Grundlagen der Chemie

Grundlagen der Chemie
• Entropie, freie Enthalpie, freie Standardbildungsenthalpie
Entropie
Die Näherung:
Exotherme Reaktionen laufen (spätestens nach Aktivierung) freiwillig ab,
endotherme Reaktionen müssen durch laufende Energiezufuhr erzwungen
werden
gilt nur für Reaktionen mit starker Wärmetönung.
Bisher, haben wir nur den 1. Hauptsatz der Thermodynamik berücksichtigt.
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik
Energie kann von einer Form in eine andere umgewandelt werden, sie kann aber
weder erzeugt noch vernichtet werden.
Bei der Anwendung der Thermodynamik betrachtet man häufig die Vorgänge,
die sich in einem abgegrenzten Bereich abspielen. Alles, was sich innerhalb
dieses Bereich befindet, nennt man ein System. Alles außerhalb davon ist die
Umgebung („outside“). Ein System hat eine innere Energie U, welche die
Summe aller möglichen Energieformen im System ist (z.B. Anziehungs- und
Abstoßungs-Kräfte zwischen Atomen, Molekülen, Ionen, subatomaren Teilchen
sowie die kinetische Energie der Teilchen). Der tatsächliche Wert von U ist
nicht bekannt oder berechenbar. Die Thermodynamik befaßt sich nur mit den
Änderungen der inneren Energie. Diese sind meßbar.
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik
Eine Aussage über, ob ein Vorgang freiwillig ablaufen wird, ist mit Hilfe des 2.
Hauptsatzes der Thermodynamik möglich. Von zentraler Bedeutung ist die
thermodynamische Funktion S, die wir Entropie nennen. Die Entropie kann als
ein Maß für die Unordnung in einem System gedeutet werden. Je geringer die
Ordnung in einem System ist, desto größer seine Entropie.
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