54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium

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Fülle eines der langen Reagenzgläser der Experimentenkonsole mit Salzwasser und lege drei Streifen PH-Papier hinein. Nimm das orangefarbene PH-Papier Papier: Wenn das Salzwasser von den drei Streifen gefärbt ist, nimm die Streifen heraus und wiederhole das Experiment 1 mit dieser farbigen Flüssigkeit. Führe die Magnesium- und Kohlenstoffelektroden in das lange Reagenzglas mit der gelben Flüssigkeit und schließe die beiden Elektrodenkabel an. Nach einigen Minuten wird die Lösung rund um die Magnesiumelektrode violett. Die Lösung unter der Kohlenstoffelektrode wechselt auch die Farbe, aber viel langsamer. Was geschieht? Warum? Was würde passieren, wenn du die Kabel nicht an die Elektroden anschließen würdest? Und was, wenn du Zink oder Elektroden benutzen würdest? Was hat das mit Elektrizität zu tun? Die Farbe des PH-Papiers zeigt mit dem Farbwechsel das Vorhandensein einer Säure oder Base an. Eine Säure ist ein bitterer Stoff. Viele Früchte enthalten Säuren, beispielsweise Zitronen und Apfelsinen. Eine starke Säure Mg C Mit Salzwasser gefülltes langes Reagenzglas PH-Papier Die gelbe Lösung wird violett Verändert sich etwas? zerfrisst normalerweise die Metalle. Eine Base ist das Gegenteil einer Säure. Basische Stoffe werden auch Alkali genannt. Eine Base neutralisiert eine Säure und bildet ein Salz. Die violette Farbe rund um die Magnesiumelektrode zeigt, dass du eine Base in der Nähe der Elektrode erzeugt hast. Zum Schluss entsteht eine rötliche Farbe nahe bei der Kohlenstoffelektrode. Dort wird die Flüssigkeit sauer. Wenn die Elektrodenkabel nicht angeschlossen werden, sieht es so aus, als würde gar nichts geschehen. Mit anderen Elektroden kannst du ähnliche Reaktionen hervorbringen. Aber es ist möglich, dass eine Lösung weniger basisch wird und die Farbe um die Zink- oder Aluminiumelektrode sich erst blau färbt, bevor sie violett wird. Experiment 2. Das Indikatorpapier Material: 2 Stück PH-Papier. 1,5 AA V Batterie. Ein kleines Stück Polystyrol.Konsole für Experimente Steck die PH-Papierstreifen nur zum Anfeuchten in die Salzwasserlösung. Sieh dir die Farbe des feuchten PH-Papiers genau an. Lege die beiden PH-Papierstreifen an einer Seite übereinander. Leg die Streifen um die Seite der AA Batterie und falte die beiden Enden so, dass sie die Ober- und Unterseite der Batterie bedecken. Leg die Batterie mit den PH-Papierstücken in das rechteckige Fach (CR), die flache Öffnung des Oberteils der Experimentenkonsole. Befestige diesen Aufbau mit dem kleinen Stück Polystyrol, wie es auf der Abbildung gezeigt wird. Warte zwei bis drei Stunden und halte das Papier feucht (eventuell musst du das Papier mit ein paar Tropfen Salzwasser besprenkeln). Zum Ende des Experiments siehst du, dass das Papier an der Unterseite der Batterie violett wird (von Blau umgeben) und die 11 DIE KONSOLE VON OBEN AA Batterie Übereinander liegende PH-Papierstücke Ein Stück Polystyrol, damit die Batterie und das PH-Papier nicht verrutschen 2 feuchte Streifen PH-Papier auf der Batterie Oberseite rot (von Gelb umgeben). Warum? Es handelt sich um dieselbe chemische Änderung wie im Experiment 1. Der elektrische Strom, der durch das Salzwasser fließt, hat eine chemische Veränderung hervorgerufen und diese hat die Farbe des Papiers verändert. Die violette Farbe ist basisch und zeigt eine negative Ladung an; das Rot ist sauer und zeigt eine positive Ladung. Die negative Spannung, die von der negativen Seite der Batterie ausgeht, und die rote Farbe zeigen die positive Ladung der Batterie an.Die Richtung, in die der Strom fließt, nennt sich Polarität. Experiment 3. Elektrische Übertragung Material: Wie für das Experiment 1. Nagel oder Schraube aus Eisen oder Stahl.Kupferlösung Zubereitung der Kupferlösung. Du brauchst: - Konsole für Experimente - Essig - Kupferelektroden Die Konsole hat mehrere Fächer: 2 lange Reagenzgläser, 1 kurzes Reagenzglas und 1 rechteckiges Fach. Die langen Reagenzgläser und das rechteckige Fach haben wir bereits benutzt. Jetzt verwenden wir das kurze Reagenzglas. Füll das kurze Reagenzglas und das rechteckige Fach fast randvoll mit Essig. Leg eine der Kupferelektroden längs in das kurze Reagenzglas und die zweite Kupferelektrode in das rechteckige Fach, so wie du es auf der Abbildung siehst. Hinweis: Du brauchst für dieses Experiment eigentlich gar keine Elektroden. Ein Geldstück aus Kupfer, Kupferkabel oder ein anderer Kupfergegenstand funktionieren auch, vorausgesetzt, sie bestehen aus Kupfer und nicht aus verkupfertem Eisen. Lass diese Mischung eine Nacht oder länger stehen, ohne sie zu bewegen. Nach 24 Stunden siehst du, wie die Mischung blau-grün wird. Achtung: Diese Flüssigkeit ist GIFTIG. Nichts verwenden, was in Kontakt mit Nahrungsmitteln kommen könnte. Kupferelektrode Bläuliche Flüssigkeit Kupferelektrode Essig Eisennagel oder -schraube
Für dieses Experiment brauchst du einen Eisennagel oder besser eine Eisen- oder Stahlschraube. Sowohl der Nagel als auch die Schraube müssen absolut sauber sein. Tauche die Kupferelektrode und die Eisenschraube in den CR mit der bläulichen Flüssigkeit, wie auf der Abbildung gezeigt. Warte eine halbe Stunde, einen Tag, eine Woche, hundert Jahre... Was glaubst du, was geschehen wird?Was passiert wirklich? Der Eisennagel und die Kupferelektrode bilden eine elektrische Einheit. Es entsteht Elektrizität. Am Kopf der Eisenschraube bildet sich eine brauner "Bart" aus Kupferstaub (was wir erwartet hatten). Es bildet sich immer mehr Staub. (Woher kommt er?) Die blaue Flüssigkeit bleibt blau. (Warum?) Hier eine einfache Erklärung: Das Kupfer löst sich aus der Kupferflüssigkeit und setzt sich am Schraubenkopf fest. Das geschieht infolge der von der Cu/Fe-Einheit erzeugte Elektrizität. Das dauert so lange, bis das Kupfer aufgebraucht ist. Das Wasser trocknet und der "Kupferbart" berührt die Kupferelektrode. Experiment 4. Elektrische digitale Uhr Material: Konsole für Experimente. LC Uhrenmodul. Salzwasserlösung, Frucht- oder Gemüsesaft. Wenn du die Kabel ungewollt herausnimmst, bleibt die Uhr stehen. Ziehe die Kabel durch den Schlitz und schließe vorsichtig die Petrischale. Es ist wichtig, dass die Schale geschlossen bleibt, damit die Uhr nicht feucht wird. e.g.: Schlitz für die Kabel ELEKTRODEN MATERIAL Behebung BEGINN DES DATUM ENDE DES DATUM EXPERIMENTS EXPERIMENTS Kupfer und Zink Zitrone Reinigungsmittel 08.00 Uhr Donnerstag, 11.46 Uhr der 12.1 Sonntag, der 15.1. Bereite die "Stromquelle" mit der von dir gewünschten natürlichen Energiequelle vor. Mit welchen Kombinationen läuft die Uhr am längsten? Notiere deine Schlussfolgerungen in der nachstehenden Tabelle (wie in dem Beispiel): Prüfe, ob du genügend Strom hast, indem du die Leuchtdiode beobachtest. Denke daran, dass die Leuchtdiode nur funktioniert, wenn sie in der korrekten Richtung angeschlossen ist. Diese Regel gilt auch für das Uhrenmodul. Wenn du es schaffst, die Leuchtdiode zum Leuchten zu bringen, öffne die Petrischale. Du siehst zwei kleine Metallplatten auf der Rückseite des LCD Uhrenmoduls. Damit stellst du die Uhrzeit ein, wie bei anderen LCD- und Armbanduhren auch. Betrachte das LCD-Modul von hinten. Der Kontakt an der rechten 12 Seite ist der Kontakt zur Modusauswahl. Wenn du darauf drückst, erscheint der Modus. Wenn du zweimal darauf drückst, erscheint die Zahl 12: A. Der Kontakt auf der linken Seite dient der Stundeneinstellung. Drück auf den Modus-Kontakt und danach den eingestellten Kontakt zur Minuteneinstellung. Wenn du fertig bist, schließ vorsichtig den Deckel der Petrischale. Hintenansicht des digitalen ModusBereite die "Stromquelle" mit der von dir gewünschten natürlichen Energiequelle vor. Mit welchen Kombinationen läuft die Uhr am längsten? Notiere deine Schlussfolgerungen in der nachstehenden Tabelle (wie in dem Beispiel): REAR VIEW OF DIGITAL MODE Die Stunde kannst du mit einer Büroklammer oder einem Kugelschreiber einstellen Zn Zn Cu Cu Zn Cu DIE ZITRONENUHR Zn Brass Cu Brass Den Modus kannst du mit einer Büroklammer oder einem Kugelschreiber ändern Denk daran: Falls die Uhr stehen bleibt, musst du sie erneut einstellen. Experiment 5. Die Lampe oder Zitronenuhr Material: Aluminiumelektrode. Messingelektrode. Kupferelektroden. Zinkelektroden. 3–4 Zitronen. Mach weitere Experimente mit unterschiedlichen Arten von "Lampen" und Uhren. Du könntest eine Zitronenlampe herstellen, wie in diesem Beispiel. Wie fast alle Experimente funktioniert dieses nur, wenn die Kabel einen PERFEKTEN Kontakt zu den Elektroden haben. Wenn eins keinen Kontakt hat, geht die Leuchtdiode nicht an. Prüfe, ob die Kabel und Elektroden sauber sind. Falls nötig, versuche es mit einer weiteren Zitrone und einem anderen Kabelpaar. Versichere dich, dass die Zitronen viel Saft haben. Falls nötig, füge Wasser hinzu. Al Al
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