54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium

Mg
C
Probeta larga
rellena de agua
salada
Papel Ph
Transcurridos unos minutos, la solución se vuelve violeta
alrededor del electrodo de magnesio.
La solución de debajo del carbono también cambia de color, pero
de forma mucho más lenta.
¿Qué ocurre? ¿Por qué? ¿Qué
ocurriría si no conectaras los
cables a los electrodos? ¿Y si en
lugar de magnesio usaras zinc o
electrodos? ¿Qué tiene que ver
esto con la electricidad?
El color del papel pH indica la
presencia de un ácido o base al
cambiar de color. Un ácido es
una sustancia amarga. Muchas
frutas contienen ácidos, como el
limón o la naranja. Un ácido
fuerte normalmente corroe los
metales. Una base es lo opuesto
a un ácido. Las sustancias que
son bases también se llaman
álcalis. Una base neutraliza un
ácido y forma una sal. El color
violeta alrededor del electrodo de
magnesio indica que has
producido una base cerca de un
2 tiras de papel pH
(mojados) sobre la pila
La solución
amarilla se
vuelve violeta
Trozo de poliestireno para
mantener la pila y el papel
pH en su sitio
¿Se ha
producido algún
cambio?
electrodo. Al final se logra un color rojizo cerca del electrodo de
carbono. El líquido ahí se vuelve ácido.
Si no se conectan los cables del electrodo, parece que no ocurre
nada. Provocarás reacciones similares con otros electrodos pero
probablemente conseguirás una solución menos básica y el color
alrededor del zinc o el electrodo de aluminio se volverá azul antes
que violeta.
Experimento 2. El papel indicador
Equipo: 2 trozos de papel pH. Pila 1,5 AA V. Trozo pequeño de
poliestireno. Consola de experimento
Mete las tiras de papel pH en la solución de agua salada, sólo
para que se mojen.
Fíjate en el color del papel pH mojado.
Une las dos tiras de papel pH por un extremo. Pon las tiras en el
lateral de la pila AA y dobla los dos extremos tapando la parte
superior e inferior de la pila.
Coloca la pila con los papeles pH en el compartimento
rectangular (CR), el hueco poco profundo de la parte superior de
la consola de experimento. Mantén este "sistema" en su sitio
mediante el pequeño trozo de poliestireno, como se muestra.
LA CONSOLA DESDE ARRIBA
Pila AA Papeles pH uno encima del otro
Espera dos o tres horas manteniendo el papel húmedo (echa
unas gotas de agua salada en el papel si es necesario).
Al final del experimento verás que el papel de la parte inferior de
la pila se vuelve violeta (rodeado de azul) y la parte superior, roja
(rodeado de amarillo). ¿Por qué?
Es el mismo cambio químico que en el Experimento 1.
La corriente eléctrica que pasa a través del agua de sal ha
supuesto un cambio químico en la sal y esto ha cambiado el color
2
del papel. El color violeta es básico e indica negativo; el rojo es
ácido e indica positivo. La corriente negativa que fluye desde el
lado negativo de la pila y el color rojo indican el lado positivo de la
batería. La dirección en la que fluye la corriente se llama
polaridad.
Experimento 3. Transferencia eléctrica
Equipo: Equipo del experimento 1. Clavo o tornillo de hierro o
acero. Solución de cobre.
Cómo preparar una solución de cobre. Necesitas:
- Consola de experimentos
- Vinagre
- Electrodos de cobre
La consola tiene varios compartimentos: 2 probetas largas, 1
probeta corta y 1 compartimento rectangular. Ya hemos utilizado
las probetas largas y el compartimento rectangular. Ahora
usaremos la corta.
Llenar con vinagre la probeta corta y el contenedor rectangular
casi hasta el borde. Colocar en posición vertical uno de los
electrodos de cobre dentro de la probeta corta y apoyar el
segundo electrodo de cobre dentro del compartimento
rectangular como se indica en el dibujo.
Electrodo de cobre
Nota: No es absolutamente necesario utilizar electrodos para este
experimento. Una moneda de cobre, cables de cobre o cualquier
otro pequeño objeto de cobre funcionará, siempre que esté hecho
de cobre y no de hierro teñido de cobre. Deja a esta mezcla
reposar durante una noche o más, sin moverlo. Pasadas 24
horas, verás que la mezcla toma un color entre azulado y
verdoso.
Atención: este líquido es VENENOSO, no utilizar nada que
pudiera entrar en contacto con comida.
Para este experimento necesitas un clavo de hierro o, mejor aún,
un tornillo de hierro o acero. Tanto el clavo como el tornillo deben
estar completamente limpios. Introduce el electrodo de cobre y el
tornillo de hierro en el CR con líquido azulado como se indica en
el dibujo. Espera media hora, un día, una semana, cien años...
¿Qué crees que ocurrirá? ¿Qué ocurre en realidad?
Líquido
azulado
Electrodo
de cobre
Vinagre
Clavo o tornillo
de hierro
El tornillo de hierro y el electrodo de cobre forman un conjunto
eléctrico. Se produce electricidad. En la cabeza del tornillo de
hierro se forma una "barba" marrón de polvo de cobre (lo que
esperábamos). Cada vez se forma más polvo.
(¿De dónde viene?)
El líquido azul permanece azul. (¿Por qué?) Ahí va una
explicación sencilla:
El cobre sale de la solución de cobre y se fija en la cabeza del
tornillo. Debido a la electricidad producida por el conjunto del
Cu/Fe. Esto sucede hasta que se acaba el cobre, se seca el agua
o la "barba" de cobre toca el electrodo de cobre.
Experimento 4. El reloj digital eléctrico
Equipo: Consola de experimento. Módulo de reloj LC. Solución
(agua salada, zumo de frutas o verduras).
Si sacas los cables accidentalmente, el reloj se desconectará.