Klasse 9 - Schiller - Gymnasium Witten

- Vergleich mit einer schwachen Säure
(z.B. Essigsäure) um Reaktivitätsunterschiede
aufzuzeigen
Übertragung der Eigenschaften der exemplarisch
gewählten (Magen)Säure auf weitere
Säuren:
- Um welche Restanionen (Säurerestionen)
handelt es sich?
- Struktur der Essigsäure, Schwefelsäure,
Phosphorsäure als Beispiel für Säuren,
die mehrere Protonen enthalten
können.
Begriff der Konzentration
sowie Definition des pH-Wertes als Maß für
die H + -Ionen-Konzentration, Veranschaulichung
z.B. an Hand von Verdünnungsreihen
Das Phänomen des Sodbrennens und die
Wirkungsweise von Antazida als Übergang zu
den Basen):
- Welche Stoffe sind in Antazida enthalten
(z.B. Beipackzettel von Rennie® ,
CR I/II. 6
chemische Reaktionen zum Nachweis chemischer Stoffe
benutzen (Knallgasprobe, Kalkwasserprobe).
CR II.4
Möglichkeiten der Steuerung chemischer Reaktionen durch
Variation von Reaktionsbedingungen beschreiben.
M II.4
Zusammensetzung und Strukturen verschiedener Stoffe
mit Hilfe von Formelschreibweisen darstellen (Summen-/
Strukturformeln, (Isomere)).
M II.5 a
Kräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben und
erklären.
M II.6
den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften und
Bindungsverhältnissen (Ionenbindung, Elektronpaarbindung)
erklären
CR.II.5
Stoffe durch Formeln und Reaktionen durch Reaktionsgleichungen
beschreiben und dabei in quantitativen Aussagen
die Stoffmenge benutzen (und einfache stöchiometrische
Berechnungen durchführen)
CR II.9 b
die alkalische Reaktion von Lösungen auf das Vorhandensein
von Hydroxidionen zurückführen.
CR II.9 c
den Austausch von Protonen als Donator-Akzeptor-Prinzip
Stärke von Säuren
Ionen in sauren Lösungen:
Säurerest-Ion
Schwefelsäure/ Phosphorsäure
einprotonig / mehrprotonig
Lernerfolgskontrolle: z.B.
- Steckbrief von Säuren
erstellen
- Schriftliche Übung
zur Dissoziation
pH-Wert-Definition
Indikatorenverdünnungsreihe
Neutralisation
Base
6