Chemie-Schülerlabor - Justus-Liebig-Universität Gießen

Versuch 6: Verbrennung von Magnesium in Kohlendioxid
Benötigte Geräte: Standzylinder mit Abdeckplatte, Verbrennungslöffel
Chemikalien: Magnesiumspäne
Anmerkungen zu den Chemikalien: Magnesiumpulver wurde vor der Einführung
elektrischer Blitzeinrichtungen als Blitzlichtpulver für die Fotographie
verwendet. Heute wird es noch zur Herstellung von Feuerwerkskörpern
eingesetzt. Magnesium ist ein Leichtmetall, und wird deshalb in Legierungen mit
anderen Metallen z. B. für die Herstellung von Motoren verwendet (z. B. enthielt
der Motor des VW-Käfers bereits ca. 20 kg Magnesium um Gewicht zu sparen).
Mögliche Gefahren: Magnesium (Gefahrsymbol F) ist leicht entzündlich.
Magnesiumpulver kann an der Luft explosionsartig verbrennen. Bei dem
folgenden Versuch besteht die Gefahr, dass das brennende Magnesium
herausspritzt und dadurch Verbrennungen verursachen kann. Nicht direkt in die
Flamme schauen, da diese sehr hell ist! Schutzbrille tragen!
Durchführung: Auf dem Verbrennungslöffel die Magnesiumspäne im
Bunsenbrenner entzünden und in den Standzylinder mit dem Kohlendioxid tief
eintauchen. Bei der Reaktion wird Magnesiumoxid (weiß) und Kohlenstoff
(schwarze Fussel, die allerdings so meistens schlecht zu erkennen sind) gebildet:
Entsorgung: Reste weg werfen.
2 Mg + CO2 --> C + 2 MgO
Allgemeine Anmerkungen: Wie das Experiment gezeigt hat, lässt sich ein
Magnesiumbrand nicht mit Kohlendioxid löschen. Ein Kohlendioxidlöscher darf
hier deshalb keinesfalls eingesetzt werden. Ein Wasserlöscher allerdings auch
nicht, da Magnesium auch mit Wasser reagiert. Gelöscht werden kann
brennendes Magnesium deshalb nur durch Abdecken, z.B. mit Sand.
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