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<strong>Institut</strong> <strong>Dr</strong>. <strong>Flad</strong> – Berufskolleg für Chemie, Pharmazie und Umwelt<br />
Wir bilden aus: CTA, PTA, UTA und CTA mit den Schwerpunkten Biotechnologie und Umwelt.<br />
www.chf.de<br />
Beispiele:<br />
C H 3<br />
O<br />
C<br />
H<br />
C H 2<br />
C<br />
OH<br />
H<br />
Acetaldehyd<br />
(Ethanal)<br />
Vinylalkohol<br />
(Ethenol)<br />
O<br />
OH<br />
C<br />
H 3<br />
C CH3<br />
C H 2<br />
C<br />
CH3<br />
Aceton<br />
(Propanon)<br />
2-Propenal<br />
Es gibt aber auch Beispiele, bei denen das Gleichgewicht nahezu auf der Seite der Enolform<br />
liegt:<br />
Wasserstoffbrückenbindung<br />
C H 3<br />
O<br />
O<br />
C C<br />
CH2 CH3<br />
Acetylaceton<br />
(2,4 Pentadion)<br />
C H 3<br />
O<br />
C C CH 3<br />
C<br />
H<br />
OH<br />
4-Hydroxypent-3-en-2-on<br />
Meist besitzen diese Moleküle 2 Ketogruppen wie in unserem Beispiel.<br />
Die Gründe für die Stabilität des Acetylacetons liegen zum einen an der Ausbildung eines<br />
konjugierten Systems, welches immer eine Stabilisierung eines Moleküls zur Folge hat, zum<br />
anderen daran, dass es zu einer stabilisierenden intramolekularen<br />
Wasserstoffbrückenbindung zwischen Keto- und Hydroxylgruppe kommt. So bildet sich ein<br />
spannungsfreier, sechsgliedriger Ring, ähnlich der Benzolstruktur.<br />
Kommen wir nun zum Mechanismus der Halogenierung (in unserem Fall Iodierung) von<br />
Aldehyden und Ketonen, die meistens am alpha C-Atom der Carbonylgruppe verläuft.<br />
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