Teil II

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(Me 3 Si) S) 3 C‐Mg‐C(SiMe C(S 3 ) 3 lineare e Struktur tu auch im Festzustand Normalerweise werden polymere Strukturen gefunden. Mehrzentrenelektronen‐ mangel‐Bindung tt tetraedrische di Koordination ist itder Normalzustand
Verschiedene Structurtypen E = 0NR
Seite 1 und 2: Organomagnesiumverbindungen 1) Dars
Seite 3 und 4: Beispiele: HCX 3 + i PrMgCl CX 3 Mg
Seite 5 und 6: Beispiele: 0 °C, THF EtBr 51% 25%
Seite 7 und 8: 2) Nebenreaktionen a) WURTZ‐Kuppl
Seite 9 und 10: 3) Funktionell substituierte Grigna
Seite 11 und 12: c) γ‐funktionalisierte Grignardr
Seite 13 und 14: RMgX: Reaktivität
Seite 15: Strukturen von Organomagnesiumverbi
Seite 20 und 21: unsymmetrische 3Z‐2e‐Bindung Mg
Seite 22 und 23: Nachfolgend sind einige Molekülstr
Seite 24 und 25: [{EtMgCl(thf)} 2 {MgCl 2 (thf) 2 }
Seite 26 und 27: Tetraallylmagnesiat‐Anion als Geg
Seite 28 und 29: [{t‐BuMgCl(thf)} 2 {MgCl 2 (thf)
Seite 30 und 31: (Ph 2 MgCl) 2 [{Mg 2 Cl 3 (thf) 3 }
Seite 32 und 33: [{PhMgCl(thf)} 2 {MgCl 2 (thf) 2 }
Seite 34 und 35: (Me 3 Si) 2 PMgBr(THF): Eine P‐ha
Seite 36 und 37: Me 3 SiMgBr(TMEDA): Eine Si‐analo
Seite 38 und 39: Magnesium‐Anthracen Hochtemperatu
Seite 40 und 41: Wie entsteht eine Grignard‐Verbin
Seite 42 und 43: X t(h) Ausbeute optische (%) Rihi(%
Seite 44 und 45: Nebenprodukte: Radikale sind im Spi
Seite 46 und 47: 2∙10 ‐11 s Warum erfolgt die Ra
Seite 48 und 49: 1) SET von der Magnesiumoberfläche

Teil II

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