Lsg - Chemie - die stimmt!

Chemie – die stimmt 2011/2012 Runde 1 – Lösungen der 10. Klasse
Lösung von Aufgabe 1
a) Gemeinsamkeiten: (z. Beisp.) – andere richtige Sachverhalte sind ebenfalls zu bewerten
CaCO 3 ist Ausgangsstoff und Endprodukt
Kalk wird zeitweise in eine wasserlösliche Form gebracht
Kohlenstoffdioxid und Wasser sind Zwischenprodukte
Unterschiede:
Hoher Energieaufwand beim technischen Kreislauf
Läuft in der Natur „freiwillig“ ab
4 Punkte
b) 1: D, E; 2: H; 3: R; 4: R; 5: F; 6: H; 7: N, O; 8: E; 9: O; 10: R 5 Punkte
(je Aufgabe ½ Punkt)
Lösungswort: DREHROHROFEN
1 Punkt
Beschreibung der Anwendung:
Reaktionsapparat zur technischen Herstellung von Branntkalk.
Temperatur von 900 °C bis 1300 °C
2 Punkte
Gesamt:
12 Punkte
Lösung von Aufgabe 2
Lewis-Formel N 2 HCl SO 2 Br 2 H 2 NH 3 Cl 2 CO CO 2 H 2 S
Elementverbindung + + + +
Oxid + + +
Charakteristischer
+ + + + + +
Geruch
giftig + + + + + + +
Farbe farblos rotbraun
farblos gelb- farblos
grün
Dichte im Vergleich < > > >> >
zu Luft
Wasserlöslichkeit
sehr
sehr fast
wenig gut wenig nicht gut
gut
gut nicht
gut gut
Die Angaben der letzten beiden Spalten können als Text leicht variieren, sollten aber die
Relation zueinander darstellen.
(je Spalte einer – keine halben Punkte) Gesamt: 10 Punkte

Lösung von Aufgabe 3
a) z. Bsp. Antioxidationsmittel, Bleichmittel, Konservierungsmittel, Desinfektionsmittel
jeweils mit Begründung
3 Punkte
b) Na 2 SO 3 · 7 H 2 O + 2 HCl 2 NaCl + SO 2 + 8 H 2 O 1 Punkt
1,3 mg/1m 3 = 234mg/180m 3 1 Punkt
n Na2SO3·7 H2O = n SO2 = 234mg : 64g/mol = 3,66 mmol
m Na2SO3·7 H2O = n Na2SO3·7 H2O · M Na2SO3·7 H2O = 3,66mmol · 252g/mol 1 Punkt
m = 0,9 g (ungerundet 0,921g)
1 Punkt
c) 2 H 2 S + 3O 2 2 SO 2 +2H 2 O 1 Punkt
n H2S = n SO2
V/Vm = n SO2 = 3.66 mmol
V= 3,66mmol · 22,4 l/mol 1 Punkt
V = 81,76ml (ungerundet 80,44ml)
1 Punkt
Gesamt:
10 Punkte
Lösung von Aufgabe 4
a) Eisen b) Edelmetalle
a) Aluminium b) Legierungen
a) Titan b) Oxide 3 Punkte
andere chemisch sinnvolle Aussortierungen geben ebenfalls die volle Punktzahl
c) Eisen löst sich unter Wasserstoffentwicklung auf, sonst passiert nichts. 1 Punkt
Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 (kein FeCl 3 gelten lassen) 1 Punkt
Aluminium löst sich unter Wasserstoffentwicklung auf, sonst passiert nichts.
1 Punkt
2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 1 Punkt
Rost, Aluminiumoxid und Branntkalk lösen sich unter Bildung der Chloride auf, Titan
reagiert (mit kalter Salzsäure) nicht
2 Punkte
Reaktionsgleichungen (beim Rost beide Oxide und /oder Hydroxide des Eisens gelten
lassen)
3 Punkte
d) Eisen konnte vor jener Zeit nur aus Meteoriteneisen hergestellt werden, es war sehr selten,
deshalb sehr wertvoll und wurde mit Gold und Silber zu Schmuck verarbeitet.
1 Punkt
Eisen unedel Korrosion Edelmetalle Ag und Au bleiben bestehen
1 Punkt
Gesamt:
14 Punkte

Lösung von Aufgabe 5
Sauberes ordentliches Protokoll
2 Punkte
Beobachtungen:
Gasentwicklung setzt ein und es entsteht Schaum
Die Schale löst sich auf, eine dünne Haut bleibt erhalten
Die braune Farbe verschwindet nicht, lässt sich aber wegspülen
Das Ei wird größer, als es vorher war
3 Punkte
Auswertung:
Die Schale enthält Carbonate, die durch die Säure aufgelöst werden
Reaktionsgleichung(en)
Dabei entsteht Kohlenstoffdioxid, das den Schaum hervorruft
In der Schale sind weitere Stoffe enthalten, die durch Essigsäure nicht aufgelöst
werden – deshalb die braune Farbe, die erhalten bleibt
Da in dem Ei Salze und Eiweiße enthalten sind, deren Konzentration außerhalb
geringer ist, wird Wasser in das Ei gezogen, denn die anderen Stoffe können das Ei
nicht verlassen halbdurchlässige Wand ( Osmose – wird vom Schüler nicht
erwartet)
5 Punkte
Gesamt:
10 Punkte