Skript Kapitel 3 (Bachelor, WS 2010/11)
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3.3 Korrosion und Korrosionsschutz<br />
• Zerstörung von Werkstoffen (Metallen) durch chemische Reaktion (vgl. <strong>Kapitel</strong> 2.6)<br />
• Oxidation des Metalls zu Metallionen, die weiter reagieren können<br />
• Fest-Flüssiggrenzfläche eines Halbelements<br />
Ausbildung einer Doppelschicht aus Ionen und Elektronen<br />
Zustandekommen der Potentialdifferenz zwischen zwei Metallen infolge verschiedenen<br />
„Elektronendrucks“<br />
Lokalelement: Kurzgeschlossene galvanische Zelle; Berührung von zwei verschieden edlen (oxidierbaren,<br />
∆E 0 ≠ 0) Metallen in einer Elektrolytlösung<br />
Oxidation des Metalls mit kleinerem Redoxpotential (unedler), d.h. das Metall löst sich allmählich<br />
auf (Kontaktkorrosion, Bimetallkorrosion)<br />
OH - -Ionen + Metallionen schwer lösliche Hydroxide, wasserhaltige Oxide (meist porös keine<br />
Schutzschicht)
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