3.1.1 Die Atomvorstellung von Dalton 3.1.2 Elementarteilchen – die ...
3.1.1 Die Atomvorstellung von Dalton 3.1.2 Elementarteilchen – die ...
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KSH-Chemie-FMS 3. Atomlehre<br />
3.1 Atommodelle<br />
<strong>3.1.1</strong> <strong>Die</strong> <strong>Atomvorstellung</strong> <strong>von</strong> <strong>Dalton</strong><br />
Aufgabe 1 Stellt man eine brennende Kerze auf eine Waage, so bemerkt man, dass <strong>die</strong> Masse<br />
laufend abnimmt. Der Massenerhaltungssatz gilt aber auch in <strong>die</strong>sem Fall. Erkläre.<br />
<strong>Die</strong> Verbrennungsprodukte sind gasförmig. <strong>Die</strong> Gase steigen auf und werden so nicht gewogen. Aus<br />
<strong>die</strong>sem Grund nimmt <strong>die</strong> Masse ab. Würde man <strong>die</strong> entstehenden Gase mitwägen, würde man er-<br />
kennen, dass das Massenwirkungsgesetz auch in <strong>die</strong>sem Falle gilt.<br />
Aufgabe 2 <strong>Die</strong> nebenstehende Darstellung zeigt <strong>die</strong> Re-<br />
aktion <strong>von</strong> Wasserstoff und Sauerstoff und<br />
Wasser mit Hilfe des <strong>Dalton</strong>modells.<br />
Zeichne <strong>die</strong> Reaktion <strong>von</strong> Stickstoff und Sauerstoff zu Stickstoffdioxid (g) (Im Stick-<br />
stoffdioxid-Molekül sind jeweils zwei Sauerstoff-Atome an ein Stickstoff-Atom ge-<br />
bunden).<br />
Aufgabe 3 <strong>Die</strong> relative Masse der Atome kann aus dem PSE herausgelesen werden. Sie steht<br />
direkt oberhalb des Atomsymbols. Für den Moment wird <strong>die</strong> relative Masse jeweils<br />
als ganze Zahl angegeben. Welche relative Masse haben <strong>die</strong> folgenden Atome und<br />
Moleküle?<br />
Be-Atome 9 u Kohlendioxid (CO 2) 44 u<br />
Chlor-Molekül 70 u Ammoniak-Molekül (NH 3) 17 u<br />
<strong>3.1.2</strong> <strong>Elementarteilchen</strong> <strong>–</strong> <strong>die</strong> Bausteine der Atome<br />
Aufgabe 4 Vervollständige mit Hilfe des PSE <strong>die</strong> untenstehende Tabelle:<br />
Atom Protonen Neutronen Elektronen Masse in u Symbolschreibweise<br />
C<br />
O<br />
Cl<br />
Be<br />
6<br />
8<br />
17<br />
4<br />
6<br />
8<br />
18<br />
5<br />
6<br />
8<br />
17<br />
4<br />
12<br />
16<br />
35<br />
9<br />
12<br />
6C<br />
16<br />
8 O<br />
35<br />
17Cl<br />
9<br />
4Be<br />
P. Good 1
KSH-Chemie-FMS 3. Atomlehre<br />
3.1 Atommodelle<br />
Aufgabe 5 Wieviele p + , e <strong>–</strong> und n haben folgende Teilchen?<br />
Fe-Atom der Masse 56 u 26 p + , 26 e <strong>–</strong> , 30 n<br />
Fe-Atom der Masse 58 u 26 p + , 26 e <strong>–</strong> , 32 n<br />
3.1.3 <strong>Die</strong> <strong>Atomvorstellung</strong> <strong>von</strong> Rutherford<br />
Aufgabe 6 Zeichne das Kern-Hülle-Modell eines Magnesium-Atomes und eines Fluor-Atomes.<br />
12 p +<br />
Schreibe hinzu, wie viele <strong>Elementarteilchen</strong> wo zu finden sind.<br />
P. Good 2<br />
9 p +<br />
12 n 10 n<br />
12 e <strong>–</strong><br />
9 e <strong>–</strong><br />
Magnesiumatom Fluoratom<br />
3.1.4 <strong>Die</strong> <strong>Atomvorstellung</strong> <strong>von</strong> Bohr<br />
Aufgabe 7 Zeichne das Bohr-Modell eines Argon-Atoms und eines Calcium-Atoms.<br />
Argonatom Calciumatom<br />
Aufgabe 8 Zeichne das Bohr-Modell eines Eisen-Atoms (Fe).<br />
Eisenatom