1 1. Übung - M19s28.dyndns.org
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Ingo Blechschmidt, 10C<br />
3 4. ÜBUNG 3<br />
2.2 Zusammenfassung<br />
Na + Li + K +<br />
Cl− GWA/ NaCl RWA/ LiCl VWA/ KCl<br />
Br− GWK/ NaBr RWK/ LiBr VWK/ KBr<br />
I− GG// NaI RG// LiI VG// KI<br />
CO 2−<br />
3<br />
SO<br />
G//G NaCO3 R//G LiCO3 V//G KCO3<br />
2−<br />
4 G//W NaSO4 R//W LiSO4 V//W KSO4<br />
(Legende: 1234 =⇒ Farbe der Flamme, nach Zugabe von AgNO3, nach Zugabe<br />
von NH3, nach Zugabe mit Salzsäure (G) oder Bariumchlorid (W))<br />
3 4. <strong>Übung</strong><br />
3.1 Bestimme die Summenformel eines Stoffes<br />
• Zuerst wurde der Stoff auf einem mit destilliertem Wasser angefeuchteten<br />
Magnesia-Stäbchen in die nicht-leuchtende Flamme eines<br />
Brennes gehalten. Die Flamme färbte sich daraufhin rot =⇒ Das Metallkation<br />
des Stoffes muss Lin+ n sein.<br />
• Dann wurde BaCl2 Bariumchlorid in ein Reagenzglas, dass den unbekannten<br />
Stoff in Lösung mit destilliertem Wasser enthielt, dazugegeben,<br />
woraufhin sich ein weißer Niederschlag bildete. Damit steht fest,<br />
dass das Nichtmetallanion SO 2−<br />
4 sein muss.<br />
• Also handelte es sich bei dem gesuchten Stoff um Li2SO4.<br />
4 6. <strong>Übung</strong><br />
4.1 Redoxreaktionen<br />
Versuch: Permanganationen reagieren mit Sulfitionen bei verschiedenen<br />
pH-Werten. Zu drei Natriumsulfitlösungen wird einmal ein wenig Schwefelsäure,<br />
einmal ein wenig Natronlauge gegeben. Die dritte Lösung bleibt<br />
neutral. Nun werden diese Lösungen tropfenweise mit Kaliumpermanganatlösung<br />
versetzt. Die Beobachtungen werden notiert.<br />
Redoxgleichungen der drei Reaktionen:
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