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Institut Dr. Flad – Berufskolleg für Chemie, Pharmazie und Umwelt
Wir bilden aus: CTA, PTA, UTA und CTA mit den Schwerpunkten Biotechnologie und Umwelt.
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Reaktionsordnungen:
v’ v’/v Reaktionsordnung
=log(v’/v) / log2
gerundet
2) Aceton -0,019 1,9 0,93 1
3) HCl -0,020 2 1 1
4) Iod -0,010 1 0 0
Tabelle 7 Reaktionsordnungen bei der Iodierung von Aceton
Berechnung der Geschwindigkeitskonstanten k aus der Gleichung 3.1.2:
-d[I
2] = k*[Aceton]
a *[H
+ b c
3 O]*[I
2 ]
dt
mol
−0,002
−d[I 2]
−6
L
k = = L =−2,5*10
a + b c
dt*[Aceton] *[H mol mol
3O] *[I
2]
s*mol
201s*4 *1 *1
L L
5.2. Propanal
Messwerte:
T 1 (s) T 2 (s) T 3 (s) Mittelwert dt (s)
1) 121 123 115 120
2) 63 65 65 64
3) 61 63 63 62
4) 250 252 251
Tabelle 8: Messwerte Propanal
Auswertung:
d[I 2 ] (mmol/L) dt (s) v (mmol/(L*s) v’
1) 2 120 -0,017 -
2) 2 64 - -0,031
3) 2 62 - -0,032
4) 4 251 - -0,016
Tabelle 9: Auswertung Propanal
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