Kohlenstoffdioxid - Universität Tübingen
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Leblanc – Verfahren<br />
Nicolas Leblanc entwickelte 1790 ein Verfahren zur Gewinnung von Natriumcarbonat<br />
(Soda). Dabei wird aus Natriumchlorid und Schwefelsäure Natriumsulfat hergestellt<br />
und dieses mit Kalk (CaCO3) und Kohle erhitzt.<br />
→<br />
Na SO + CaCO + 2 C → Na CO + CaS +<br />
2<br />
4<br />
3<br />
2<br />
3<br />
2 CO<br />
Bei diesem Verfahren wurden jedoch hohe Energiemengen verbraucht und es fiel<br />
Calciumsulfid (CaS) als Abfallprodukt an. Aus diesem Grund wurde das Verfahren<br />
durch ein 1861 von Ernest Solvay entwickeltes Verfahren abgelöst.<br />
Solvay – Verfahren (Ammoniak – Soda – Verfahren)<br />
Das Solvay – Verfahren geht von den billigen und in großen Mengen vorhandenen<br />
Rohstoffen Kalk (Calciumcarbonat) und Kochsalz (Natriumchlorid) aus. Die Reaktion<br />
zu Soda und Calciumchlorid läuft allerdings nicht freiwillig ab. Die Umkehrreaktion,<br />
deren Produkte Calciumcarbonat und Natriumchlorid sind, ist thermodynamisch<br />
bevorzugt.<br />
→<br />
CaCl2 + Na2CO3<br />
→ CaCO3<br />
+<br />
2 NaCl<br />
Im Solvay – Verfahren wird sie jedoch über folgenden Umweg realisiert.<br />
1) Der Kalk wird gebrannt<br />
→ CaCO 3 → CaO + CO2<br />
↑<br />
⇒ Das Calciumcarbonat zersetzt sich in der Hitze zu Calciumoxid<br />
(gebranntem Kalk) und <strong>Kohlenstoffdioxid</strong>.<br />
2) <strong>Kohlenstoffdioxid</strong> wird zusammen mit Ammoniak in eine konzentrierte<br />
Kochsalzlösung eingeleitet. Hierbei fällt Natron aus, das von der<br />
entstehenden Salmiaklösung getrennt wird.<br />
2<br />
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