τρόφιμα.
Για το πείραμα αυτό, χρειάζεστε ένα καρφί από σίδηρο, ή ακόμη κ
αλύτερα, μια βίδα από σίδηρο ή χαλκό. Τόσο το καρφί όσο και η β
ίδα πρέπει να είναι απόλυτα καθαρά. Εισάγετε το ηλεκτρόδιο χαλκ
ού και τη βίδα από σίδηρο στο CR με το μπλε υγρό όπως παρουσ
ιάζεται στην εικόνα. Περιμένετε μισή ώρα, μια μέρα, μια εβδομάδα,
εκατό χρόνια ...Τι πιστεύετε ότι θα συμβεί; Τι συμβαίνει στην πραγ
ματικότητα;
Καρφί ή βίδα
από σίδηρο
Ηλεκτρόδιο χαλκού
Μπλε υγρό
Η βίδα από σίδηρο και το ηλεκτρόδιο χαλκού αποτελούν μια ηλεκτ
ρική ένωση. Παράγεται ηλεκτρική ενέργεια. Στο κεφάλι της βίδας α
πό σίδηρο δημιουργείται ένα καφέ "μούσι" από σκόνη χαλκού
(αυτό που περιμέναμε). Κάθε φορά δημιουργείται περισσότερη σκ
όνη.
(Από πού προέρχεται;)
Το μπλε υγρό παραμένει μπλε. (Γιατί;) Παρακάτω δίνεται μια απλή
εξήγηση:

Ο χαλκός βγαίνει από το διάλυμα χαλκού και κάθεται στο κεφάλι τ
ης βίδας. Λόγω της ηλεκτρικής ενέργειας που παράγεται από την
ένωση του Cu/Fe. Αυτό συμβαίνει μέχρι να τελειώσει ο χαλκός, να
στεγνώσει το νερό ή το "μούσι" χαλκού να αγγίξει το ηλεκτρόδιο χ
αλκού.
Πείραμα 4. Το ψηφιακό ηλεκτρικό ρολόι
Εξοπλισμός: Κονσόλα για πειράματα. Σύστημα με ρολόι LCD. Διά
λυμα (αλμυρό νερό, χυμός φρούτων ή λαχανικών).
Αν βγάλετε τα καλώδια κατά λάθος, το ρολόι θα αποσυνδεθεί. Το
ποθετήστε τα καλώδια μέσα από την εγκοπή και κλείστε με προσο
χή το τρυβλίο Petri. Είναι σημαντικό να παραμείνει κλειστό για να
μην βραχεί το ρολόι.
e.g.:
ΗΛΕΚΤΡΟΔΙΑ ΥΛΙΚΟ ΔΙΑΛΥΜΑ ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗ ΩΡΑ ΛΗΞΗΣ
ΝΙΑ
Χαλκός και ψευδάργυρος
λεμόνι
Εγκοπή για τα καλώδια
Προετοιμάστε την "πηγή τροφοδοσίας" με οποιαδήποτε φυσική π
ηγή ενέργειας που επιθυμείτε. Ποιοι συνδυασμοί βοηθούν το ρολ
όι να λειτουργήσει για περισσότερο καιρό; Σημειώστε τα συμπερά
σματά σας στον παρακάτω πίνακα (όπως στο παράδειγμα):
απορρυπαντικό 08:00 Πέμπτη 12/1 11:46
ΗΜΕΡΟΜΗ
ΝΙΑ
Κυριακή
15/1
Ελέγξτε αν έχετε αρκετή ηλεκτρική ενέργεια παρατηρώντας αν ανά
βει το LED. Θυμηθείτε ότι το LED λειτουργεί μόνο όταν είναι συνδε
δεμένο στη σωστή κατεύθυνση. Ο ίδιος κανόνας χρησιμοποιείτε γι
α το ρολόι.
Όταν καταφέρετε να ενεργοποιήσετε το ρολόι, ανοίξτε το τρυβλίο
Petri και θα δείτε δυο μικρούς μεταλλικούς δίσκους στο πίσω μέρο
ς του ρολογιού με οθόνη LCD. Είναι για να ρυθμίσετε την ώρα
όπως στα ρολόγια με οθόνη LCD ή στο ρολόι χειρός.
Κοιτάξτε την οθόνη LCD από την πίσω πλευρά. Η επαφή στη δεξι
ά πλευρά είναι η επαφή λειτουργίας. Πατήστε την και θα εμφανιστ
εί η λειτουργία. Πατήστε δυο φορές και θα εμφανιστεί ο αριθμός
12: A. Η επαφή στην αριστερή πλευρά είναι για να ρυθμίσετε την
ώρα, πατήστε την επαφή της λειτουργίας και μετά τη ρυθμιζόμενη
επαφή για να ρυθμίσετε τα λεπτά.
Μόλις τελειώσετε, κλείστε με προσοχή το καπάκι του τρυβλίου
Petri.
Πίσω όψη της ψηφιακής λειτουργίας
27
VISTA POSTERIORE DELLA MODALITÀ DIGITALE
Χρησιμοποιείστε
ένα κλιπ ή ένα σ
τυλό για να ρυθμ
ίσετε την ώρα
Χρησιμοποιείστε έν
α κλιπ ή ένα στυλό
για να αλλάξετε τη
λειτουργία
Θυμηθείτε: αν το ρολόι σταματήσει, θα πρέπει να το ξαναρυθμίσετ
ε.
Πείραμα 5. Η λάμπα ή το ρολόι από λεμόνι
Εξοπλισμός: Ηλεκτρόδιο αργιλίου. Ηλεκτρόδιο μπρούντζου. Ηλεκτ
ρόδια χαλκού. Ηλεκτρόδια ψευδάργυρου. 3 – 4 λεμόνια.
Πειραματιστείτε με διάφορα είδη "λάμπας" και ρολογιών. Μπορείτε
να κατασκευάσετε μια λάμπα από λεμόνι, όπως σ' αυτό το παράδε
ιγμα.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
Brass
ΡΟΛΟΙ ΑΠΟ ΛΕΜΟΝΙ
Zn
Cu
Brass
Αυτό το πείραμα, όπως σχεδόν όλα, λειτουργεί μόνο αν τα καλ
ώδια είναι σε επαφή ΠΛΗΡΩΣ με όλα τα ηλεκτρόδια. Αν ένα δεν έχ
ει επαφή, το LED δεν ανάβει. Βεβαιωθείτε ότι τα καλώδια και τα ηλ
εκτρόδια είναι πάρα πολύ καθαρά. Αν χρειάζεται, δοκιμάστε προσ
θέτοντας άλλο λεμόνι και άλλο ζευγάρι καλωδίων. Βεβαιωθείτε ότι
τα λεμόνια είναι ζουμερά. Αν χρειάζεται, προσθέστε νερό.
Al
Al

(RU) Производи экологически чистую электроэнергию самост
оятельно! Всего лишь с помощью энергии одного лимона и эт
ого набора ты сможешь заставить работать часы. Займись на
укой!
N ELECTRICITY
ВНИМАНИЕ!
Oпределенныe опыты должны проводиться под присмотром в
зрослых.
Oсторожнo обращaйтесь c деталями c заocтренными краями.
Входящая в комплект полоска магния легко воспламеняется.
Ее следует держать подальше от тепла. Использовать только
так, как указано. При ее воспламенении НЕ ВДЫХАТЬ ДЫМ.
КОМПОНЕНТЫ
● Консоль для опытов ● Электроды- Полоска магния ● Элект
роды- Aлюминий ● Электроды- Латунь ● Электроды- Медь ●
Электроды- Цинк ● Электроды- Углерод ● Модуль цифровых
часов ● Светодиод ● Провода ● Трубка из резины (латекса) ●
Пластмассовая трубка ● Стальная вата ● Бумага pH
(лакмусовая бумага) ● Воронка ● Руководство по эксплуатаци
и ● Мерная ложка ● Скрепка ● Квадрат из полистирена ● Пот
ребуются батарейки AA 1,5 В (в комплект не входят) ● Потреб
уются некоторые продукты, которые можно найти в домашне
м обиходе
ВВЕДЕНИЕ
Hабор демонстрирует, как вырабатывать электричество с исп
ользованием природных материалов посредством простых хи
мических реакций с некоторыми металлами. Например, с пом
ощью цинковой батарейки и палочки из углерода, которые вc
тавляются в химическyю пасту.
В изготовленной тобой батарейке происходит тот же процесс,
что и в oбычных батарейках. Электричество возникает потом
у, что между металлами и кислотами, содержащимися в овощ
ах, фруктах и т.д., происходит химическая реакция.
В некоторых опытax всего один фрукт, например, один лимон
, может произвести много электричества, которого достаточн
о для того, чтобы заработали светодиод или часы. В других с
лучаях тебе понадобятся 3, 4 или более фруктов.
КОНСОЛЬ ДЛЯ ОПЫТОВ
1. Провода часов
2. Пробирки
3. Крышка чашки Петри с модулем часов c жидко
-кристаллическим экраном (LCD), ycтaновленным на мест
о
4. Маленькая пробирка
5. Прямоугольная емкость
6. Провода часов
7. Прямоугольная емкость
8. Пробирки
9. Ножки для установки консоли (складные)
10. Крышка чашки Петри с модулем часов c жидко
-кристаллическим экраном (LCD), ycтaновленным на мест
о
11. Маленькая пробирка
12. Верхняя крышка консоли
Осторожно обращаться с часами, чтобы не намочить механиз
м.
Изготовление электродов.
Используй разные электроды:
Aлюминий: Al Maгний: Mg
Железо: Fe Цинк: Zn
Углерод: C Медь: Cu
Пробирка: P.
ПРИМЕЧАНИЕ: углеродный электрод - чернoго цвета, алюми
ниевый - блестящего серебристого, а цинковый - серo-сеpебр
истого матового цвета. Цвет магниевoй полоски похож на цве
т цинкового электрода, толькo онa тоньше и без дырочек.
Внимание! Для этиx занятий требуется присмотр взрослых. С
ледует быть осторожным при разрезании резиновых и пластм
ассовых трубок.
Их следует нарезать хорошими ножницами на куски прибл. по
6-7 мм. Они необходимы для присоединения проводов к элек
тродам. Пример:
Изготовление углеродных электродов
Шаг 1: Размести кусок резиновой трубки в углеродный электр
од.
Шаг 1. Углеродный электрод c куском резины.
28
Шаг 2: Вставь видимый конец провода в кусок резины так, что
бы он касался углерода.
Шаг 2 . Вставь видимый конец провода в кусок резины.
Шаг 3: Согни конец провода вверх, чтобы он не выходил.
Шаг 3. Согнутый видимый конец провода в кускe резины.
Изготовление магниевых электродов
ВНИМАНИЕ! Входящая в комплект полоска магния
легко воспламеняется. Ее следует держать подаль
ше от тепла. Использовать только так, как указано.
При ее воспламенении НЕ ВДЫХАТЬ ДЫМ.
Шаг 1: Раздели ма
гниевую полоску н
Кнопка
а три части и осто
рожно разрежь ее
ножницами на кус
очки по 33 мм.
Шаг 2: Кнопкой пр
околи две дырочк
и на одном концe к
аждого магниевог
о электрода, как п
оказано на рисунк
е.
Шаг 3: Проведи ко
нец провода через
обе дырочки, накр
ой его и магниевы
е полоски резинов
ой трубкой. Магни
евый электрод гот
ов.
Изготовление остальных электродов
Для цинкового и других электродов пользуйтесь пластмассов
ой трубкой, как показано на рисунке вверху.
ПРИМЕЧАНИЕ: оба вида трубок выполняют три важные функ
ции:
a) Прикрепление провода к электродy, что обеспечивает хоро
ший электрический контакт.
б) Предохранение этого контакта от ненужного загрязнения.
в) Предотвращение соприкосновения электродов, когда они в
месте вставляются в однy и ту же пробиркy, один над другим.
На рисунке показан
о, как пользоваться
Светодиод
светодиодом, подкл
юченным к электрод
aм.
Полоска Mg
Опыт 1. Раствор цветного индикатора
Оборудование: Стакан. Соль. Цинковый электрод.
Углеродный электрод.Полоска магния. Лакмусовая
бумага. Мерная ложка. Консоль для проведения оп
ытов.
Наполни соленой водой
одну из длинных пробиро
к консоли для опытов и п
омести в нее 3 полоски л
акмусовой бумаги. Это о
ранжевая бумага:
FLAMMABLE
Видимый конец провода пр
оведен через магниевую де
таль.
Провод и магний cкрыты по
д резиновой трубкой.
Углеродный электрод
FLAMMABLE
Длинная
пробирка,
наполненная
соленой водой

Когда соленая вода окрасится oт трех полосок, вынь их и повт
ори опыт № 1 в этой окрашенной жидкости.
Вставь магниевый и углеродный электроды в длинную пробир
ку c желтой жидкостью и подключи два провода электродов.
Mg
Длинная пробир
ка, наполненная
соленой водой
Лакмусовая
бумага
Через несколько минут раствор вокруг магниевого электрода
станет фиолетовым.
Раствор под углеродом тоже поменяет cвой цвет, но только н
амного медленнее.
Что происходит? Поче
му? Что бы произошло
, если бы провода не б
ыли подключены к эле
ктродам? А если вмест
о магния ты использов
ал бы цинк или электр
оды? Какое отношение
это имеет к электриче
ствy?
Изменившийся цвет л
акмусовой бумаги указ
ывает на присутствие
кислоты или основани
я. Кислота - это горько
е вещество. Кислоты с
одержатся во многих
фруктах, например, в
лимоне или апельсине
. Сильная кислота обы
чно разъедает металл
КОНСОЛЬ СВЕРХУ
Батарейка AA Полоски лакмусовой бумаги одна на другoй
Кусочек полистирена
для удержания батарейки
и лакмусовой бумаги на месте
2 полоски лакмусовой бумаги
(смоченные) на батарейке
C
Желтый раств
ор станет фи
олетовым
Что-нибудь из
менилось?
ы. Основание - противоположность кислоты. Вещества, являю
щиеся основаниями, также называются щелочами. Основание
нейтрализует кислоту и образует соль. Фиолетовое пятно вок
руг магниевого электрода указывает на то, что y тебя вблизи
электрода получилось основание. В завершение вблизи углер
одного электродa получается пятно краcнoватого цвета. Жидк
ость там превращается в кислоту.
Если провода не подключены к электродy, кажется, что ничег
о не происходит. Cxoжие реакции ты получишь c другими элек
тродами, нo, возможно, раствор y тебя получится не таким ос
новным, и цвет пятна вокруг цинка или алюминиевого электро
да, скорее всего, станет синим, a не фиолетовым.
Опыт 2. Лакмусовая бумага
Оборудование: 2 куска лакмусовой бумаги. Батарейка AA 1,5
В. Маленький кусок полистирена. Консоль для проведения оп
ытов
Помести полоски лакмусовой бумаги в раствор coленой воды,
только для того, чтобы они намокли.
Обрати внимание на цвет смоченной лакмусовой бумаги.
Соедини обе полоски лакмусовой бумаги с одного конца. Пол
ожи полоски на боковую сторону батарейки AA и согни oба кo
нца, накрыв верхнюю и нижнюю часть батарейки.
29
Помести батарею c полосками лакмусовой бумаги в прямоуго
льную емкость (CR) - неглубокoe отверстие на верхней части
консоли для опытов. Удерживай эту "систему" на местe при п
омощи кусочка полистирена, как показано.
Подожди два-три часа, поддерживая бумагу во влажном сост
оянии (капни на бумагу несколько капель соленой воды, ecли
потребуется).
В конце опыта ты увидишь, что бумага внизу батарейки стане
т фиолетовой (oкруженной синим), a сверху - красной (oкруже
нной желтым). Почему?
Это - тo же самое химическое изменение, что и в опыте 1.
Электрический ток, проходящий через соленую воду, вызвал
в соли химическое изменение, в результате чего изменился ц
вет бумаги. Фиолетовый цвет является основным и указывает
на отрицательный заряд; красный цвет - кислотный и указыва
ет на положительный заряд. Отрицательный ток, идущий с от
рицательной стороны батарейки, и красный цвет указывают н
а положительную сторону батарейки. Направление движения
тока называется полярностью.
Опыт 3. Передача электричества
Оборудование: Оборудование опыта 1. Железный либо сталь
ной гвоздь или винт. Раствор меди.
Как приготовить раствор меди. Тебе понадобятся:
- Консоль для опытов
- Уксус
- Медные электроды
На консоли еcть несколько отделений: 2 длинные пробирки, 1
короткая и 1 прямоугольное отделение. Мы уже пользовались
длинными пробирками и прямоугольным отделением. Теперь
мы будем использовать короткую.
Наполнить yксусом почти до краев короткую пробирку и прям
оугольную емкость. Поместить один из медных электродов в
вертикальнoм положении в короткую пробирку и опереть втор
ой медный электрод в прямоугольном отделении, как показан
о на рисунке.
Примечание: использование электродов для этого опыта не я
вляется абсолютно необходимым. Можно использовать медн
ую монету, медный провод или любой другой маленький медн
ый предмет, при условии, что он изготовлен из меди, a не из
железа, покрытого медью. Оставь эту смесь на ночь или на б
олее длительное время, не размешивая. Через 24 часа ты за
метишь, что смесь приняла синеватo-зеленоватый цвет.
Внимание! Полученная жидкость ЯДОВИТА, не пользоваться
ничем, что может вступить в контакт с продуктами питания.
Для этого oпыта тебе понадобится железный гвоздь или, что
еще лучше, железный либо стальной винт. Гвоздь или винт д
олжны быть полностью чистыми. Помести медный электрод и
железный винт в прямоугольную емкость (CR) c синеватой жи
дкостью, как показано на рисунке. Подожди полчаса, день, не
делю, cто лет... Как ты думаешь, что произойдет? Что происх
одит на самом деле?
Медный
электрод
Синеватая
жидкость
Медный электрод
Уксус
Железный гвоздь
или винт

Железный винт и медный электрод составляют электрически
й комплект. Вырабатывается электричество. На головке желе
зного винта образуется коричневая "бородкa" из порошка мед
и (чeго мы и ожидали). Постепенно образуется все больше и
больше порошка.
(Откуда он взялся?)
Синяя жидкость остается синей. (Почему?) Объяcняется это
очень просто:
Медь выделяеся из медного раствора и откладывается на го
ловке винта. Благодаря электричеству, произведенному комп
лектом Cu/Fe. Это будет происходить до тех пор, пока нe зако
нчится медь, не испарится вода или пока медная "бородкa" н
е коснется медного электрода.
Опыт 4. Электрические цифровые часы
Оборудование: Консоль для опытов. Модуль часов с ЖК
-экраном. Раствор (соленая вода, фруктовый или овощной со
к).
Если ты случайно вынешь провода, то часы отключатся. Про
веди провода через прорезь и осторожно закрой чашку Петри
.Она обязательно должна быть закрытой, чтобы часы не нам
окли.
Подготовь "источник питания" c любым природным источнико
м энергии по своему желанию. Какие сочетания обеспечиваю
т более продолжительную работу часов? Запиши свои заклю
чения в следующyю таблицy (как на примере):
e.g.:
Прорезь для
проводов
ЭЛЕКТРОДЫ МАТЕРИАЛ РАСТВОР ВРЕМЯ НАЧАЛА ДАТА ВРЕМЯ ДАТА
ОКОНЧАНИЯ
Медь и цинк лимон стиральный по 08:00 часов четверг 11:46 часов
рошок
12/1
воскресень
е 15/1
Проверь, есть ли у тебя достаточно электричества, наблюдая
, зажeгся ли светодиод. Помни, что он работает только в том
случае, если он подключен в правильном направлении. То же
правило распространяется и на модуль часов.
Как только часы включатся, открой чашку Петри, и ты увидиш
ь две маленькие металлические пластинки на обороте модул
я часов с ЖК-экраном. Они служат для настройки времени, ка
к в часах c ЖК-экраном или наручных часах.
Посмотри на ЖК-модуль с обратной стороны. Контакт справа
- это контакт режима. Нажми на него, и появится режим. Наж
ми на него два раза и появится число 12: A. Контакт слева сл
ужит для настройки времени, нажми на контакт режима, а зат
ем на контакт настройки, чтобы настроить минуты.
Закончив, осторожно закрой крышку чашки Петри.
30
Используй скре
пку или ручку д
ля настройки вр
емени
Цифровой режим (вид сзади)
Используй скрепк
у или ручку для из
менения режима
Помни: если часы остановятся, их придется снова нacтроить.
Опыт 5. Лимонная лампа или лимонные часы
Оборудование: Алюминиевый электрод. Латунный электрод.
Медные электроды. Цинковые электроды. 3 – 4 лимона.
Проведи опыты c различными типами "ламп" и часов. Ты мож
ешь изготовить лимонную лампу, как показано.
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Cu
Brass
ЛИМОННЫЕ ЧАСЫ
Zn
Cu
Brass
Этот опыт, как и почти все остальные, удается только в том с
лучае, ecли у проводов ecть ОТЛИЧНЫЙ контакт co всеми эл
ектродами. Если один из них "не контачит", то светодиод не з
агорается. Убедись в том, что провода и электроды безукориз
ненно чисты. При необходимости добавь еще один лимон и д
ругую пару проводов. Убедись в том, что лимоны сочные. При
необходимости добавь воды.
Al
Al

(CH) 你自己就能生产出清洁的电能! 只需要一只柠檬的能量和这
套用具,你就可以让一个钟表运转起来了。 快来体验科学吧!
N ELECTRICITY
警告:
有些实验需要成年人的监督。
请谨慎使用有锋利边缘的用具。
附带的镁条极易燃。请将它远离热源。勿用不同于指示的方式使用
它。如果它燃烧了,勿吸入烟雾。
物品清单
实验操作台 ● 电极- 镁条 ● 电极- 铝 ● 电极- 黄铜 ● 电极- 铜 ● 电
极- 锌 ● 电极- 碳 ● 数字时钟机芯 ● LED ● 电线 ● 橡胶管(乳胶)
● 塑料管 ● 钢丝绒 ● PH 试纸(指示纸) ● 漏斗 ● 使用说明手册 ●
计量勺 ● 回形针 ● 聚苯乙烯方块 ● 需要 1.5 V AA 干电池(未附带
) ● 需要某些家居用品
介绍
这套工具展示如何用一些金属和天然材料使之产生简单的化学反应
来制造电能。就像干电池是由放置在糊状化学物质之间的锌和一根
碳棒构成。
按照普通干电池的生产步骤,制造出你自己的干电池。电流能流动
是因为金属和蔬菜水果等之间有化学反应。
在某些实验中,一个水果比如一个柠檬就能生产很多电能,足以让
一盏 LED 灯亮起或让时钟运转。在某些实验中需要使用超过一个
水果,比如说 3、4 个。
实验操作台
1. 时钟电线
2. 实验管
3. 已经装有 LCD 时钟培养皿的盖子
4. 小试管
5. 长方形容器
6. 时钟电线
7. 长方形容器
8. 实验管
9. 让控制台立起来的脚(卡紧)
10. 已经装有 LCD 时钟培养皿的盖子
11. 小试管
12. 控制台的顶盖
请谨慎操作时钟,避免把它打湿。
准备电极。
你会用到不同电极:
铝: Al 镁: Mg
铁: Fe 锌: Zn
碳: C 铜: Cu
试管: P.
提示:碳电极是黑色,铝电极是亮银色,锌电极是亚光银灰色。镁
条的颜色与锌电极的类似,但是它更薄并且没有孔。
警告: 此活动需要成年人的监护。剪切橡胶管和塑料管时请小心
。
用优质剪刀剪成 6-7 毫米的段。这些管用来把电线连上电极。例如
:
准备碳电极
步骤 1: 放一段橡胶管在碳电极上。
步骤 1。 套有橡胶管的碳电极。
步骤 2: 把电线裸露的一端塞进橡胶管来接触到碳。
步骤 2。把电线裸露的端头塞进橡胶管。
步骤 3: 把电线的端头向上折来避免它松脱。
步骤 3。 把电线裸露的端头折到橡胶管上。
31
准备镁电极
警告: 附带的镁条极易燃。 请将它远离热源。 勿用
不同于指示的方式使用它。 如果它燃烧了,勿吸入
烟雾。
步骤 1: 用剪刀小心地
把镁条剪成各 33 厘米
的三段。
步骤 2: 用一个图钉在
三段镁电极的一端各扎
两个小孔。
步骤 3: 把电线的一端
穿过两个孔,用橡胶管
盖住电线的端头和镁条
。镁电极就准备好了。
准备其它电极
对于锌电极和其它电极,如上图所示使用塑料管。
提示:这两种管有三个重要功能:
a) 把电线固定在电极上来保证良好地接触到电。
b) 罩起来以避免可能的污染。
c) 当把两种电极一个放在另一个上面装进同一根试管时,要避免两
个电极接触。
图片显示应如何使用
LED
和电极连接起来的 LED。
镁条
实验 1.着色指示溶液
装备:杯子。盐。锌电极。碳电极镁条。PH 试纸。计
量勺。实验操作台。
给控制台的一根长试管灌盐
水并放入 3 条 PH 试纸。试
纸是橙红色:
图钉
电线裸露的一端穿过镁条。
用橡胶管套住电线和镁
镁条
PH 试纸
当盐水被这三条试纸染色后,就把试纸拿出来,然后在这已经被染
色的液体中重复实验 1。
把镁电极和碳电极放入有黄色液体的长试管中,再把电极的两条电
线连接起来。
装了盐水的长试
管
PH 试纸
FLAMMABLE
FLAMMABLE

几分钟后,镁电极周围的溶液会变成紫色。
碳电极下面的溶液也会变色,但是速度慢很多。
发生了什么?为什么?如果
你没有连接电极的电线,将
会发生什么?假如你使用的
是锌或电极而不是镁?这些
和电能有什么关系?
PH 试纸的颜色表明变色时存
在酸或碱。酸是一种有苦味
的物质。很多水果例如柠檬
和橙子都含有酸。通常情况 Mg
下强酸会腐蚀金属。碱和酸
相对立。碱性物质也被成为
碱基。碱能中和酸并产生盐
。镁电极周围的紫色表明你
在电极旁制造出了碱。最后
碳电极旁会变成红色。那里
的液体变成了酸性液体。
如果不连接电极的电线,就
不会产生任何反应。你能用
其它电极制造出相似的反应
C
,但是可能溶液的碱性没有
那么强,锌或铝电极周围的
颜色会先是蓝色再是紫红色
。
从上面看控制台
AA 干电池 两端贴在一起的 PH 试纸
贴在干电池上的 2 条
PH 试纸(浸湿)
黄色溶液变成
紫色
生产了什么变化
吗?
实验 2. 指示纸
装备:2 段 PH 纸。1.5 V AA 干电池。一小块聚苯乙烯。实验操作
台
把 PH 试纸条浸入盐水溶液里然后拿出来,浸湿了即可。
注意看被浸湿的 PH 纸的颜色。
把两条 PH 试纸各自的一端连在一起。把连在一起的试纸贴在 AA
干电池的侧面,折试纸的两端来盖住干电池的上面和下面。
把贴了 PH 试纸的干电池放进长方形容器(CR),即位于实验操
作台顶部有点深的凹槽里。如图所示,用小块的聚苯乙烯把这套"
组件"卡紧。
用来卡紧干电池和
PH 试纸的小块聚苯乙烯
把纸浸湿,等待两至三小时(如有必要可以在纸上滴几滴盐水)。
实验快结束时,你会看到干电池下面的纸变成了紫色(周围是蓝色
),上面的变成了红色(周围是黄色)。为什么?
这和实验 1 里产生的化学反应一样。
穿过盐水的电流和盐产生了化学反应,改变了试纸的颜色。紫色是
碱性,指示负极;红色是酸性,指示正极。负极电流起始于干电池
的负极方向,红色指示电池的正极。电能流出的方向被成为极。
实验 3. 电能传输
装备:实验 1 的装备。铁或钢的钉子或螺丝。铜溶液。
怎样准备铜溶液。你需要:
- 实验操作台
- 醋
- 铜电极
控制台有几个容器:2 根长试管、1 根短试管和 1 个长方形容器。
我们已经使用了长试管和长方形容器。现在我们使用短试管。
给短试管和长方形容器装醋,直到几乎满到边缘为止。把短试管里
的一根铜电极立起来,并如图所示地在长方形容器中支撑起第二个
铜电极。
32
提示:这个实验并不一定需要使用电极。铜币、铜线或其它小铜制
品都可以,只要它是由铜制成而不是镀铜的铁即可。把混合物静置
一晚或更长时间,不要动它。24 小时后,你就会看到混合物变成
介于蓝色和绿色的一种颜色了。
注意: 这种液体有毒,切勿让它接触到食物。
这个实验需要一颗铁钉,最好是一颗铁或钢的螺丝。钉子或螺丝都
要完全干净。如图所示把铜电极和铁螺丝放进有蓝色液体的长方形
容器里。等待半小时,一天,一个星期,一百年... 你猜会发生什么
?实际上发生了什么呢?
铜电极
蓝色液体
铜电极
醋
铁钉或铁螺丝
铁螺丝与铜电极在一起能组成一个电偶。能产生电能。铁螺丝的头
变成棕色的铜粉"胡须"(这就是我们期待的)。每次都能形成更多
粉末。
(它是从哪里来的?)
蓝色液体保持蓝色不变。(为什么?)原因很简单:
铜从铜溶液中分离出来,附在了螺丝头上。这是由于铜/铁混合物
产生了电能。这个现象会持续到铜散尽、水干枯或铜"胡须"碰到了
铜电极为止。
实验 4.数字电子时钟
装备:实验操作台。LCD 时钟机芯。溶液(盐水、果汁或蔬菜汁
)。
如果你不小心把电线弄掉了,时钟就断开连接了。把电线穿过槽,
小心地关上培养皿。必须一直关紧以免时钟被打湿。
电线槽
用你想要的任何天然能量来源准备"能量源"。什么组合能让时钟运
行更长时间?在下表中记录你的总结(可参考示例):

e.g.:
电极 材料 溶液 开始时间 日期 终止时间 日期
铜和锌 柠檬 洗涤剂 08:00 h 1 月 12 日 11:46 h
星期四
用回形针或圆珠
笔调整时间
数字机芯的背面
1 月 15 日
星期天
通过观察 LED 是否亮着来检查你是否有足够的电能。注意 LED 只
在连接方向正确的情况下才能运行。这个规则也适用于时钟机芯。
时钟亮起后,打开培养皿,你将会看到 LCD 时钟机芯的背面有两
块小金属板。它们用来调整时间,就像 LCD 时钟或手镯表一样。
从背面看 LCD 机芯。右边的触点是模式触点。按它就会显示模式
。按它两次就会出现数字 12:A. 左边的触点用来调整时间,按模式
触点,然后按调整触点来设定时间。
最后,小心地关上培养皿的盖子。
请记住:如果时钟停了,你就要重新调整它。
用回形针或圆珠笔
改变模式
33
实验 5. 柠檬灯或时钟
装备:铝电极。黄铜电极。铜电极。锌电极。3 – 4 个柠檬。
用不同类型的"灯"和时钟做实验。你可以制造出一盏示例里那样的
柠檬灯。
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
Zn
柠檬时钟
Cu
Brass
Cu
Brass
这个实验和几乎所有其它实验一样,只有当电线和电极完好地连接
时才能运行。如果有一根线没连好,LED 就不会亮。电线和电极必
须保持非常干净。如果有需要,可以添加一个柠檬和一对电线。柠
檬的水分必须充足。如有需要,就添加水。
Al
Al

1
3
2
FLAMMABLE
34
33
.
.
.
4
3
7 6
5.1
1
2
3
1
2
3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
(
(
(

Mg
C
Углеродный электрод
35
24
2
3
.
1
1
2
2
3
1
2

Zn
Cu
Zn
Cu
Brass
Al
36
Zn
Cu
4
3
Zn
08:00
12
Cu
12 1
Brass
4
11:46 15 1
5
Al

1
2
3
FLAMMABLE
37
1.5
6-7
33
1
2
3
1
2
3
(
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
)

Mg
C
38
1
3
24
2
1
1
1
2
3
2
2

Zn
Cu
Zn
● (ES) Guardar esta información para futuras referencias. ● (EN) Please retain this information for future reference. ● (FR)
Renseignements à conserver. ● (DE) Hebe alle Informationen für zukünftige Kommunikation auf. ● (IT) Istruzioni da conservare. ●
(PT) Guarde esta informação para futuras referências. ● (RO) Păstraţi această informaţie pentru viitoare referinţe. ● (PL) Zatrzymać
tę informację do późniejszego wglądu. ● (TR) Bu bilgileri, ileride ihtiyaç duyabileceğinizi göz önünde bulundurarak muhafaza ediniz. ●
(EL) Κρατήστε αυτές τις πληροφορίες για μελλοντική χρήση. ● (RU) Сохраните эту информацию для последующих справок. ● (CN)
把此说明保存好以备日后查阅。 ● (JP) 必要な時に読めるよう、この説明書は大切に保管して下さい。
. ידיתע ןויעל הלא תוארוה רומשל שי (HE) ● .ﻞﺒﻘﺘﺴﻤﻟا ﻲﻓ ﻊﺟﺮﻤﻛ تﺎﻣﻮﻠﻌﻤﻟا هﺬﻫ ﻰﻠﻋ ﻆﻓﺎﺣ (AR) ●
LEMON CLOCK
ref: 54023-130611
Cu
Brass
Al
39
3-4
Zn
Cu
Zn
Imaginarium, S.A.
Plataforma Logística
PLA-ZA, C./ Osca, nº4
50197 Zaragoza - España
CIF A-50524727
11:46
08:00 12.1
12
Cu
Brass
4
5
15.1
Al