3.2.1 Die Stoffmenge n

KSH-Chemie 3. Atomlehre
3.2 Quantitative Beziehungen
3.2.3 Konzentrationen
Aufgabe 23 Wieviel NaCl muss man einwägen, um 250 mL einer Lösung mit c(NaCl) = 0.2 mol/L
zu erhalten?
M(NaCl) = 58 g/mol; es werden pro Liter 0.2 mol benötigt = 11.6 g; es werden nur 250 mL
hergestellt, wofür 2.9 g NaCl eingewogen werden müssen.
Aufgabe 24 Wieviel Na 2HPO 4 muss man einwägen, um 500 ml einer wässrigen Lösung der
Konzentration 0.004 mol/L herzustellen?
M(Na 2HPO 4) = 142 g/mol; es werden pro Liter 0.004 mol benötigt = 0.568 g; es werden nur 500 mL
hergestellt, wofür 0.284 g Na 2HPO 4 eingewogen werden müssen.
Aufgabe 25 Wieviele Milliliter Ethanol (Alkohol) sind in 3 dl Bier mit 7.5 Vol-% Ethanolgehalt
enthalten?
In 100 mL Bier hat es 7.5 mL Ethanol, in 300 mL Bier hat es 22.5 mL Ethanol.
Aufgabe 26 Wieviel Gramm Kaliumchlorid (KCl) muss man einwägen, um 500 g einer wässrigen
Lösung von 10 Massen-% zu erhalten.
Pro 100 g Lösung benötigt man 10 g Kaliumchlorid; für 500 g benötigt man 50 g Kaliumchlorid.
Aufgabe 27 1.88 g MgCl 2 werden eingewogen und mit Wasser auf 100 ml Wasser aufgefüllt.
Welche Konzentration an MgCl 2 weist die resultierende Lösung auf?
M(MgCl 2) = 94 g/mol; 1.88 g entsprechen 0.02 mol, was in 100 mL Lösung enthalten ist. In 1 Liter
hat es demnach 0.2 mol Magnesiumchlorid => c = 0.2 mol/L
Aufgabe 28 Der CO 2-Gehalt in Luft wird mit 0.034 Vol-% angegeben. Rechne diesen Wert in
Volumen-ppm um.
Pro 100 mL Luft hat es 0.034 mL CO 2. In 1'000'000 mL Luft hat es demnach 340 mL CO 2 = 340
ppm.
Aufgabe 29 Beschreibe die Herstellung von 20 mL Natronlauge (NaOH (aq.)) der Konzentration 5
mol/L.
M(NaOH) = 40 g/mol; pro Liter benötigt man 5 mol = 200 g NaOH; es werden nur 20 mL
hergestellt, wofür man 4 g NaOH benötigt. Man wiegt also 4 g NaOH in ein Becherglas und gibt
wenig demineralisiertes Wasser hinzu, z.B. 10-12 mL. Sobald sich alles NaOH im Wasser aufgelöst
hat, leert man die Lösung in einen Messkolben mit 20 mL und füllt genau bis zur Marke 20 mL auf.
Schliesslich wird die Lösung gut geschüttelt.
Aufgabe 30 Eine Chemikalienflasche enthält 175 ml wässrige Salpetersäure (HNO 3) der
Konzentration 0.1 mol/L. Wieviele Gramm reine Salpetersäure sind darin enthalten?
M(HNO 3) = 63 g/mol; Pro Liter hat es 0.1 mol HNO 3, das entspricht 6.3 g. In 175 mL hat es
demnach 1.103 g HNO 3.
P. Good 6