Übung 09 vom 14.01.2014

2a) Bei 25°C lösen sich 0,00188 g AgCl in einem Liter Wasser. Wie groß ist das
Löslichkeitsprodukt von AgCl?
M(AgCl) = 143 g/mol
2b) 400 mg PbCl 2 werden bei 25°C in einen Liter Wasser gegeben. Löst sich
PbCl 2 vollständig auf?
-5 3
L(PbCl 2 ) = 1,6 10 mol /l 3
M(PbCl 2 ) = 278,11 g/mol
Aufgabe 2a)
AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq)
+
c(
Ag ) ⋅ c(
Cl
c(
AgCl)
c(
Ag
+
) ⋅ c(
Cl
−
−
)
= K
) = K ⋅ c(
AgCl)
= L
m(
AgCl)
0,00188g
n(
AgCl)
= =
M ( AgCl)
143g
/ mol
c(
Ag
+
L = c(
Ag
) = c(
Cl
+
−
) ⋅ c(
Cl
) = 1,31⋅10
−
−5
) = (1,31⋅10
mol / l
−5
= 1,31⋅10
mol / l)
2
−5
mol
= 1,7 ⋅10
−10
mol
2
/ l
2
Aufgabe 2b)
PbCl 2 Pb 2+ (aq) + 2Cl - (aq)
n(
PbCl
2
) =
0,4gPbCl2
278,11g
/ mol
= 1,438⋅10
−3
mol
L = c(
Pb
< 1,6 ⋅10
2+
= 1,189 ⋅10
−5
) ⋅ c
−8
mol
3
2
mol
( Cl
3
/ l
/ l
3
−
) = 1,438 ⋅10
3
−3
mol / l ⋅ (2 ⋅1,438⋅10
−3
mol / l)
2
PbCl 2 löst sich vollständig auf!