54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium
54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium
54023 Lemon Clock Manual(v5) - Imaginarium
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Когда соленая вода окрасится oт трех полосок, вынь их и повт<br />
ори опыт № 1 в этой окрашенной жидкости.<br />
Вставь магниевый и углеродный электроды в длинную пробир<br />
ку c желтой жидкостью и подключи два провода электродов.<br />
Mg<br />
Длинная пробир<br />
ка, наполненная<br />
соленой водой<br />
Лакмусовая<br />
бумага<br />
Через несколько минут раствор вокруг магниевого электрода<br />
станет фиолетовым.<br />
Раствор под углеродом тоже поменяет cвой цвет, но только н<br />
амного медленнее.<br />
Что происходит? Поче<br />
му? Что бы произошло<br />
, если бы провода не б<br />
ыли подключены к эле<br />
ктродам? А если вмест<br />
о магния ты использов<br />
ал бы цинк или электр<br />
оды? Какое отношение<br />
это имеет к электриче<br />
ствy?<br />
Изменившийся цвет л<br />
акмусовой бумаги указ<br />
ывает на присутствие<br />
кислоты или основани<br />
я. Кислота - это горько<br />
е вещество. Кислоты с<br />
одержатся во многих<br />
фруктах, например, в<br />
лимоне или апельсине<br />
. Сильная кислота обы<br />
чно разъедает металл<br />
КОНСОЛЬ СВЕРХУ<br />
Батарейка AA Полоски лакмусовой бумаги одна на другoй<br />
Кусочек полистирена<br />
для удержания батарейки<br />
и лакмусовой бумаги на месте<br />
2 полоски лакмусовой бумаги<br />
(смоченные) на батарейке<br />
C<br />
Желтый раств<br />
ор станет фи<br />
олетовым<br />
Что-нибудь из<br />
менилось?<br />
ы. Основание - противоположность кислоты. Вещества, являю<br />
щиеся основаниями, также называются щелочами. Основание<br />
нейтрализует кислоту и образует соль. Фиолетовое пятно вок<br />
руг магниевого электрода указывает на то, что y тебя вблизи<br />
электрода получилось основание. В завершение вблизи углер<br />
одного электродa получается пятно краcнoватого цвета. Жидк<br />
ость там превращается в кислоту.<br />
Если провода не подключены к электродy, кажется, что ничег<br />
о не происходит. Cxoжие реакции ты получишь c другими элек<br />
тродами, нo, возможно, раствор y тебя получится не таким ос<br />
новным, и цвет пятна вокруг цинка или алюминиевого электро<br />
да, скорее всего, станет синим, a не фиолетовым.<br />
Опыт 2. Лакмусовая бумага<br />
Оборудование: 2 куска лакмусовой бумаги. Батарейка AA 1,5<br />
В. Маленький кусок полистирена. Консоль для проведения оп<br />
ытов<br />
Помести полоски лакмусовой бумаги в раствор coленой воды,<br />
только для того, чтобы они намокли.<br />
Обрати внимание на цвет смоченной лакмусовой бумаги.<br />
Соедини обе полоски лакмусовой бумаги с одного конца. Пол<br />
ожи полоски на боковую сторону батарейки AA и согни oба кo<br />
нца, накрыв верхнюю и нижнюю часть батарейки.<br />
29<br />
Помести батарею c полосками лакмусовой бумаги в прямоуго<br />
льную емкость (CR) - неглубокoe отверстие на верхней части<br />
консоли для опытов. Удерживай эту "систему" на местe при п<br />
омощи кусочка полистирена, как показано.<br />
Подожди два-три часа, поддерживая бумагу во влажном сост<br />
оянии (капни на бумагу несколько капель соленой воды, ecли<br />
потребуется).<br />
В конце опыта ты увидишь, что бумага внизу батарейки стане<br />
т фиолетовой (oкруженной синим), a сверху - красной (oкруже<br />
нной желтым). Почему?<br />
Это - тo же самое химическое изменение, что и в опыте 1.<br />
Электрический ток, проходящий через соленую воду, вызвал<br />
в соли химическое изменение, в результате чего изменился ц<br />
вет бумаги. Фиолетовый цвет является основным и указывает<br />
на отрицательный заряд; красный цвет - кислотный и указыва<br />
ет на положительный заряд. Отрицательный ток, идущий с от<br />
рицательной стороны батарейки, и красный цвет указывают н<br />
а положительную сторону батарейки. Направление движения<br />
тока называется полярностью.<br />
Опыт 3. Передача электричества<br />
Оборудование: Оборудование опыта 1. Железный либо сталь<br />
ной гвоздь или винт. Раствор меди.<br />
Как приготовить раствор меди. Тебе понадобятся:<br />
- Консоль для опытов<br />
- Уксус<br />
- Медные электроды<br />
На консоли еcть несколько отделений: 2 длинные пробирки, 1<br />
короткая и 1 прямоугольное отделение. Мы уже пользовались<br />
длинными пробирками и прямоугольным отделением. Теперь<br />
мы будем использовать короткую.<br />
Наполнить yксусом почти до краев короткую пробирку и прям<br />
оугольную емкость. Поместить один из медных электродов в<br />
вертикальнoм положении в короткую пробирку и опереть втор<br />
ой медный электрод в прямоугольном отделении, как показан<br />
о на рисунке.<br />
Примечание: использование электродов для этого опыта не я<br />
вляется абсолютно необходимым. Можно использовать медн<br />
ую монету, медный провод или любой другой маленький медн<br />
ый предмет, при условии, что он изготовлен из меди, a не из<br />
железа, покрытого медью. Оставь эту смесь на ночь или на б<br />
олее длительное время, не размешивая. Через 24 часа ты за<br />
метишь, что смесь приняла синеватo-зеленоватый цвет.<br />
Внимание! Полученная жидкость ЯДОВИТА, не пользоваться<br />
ничем, что может вступить в контакт с продуктами питания.<br />
Для этого oпыта тебе понадобится железный гвоздь или, что<br />
еще лучше, железный либо стальной винт. Гвоздь или винт д<br />
олжны быть полностью чистыми. Помести медный электрод и<br />
железный винт в прямоугольную емкость (CR) c синеватой жи<br />
дкостью, как показано на рисунке. Подожди полчаса, день, не<br />
делю, cто лет... Как ты думаешь, что произойдет? Что происх<br />
одит на самом деле?<br />
Медный<br />
электрод<br />
Синеватая<br />
жидкость<br />
Медный электрод<br />
Уксус<br />
Железный гвоздь<br />
или винт
Change language