3.2.1 Die Stoffmenge n
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KSH-Chemie 3. Atomlehre<br />
3.2 Quantitative Beziehungen<br />
3.2.2 Stöchiometrie = chemisches Rechnen<br />
Aufgabe 13 Es sollen 25 kg Aluminium hergestellt werden. Wieviele kg Aluminiumoxid muss man<br />
dafür verwenden? Aus 204 g Aluminiumoxid lässt sich 108 g herstellen; 25'000 g<br />
Aluminium lassen sich demnach aus 47.2 kg Aluminiumoxid herstellen.<br />
Aufgabe 14 Welche Masse an Eisen(III)-oxid (Fe 2O 3) ist für die Gewinnung von 10 t Eisen<br />
erforderlich? Wieviele m 3 Sauerstoff entstehen dabei?<br />
RG: 2 Fe 2O 3 –––––––––––> 4 Fe + 3 O 2<br />
Massenverhältnis: 320 g 224 g 96 g<br />
67.2 L<br />
x g 10'000'000 g<br />
x = 320x10'000'000/224 = 14'285'714 g; Es werden 14.3 t Fe 2O 3 gebraucht.<br />
Pro 224 g Eisen entstehen 67.2 L = 0.0672 m 3 Sauerstoff; bei 10'000'000 g Eisen entstehen 3'000 m 3<br />
Sauerstoff.<br />
Aufgabe 15 Wieviele Liter Kohlendioxid (CO 2) entstehen, wenn man aus Kupferoxid (CuO) mit<br />
Hilfe von Kohlenstoff 12 g Kupfer gewinnen will?<br />
RG: 2 CuO (s) + C (s) CO 2(g) + 2 Cu (s)<br />
Massenverhältnis: 160 g 12 g 44 g 128 g<br />
22.4 L<br />
Bei der Gewinnung von 128 g Cu erhält man 22.4 L, bei der Gewinnung von 12 g Cu erhält man 2.1<br />
L CO 2<br />
Aufgabe 16 Wieviele g Stickstoffmonoxid (NO) entstehen, wenn man 20.0 g Stickstoff mit<br />
genügend Sauerstoff reagieren lässt?<br />
RG: N 2 + O 2 2 NO<br />
Massenverhältnis: 28 g 32 g 60 g<br />
Aus 28 g N 2 gewinnt man 60 g NO, aus 20 g N 2 gewinnt man 42.8 g NO.<br />
Aufgabe 17 Wieviel g Sauerstoff werden zur Verbrennung von 8.0 g Magnesium zu<br />
Magnesiumoxid (MgO) verbraucht? Welchen Raum nimmt diese Menge Sauerstoff<br />
bei Normbedingungen ein?<br />
Massenverhältnis: 48 g 32 g<br />
2 Mg + O 2 2 MgO<br />
22.4 L<br />
Zur Verbrennung von 48 g Mg benötigt man 32 g Sauerstoff, zur Verbrennung von 8 g Mg benötigt<br />
man 5.33 g Sauerstoff, was einem Volumen von 3.73 L entspricht.<br />
P. Good 3
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