1) Erklären sie den Aufbau eines ionischen Festkörpers. Was ist die ...

4) Das Löslichkeitsprodukt von Bleiiodid bei 25 °C beträgt 1.4.10 -8 . Berechnen Sie die Pb 2+ und I -
Konzentration in einer gesättigten Lösung.
K L = [Pb 2+ ]*[I - ]² = x * (2x)²
X =√ K L /4 = 1,52*10 -3 mol/l
c(Pb 2+ ) = 1,52*10 -3 mol/l
c(I - ) = 3,04 *10 -3 mol/l
alternativ auch diese Rechnung:
K L = [Pb 2+ ]*[I - ]² = 1,4*10 -8
c(Pb 2+ ) = 2*c(I - )
K L (PbI) = c(Pb 2+ )*c²(I - )
K L = 0,5c(I - )*c²(I - ) = 0,5c³(I - )
0,5c³(I - ) = 1.4.10 -8 mol 3 *l -3
c(I - ) = 0,003037 mol/l
c(Pb 2+ ) = 0,5c(I - ) = 0,00152 mol/l
5) Was versteht man unter Eigenioneneffekt?
Als Eigenioneneffekt wird die Erniedrigung der Löslichkeit eines schwerlöslichen Salzes
bei Anwesenheit eines löslichen Salzes mit einem für beide Salze gemeinsamen Ion
bezeichnet.
6) Berechnen Sie die Molmasse von CaSO4.2H2O, CH3COONa, AgNO3 (M(Ca)=40.078 g/mol,
M(S)=32.056 g/mol, M(O)=15.999 g/mol, M(H)=1.008 g/mol, M(C)=12.011 g/mol,
M(Na)=22.989 g/mol, M(N)=14.007 g/mol, M(Ag)=107.868 g/mol)
-> M(CaSO4.2H2O)=172,16 g/mol; M(CH3COONa)=82,033 g/mol; M(AgNO3)=169,872 g/mol
7) In 1.00 L Wasser sind 0.0100 g KNO3, MgCl2, AgCl, Na2SO4, Ba(NO3)2, CH3COONa, Na2CO3,
CaCO3, MgCO3, Na2S, Pb(CH3COO)2 gelöst. Berechnen Sie die Konzentration in mol/L.
->M(CH3COONa)=82,015 g/mol. n= 0,01 g / 82,015 g/mol = 0, 000 122 mol. c = n / V = 0, 000 122 mol
/ L = 0,122 mmol/L
8) Welchen Effekt hat die Erhöhung der Temperatur auf die Löslichkeit eines Stoffes? Wie hängt
dieser vom Vorzeichen der Lösungsenthalpie ab?
->Durch die Temperaturerhöhung ist mehr Energie vorhanden zum Aufbrechen der Kristallgitter.
Wenn Delta H = neg -> exothermer Lösungsvorgang = verliert Energie an die Umgebung. Wenn Delta
H positiv ist => Energie wird aus Umgebung bezogen.
9) Welchen Effekt hat die Erhöhung der Temperatur auf die Geschwindigkeit der Auflösung eines
Stoffes? Warum wird das Lösen bei erhöhter Temperatur (z. B. 50-70 °C) durchgeführt?
-> Temperaturerhöhung um 10°C bedeutet eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit um das 2-,
bis 4-fache. Ursache = größere kinetische Energie der Moleküle.