54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium

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(FR) Produisez vous-même de l'électricité ! Vous pouvez faire marcher une horloge uniquement grâce à ce kit et à l'énergie d'un citron. Vive la science ! AVERTISSEMENT : Certaines expériences doivent se dérouler sous la surveillance d'un adulte. Les pièces aux bords tranchants doivent être manipulées avec précaution. La bande de magnésium, qui est fournie, est hautement inflammable. Conserver à l'abri de la chaleur. Ne pas utiliser d'une façon autre que celle indiquée dans ce manuel. En cas d'embrasement, NE PAS INHALER LA FUMÉE. COMPOSANTS Console d'expérimentation ● Électrodes - Bande de magnésium ● Électrodes - Aluminium ● Électrodes - Laiton ● Électrodes - Cuivre ● Électrodes - Zinc ● Électrodes - Carbone ● Module d'horloge numérique ● LED ● Câbles ● Tube en caoutchouc (latex) ● Tube en plastique ● Laine d'acier ● Papier pH (papier indicateur) ● Entonnoir ● Mode d'emploi ● Cuillère de mesure ● Trombone ● Carré en polystyrène ● Utiliser des piles de 1,5 AA V (non comprises) ● Certains produits ménagers doivent être employés INTRODUCTION Ce kit explique la façon dont il est possible de produire de l'électricité grâce à de simples réactions chimiques dues au contact entre des matériaux naturels et certains métaux. Comme une pile en zinc et une baguette en carbone placées entre une pâte chimique. La fabrication de votre propre pile suit le même procédé que pour celui des piles normales. Le courant électrique est produit suite à une réaction chimique entre les métaux et l'acidité des légumes, des fruits, etc. Dans certains cas, un fruit tel que le citron peut produire un courant électrique capable d'allumer un voyant LED ou de faire fonctionner une horloge. Dans d'autres cas, vous aurez besoin de 3, 4 ou davantage de fruits. LA CONSOLE D'EXPÉRIMENTATION 1. Câbles de l'horloge 2. Éprouvettes 3. Couvercle de la boîte de Petri avec le module de l'horloge déjà en place 4. Petite éprouvette 5. Récipient rectangulaire 6. Câbles de l'horloge 7. Récipient rectangulaire 8. Éprouvettes 9. Supports pour redresser la console (enclencher aux endroits indiqués) 10. Couvercle de la boîte de Petri avec le module de l'horloge déjà en place 11. Petite éprouvette 12. Couvercle supérieur de la console Manipuler l'horloge avec soin et éviter que la boîte ne se mouille. Préparation des électrodes. Utilisation des différentes électrodes : Aluminium : Al Magnésium : Mg Fer : Fe Zinc : Zn Carbone : C Cuivre : Cu Éprouvette : P. REMARQUE : l'électrode de carbone est noire, l'électrode d'aluminium est de couleur argentée brillante et l'électrode de zinc est de couleur argentée grisâtre mate. La bande de magnésium a une couleur qui se rapproche de celle du zinc, mais elle est plus fine et n'a pas de trous. Avertissement : Cette expérience doit se dérouler sous la surveillance d'un adulte. Faites attention au moment de couper les tubes en caoutchouc et en plastique. Coupez des bandes de 6 à 7 mm avec de bons ciseaux. Ces bandes sont nécessaires pour relier les câbles aux électrodes. Exemple : Préparation des électrodes de carbone Étape 1 : Placez un morceau du tube en caoutchouc sur l'électrode de carbone. Étape 1. Électrode de carbone avec une pièce en caoutchouc. 7 Étape 2 : Insérez l'extrémité du câble à découvert dans la pièce en caoutchouc, de façon à toucher le carbone. Étape 2. Insérez l'extrémité du câble à découvert dans la pièce en caoutchouc Étape 3 : Pliez l'extrémité du câblevers le haut afin d'éviter qu'il ne ressorte. Étape 3. Extrémité du câble à découvert, pliée dans la pièce en caoutchouc. Préparation des électrodes de magnésium AVERTISSEMENT : La bande de magnésium, qui est fournie, est hautement inflammable. Conserver à l'abri de la chaleur. Ne pas utiliser d'une façon autre que celle indiquée dans ce manuel. En cas d'embrasement, NE PAS INHALER LA FUMÉE. Étape 1 : À l'aide de ciseaux, découpez Punaise soigneusement la bande de magnésium en trois morceaux de 33 mm. Thread the exposed end of one of your wires through both holes as illustrated. Étape 2 : Percez deux trous à une extrémité de chaque électrode de magnésium à l'aide d'une punaise, comme indiqué sur le dessin. Étape 3 : Enfilez l'extrémité d'un câble dans les deux trous et couvrir ce dernier et les bandes de magnésium à l'aide du tube en caoutchouc. L'électrode de magnésium est prête. Préparation des autres électrodes Pour les électrodes de zinc et les autres, utilisez le tube en plastique comme illustré ci-dessus. REMARQUE :les deux types de tube remplissent trois fonctions importantes : a) Reliez le câble à l'électrode, ce qui assure un contact électrique efficace. b) Protégez ce contact contre toute nuisance. c) Empêchez tout contact entre deux électrodes lorsque celles-ci sont introduites ensemble, l'une au-dessus de l'autre, dans une même éprouvette. Le dessin explique comment utiliser le voyant LED relié aux électrodes. LED Mg Bande de Mg Expérience 1. Solution d'indicateur coloré Extrémité du câble à découvert insérée dans la bande de magnésium. Câble et magnésium couverts par le tube en caoutchouc. Équipement : Verre. Sel. Électrode de zinc. Électrode de carbone. Bande de magnésium. Papier pH. Cuillère de mesure. Console d'expérimentation. FLAMMABLE Électrode de carbone FLAMMABLE
Remplissez d'eau salée l'une des éprouvettes longues de la console d'expérimentation et insérez-y trois bandes de papier pH. Il s'agit du papier orange : Papier pH Lorsque l'eau salée devient colorée sous l'effet de ces trois bandes, enlevez-les et répétez l'expérience 1 dans ce liquide coloré. Insérez les électrodes de magnésium et de carbone dans l'éprouvette longue avec le liquide jaune et reliez les deux câbles des électrodes. Mg C Éprouvette longue remplie d'eau salée Papier pH Au bout de quelques minutes, la solution devient violette autour de l'électrode de magnésium. La solution au-dessous du carbone change également de couleur, mais beaucoup plus lentement. Que se passe-t-il ? Pourquoi ? Que se passerait-il si les câbles n'étaient pas reliés aux électrodes ? Et que se passerait-il si vous utilisiez du zinc ou des électrodes au lieu de magnésium ? Qu'est-ce que cela a à voir avec l'électricité ? La couleur du papier pH indique la présence d'un acide ou d'une solution basique lors d'un changement de couleur. Un acide est une La solution jaune devient violette Y a-t-il eu un changement ? substance amère. De nombreux fruits contiennent des acides, comme le citron ou l'orange. Un taux d'acidité élevé entraîne une corrosion des métaux. La base est le contraire de l'acide. Les bases sont également appelées « alcalis ». Une base neutralise un acide et forme du sel. La couleur violette autour de l'électrode de magnésium indique que vous avez produit une base autour d'une électrode. Finalement, une couleur rougeâtre apparaît à proximité de l'électrode de carbone. Là, le liquide devient acide. Si les câbles de l'électrode ne sont pas reliés, on dirait qu'il ne se passe rien. Vous provoquerez des réactions similaires avec d'autres électrodes, mais vous obtiendrez probablement une solution moins basique et la couleur autour du zinc ou l'électrode d'aluminium deviendra bleue plutôt que violette. Expérience 2. Le papier indicateur Équipement : Deux bandes de papier pH. Pile 1,5 AA V. Un petit morceau de polystyrène. Console d'expérimentation Mouillez les bandes de papier pH en les plongeant dans la solution d'eau salée. Observez la couleur du papier pH mouillé. Reliez les deux bandes de papier pH par une des extrémités. Placez les bandes sur le côté de la pile AA et pliez les deux extrémités en couvrant la partie supérieure et inférieure de la pile. Placez la pile avec les papiers pH dans le compartiment rectangulaire (C.R.), un espace creux situé dans la partie supérieure de la console d'expérimentation. Maintenez cette « construction » en place à l'aide du petit morceau de polystyrène, comme illustré sur le dessin. Attendez deux ou trois heures en veillant à ce que le papier reste humide (projetez quelques gouttes d'eau salée sur le papier si nécessaire). 8 LA CONSOLE VUE DU HAUT Pile AA Papiers pH placés l'un sur l'autre À la fin de l'expérience, vous observerez que le papier de la partie inférieure de la pile devient violet (avec du bleu autour), tandis que la partie supérieure devient rouge (avec du jaune autour). Pourquoi ? Il s'agit de la même transformation chimique que pour l'expérience 1. Le courant électrique qui traverse l'eau salée a entraîné une transformation chimique du sel, ce qui s'est traduit par une modification de la couleur du papier. La couleur violette est basique et négative, tandis que la couleur rouge est acide et positive. Le courant négatif qui circule depuis le côté négatif de la pile et la couleur rouge indiquent le côté positif de la pile. Le sens dans lequel circule le courant est appelé « polarité ». Expérience 3. Transfert électrique Équipement : Équipement de l'expérience 1. Clou ou vis en fer ou en acier. Solution de cuivre. Comment préparer une solution de cuivre. Ce dont vous avez besoin : - Console d'expérimentation - Vinaigre - Électrodes de cuivre La console se divise en plusieurs compartiments : deux éprouvettes longues, une petite éprouvette et un compartiment rectangulaire. Nous avons déjà utilisé les éprouvettes longues et le compartiment rectangulaire. Nous allons maintenant utiliser la petite éprouvette. Remplissez de vinaigre la petite éprouvette et le compartiment rectangulaire. Remplissez-les presque jusqu'au bord. Placez en position verticale l'une des électrodes de cuivre dans la petite éprouvette et placez l'autre électrode dans le compartiment rectangulaire, comme indiqué sur le dessin. Électrode de cuivre Vinaigre Deux bandes de papier pH (mouillés) sur la pile Morceau de polystyrène servant à maintenir en place la pile et le papier pH Remarque : Les électrodes ne sont pas indispensables à cette expérience. Une pièce de monnaie en cuivre, des câbles en cuivre ou tout autre petit objet en cuivre peuvent aussi faire l'affaire, à condition que le support utilisé soit en cuivre et non pas en fer plaqué cuivre. Laissez ce mélange reposer pendant une nuit ou plus, sans le remuer. Au bout de 24 heures, vous observerez que le mélange a acquis une couleur bleutée tirant au vert. Attention : ce liquide est TOXIQUE. Veillez à ce qu'il n'entre pas en contact avec de la nourriture. Pour cette expérience, vous avez besoin d'un clou en fer ou, mieux encore, d'une vis en fer ou en acier. Aussi bien le clou que la vis doit être parfaitement propre. Insérez l'électrode de cuivre et la vis en fer dans le compartiment rectangulaire avec le liquide bleuté, comme indiqué sur le dessin. Attendez une demi-heure, un jour, une semaine, cent ans... Que va-t-il se passer, d'après vous ? Que se passe-t-il, en réalité ?
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