Ideale und Reale Gase
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<strong>Reale</strong> <strong>Gase</strong>Anziehungskräfte <strong>und</strong> Abstoßungskräfte zwischen den MolekülenAbstoßungskräfte erst bei sehr kleinen Abständen(harte Kugeln annehmen) Anziehung dominiert verminderter Außendruckp ideal = p real + p anziehungp real = p ideal - p anziehungdie Anziehungskräfte sind propotional dem Quadrat der Dichte derTeilchenp anziehung = a(n/V) 2 bzw. p anziehung = a/(V m ) 2Moleküle sind keine Punkte, sie haben ein EigenvolumenV ideal = V real – V eigenV real = V ideal + V eigenVolumen V Molekül eines Moleküls (als Kugel angenommen) ist:
![Gleichgewicht chemischer Reaktionen: [ ][ ] [ ][ ] [ ][ ] [ ][ ] [ ][ ] [ ][ ]](https://img.yumpu.com/48583643/1/184x260/gleichgewicht-chemischer-reaktionen-.jpg?quality=85)
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