54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium

Fülle eines der langen
Reagenzgläser der
Experimentenkonsole mit
Salzwasser und lege drei
Streifen PH-Papier hinein.
Nimm das orangefarbene
PH-Papier
Papier:
Wenn das Salzwasser von den drei Streifen gefärbt ist, nimm die
Streifen heraus und wiederhole das Experiment 1 mit dieser
farbigen Flüssigkeit.
Führe die Magnesium- und Kohlenstoffelektroden in das lange
Reagenzglas mit der gelben Flüssigkeit und schließe die beiden
Elektrodenkabel an.
Nach einigen Minuten wird die Lösung rund um die
Magnesiumelektrode violett.
Die Lösung unter der
Kohlenstoffelektrode wechselt
auch die Farbe, aber viel
langsamer.
Was geschieht? Warum? Was
würde passieren, wenn du die
Kabel nicht an die Elektroden
anschließen würdest? Und was,
wenn du Zink oder Elektroden
benutzen würdest? Was hat das
mit Elektrizität zu tun?
Die Farbe des PH-Papiers zeigt
mit dem Farbwechsel das
Vorhandensein einer Säure
oder Base an. Eine Säure ist ein
bitterer Stoff. Viele Früchte
enthalten Säuren,
beispielsweise Zitronen und
Apfelsinen. Eine starke Säure
Mg
C
Mit Salzwasser
gefülltes langes
Reagenzglas
PH-Papier
Die gelbe
Lösung wird
violett
Verändert sich
etwas?
zerfrisst normalerweise die Metalle. Eine Base ist das Gegenteil
einer Säure. Basische Stoffe werden auch Alkali genannt. Eine
Base neutralisiert eine Säure und bildet ein Salz. Die violette
Farbe rund um die Magnesiumelektrode zeigt, dass du eine Base
in der Nähe der Elektrode erzeugt hast. Zum Schluss entsteht
eine rötliche Farbe nahe bei der Kohlenstoffelektrode. Dort wird
die Flüssigkeit sauer.
Wenn die Elektrodenkabel nicht angeschlossen werden, sieht es
so aus, als würde gar nichts geschehen. Mit anderen Elektroden
kannst du ähnliche Reaktionen hervorbringen. Aber es ist
möglich, dass eine Lösung weniger basisch wird und die Farbe
um die Zink- oder Aluminiumelektrode sich erst blau färbt, bevor
sie violett wird.
Experiment 2. Das Indikatorpapier
Material: 2 Stück PH-Papier. 1,5 AA V Batterie. Ein kleines Stück
Polystyrol.Konsole für Experimente
Steck die PH-Papierstreifen nur zum Anfeuchten in die
Salzwasserlösung.
Sieh dir die Farbe des feuchten PH-Papiers genau an.
Lege die beiden PH-Papierstreifen an einer Seite übereinander.
Leg die Streifen um die Seite der AA Batterie und falte die beiden
Enden so, dass sie die Ober- und Unterseite der Batterie
bedecken.
Leg die Batterie mit den PH-Papierstücken in das rechteckige
Fach (CR), die flache Öffnung des Oberteils der
Experimentenkonsole. Befestige diesen Aufbau mit dem kleinen
Stück Polystyrol, wie es auf der Abbildung gezeigt wird.
Warte zwei bis drei Stunden und halte das Papier feucht
(eventuell musst du das Papier mit ein paar Tropfen Salzwasser
besprenkeln).
Zum Ende des Experiments siehst du, dass das Papier an der
Unterseite der Batterie violett wird (von Blau umgeben) und die
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DIE KONSOLE VON OBEN
AA Batterie Übereinander liegende PH-Papierstücke
Ein Stück Polystyrol,
damit die Batterie und das
PH-Papier nicht verrutschen
2 feuchte Streifen
PH-Papier auf der Batterie
Oberseite rot (von Gelb umgeben). Warum?
Es handelt sich um dieselbe chemische Änderung wie im
Experiment 1.
Der elektrische Strom, der durch das Salzwasser fließt, hat eine
chemische Veränderung hervorgerufen und diese hat die Farbe
des Papiers verändert. Die violette Farbe ist basisch und zeigt
eine negative Ladung an; das Rot ist sauer und zeigt eine positive
Ladung. Die negative Spannung, die von der negativen Seite der
Batterie ausgeht, und die rote Farbe zeigen die positive Ladung
der Batterie an.Die Richtung, in die der Strom fließt, nennt sich
Polarität.
Experiment 3. Elektrische Übertragung
Material: Wie für das Experiment 1. Nagel oder Schraube aus
Eisen oder Stahl.Kupferlösung
Zubereitung der Kupferlösung. Du brauchst:
- Konsole für Experimente
- Essig
- Kupferelektroden
Die Konsole hat mehrere Fächer: 2 lange Reagenzgläser, 1
kurzes Reagenzglas und 1 rechteckiges Fach. Die langen
Reagenzgläser und das rechteckige Fach haben wir bereits
benutzt. Jetzt verwenden wir das kurze Reagenzglas.
Füll das kurze Reagenzglas und das rechteckige Fach fast
randvoll mit Essig. Leg eine der Kupferelektroden längs in das
kurze Reagenzglas und die zweite Kupferelektrode in das
rechteckige Fach, so wie du es auf der Abbildung siehst.
Hinweis: Du brauchst für dieses Experiment eigentlich gar keine
Elektroden. Ein Geldstück aus Kupfer, Kupferkabel oder ein
anderer Kupfergegenstand funktionieren auch, vorausgesetzt, sie
bestehen aus Kupfer und nicht aus verkupfertem Eisen. Lass
diese Mischung eine Nacht oder länger stehen, ohne sie zu
bewegen. Nach 24 Stunden siehst du, wie die Mischung
blau-grün wird.
Achtung: Diese Flüssigkeit ist GIFTIG. Nichts verwenden, was in
Kontakt mit Nahrungsmitteln kommen könnte.
Kupferelektrode
Bläuliche
Flüssigkeit
Kupferelektrode
Essig
Eisennagel oder
-schraube