第 三 章 热 力 学 第 二 定 律 Qi Ti
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3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P178<br />
4. <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 内 容<br />
在 0 K 时 , 任 何 纯 物 质 的 完 整 晶 体<br />
( 只 有 一 种 排 列 方 式 ) 的 熵 值 为 零 , 也 称<br />
绝 对 零 度 不 能 达 到 <strong>定</strong> 理 。<br />
lim S T = 0<br />
T→0<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P178<br />
<strong>二</strong> 、 规 <strong>定</strong> 熵 值<br />
1. <strong>定</strong> 义 :<br />
当 S 0<br />
=0 时 , 求 得 的 纯 物 质 在 其 它 状 态 下 的<br />
熵 值 称 为 规 <strong>定</strong> 熵 。<br />
2. 标 准 熵 :<br />
1mol 某 纯 物 质 在 标 准 状 态 下 的 规 <strong>定</strong> 熵 称 为 该<br />
物 质 的 标 准 摩 尔 熵 值 , 简 称 标 准 熵 。<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P179<br />
3. 如 何 求 T K 时 某 气 体 的 规 <strong>定</strong> 熵 值 ?<br />
Δ S<br />
Δ S<br />
2<br />
(<br />
1 Δ S<br />
)→ ( f ) (<br />
3<br />
s 0 K s T ⇔ l T f )→ l ( Tb<br />
)<br />
Δ S 4<br />
Δ S<br />
(<br />
5<br />
⇔ g Tb<br />
)→ g ( T )<br />
S( g,T ) = S0 + Δ S1<br />
+ ΔS2<br />
+ ΔS3<br />
+ ΔS4<br />
+ ΔS5<br />
T<br />
Δ<br />
=<br />
f<br />
fusH<br />
∫ ()<br />
0<br />
C p s d lnT<br />
+<br />
T f<br />
T<br />
ΔvapH<br />
T<br />
+<br />
b<br />
∫ C () + + ∫ ( )<br />
T p l d lnT<br />
T<br />
C p g d lnT<br />
f<br />
T b b<br />
符 号 :S m<br />
θ<br />
单 位 :J ⋅ K -1 ⋅ mol -1 83<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P179<br />
81<br />
82<br />
84<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P179<br />
一 般 规 <strong>律</strong><br />
熵 的 类 型<br />
熵 的 类 型<br />
说 明 :<br />
(1) lim S T = 0 是 一 种 规 <strong>定</strong> , 并 不 表 明 S 0<br />
真 正<br />
T→0<br />
为 零 , 这 是 由 于 物 质 中 元 素 同 位 素 的 存 在 ,<br />
核 自 旋 对 熵 贡 献 以 及 体 系 被 “ 冻 结 ” 所 致 。<br />
(2) 习 惯 将 规 <strong>定</strong> 熵 称 为 “ 绝 对 熵 ” 不 确 切 , 因 为 规<br />
<strong>定</strong> 熵 实 际 上 是 一 个 相 对 值 。<br />
(1) 同 一 物 质 当 温 度 升 高 时 , 熵 值 增 大 。<br />
S m<br />
(H 2<br />
O,g) 188.74(298K) 208.49(500K) 232.62(1000K)<br />
(2) 同 一 物 质 的 气 液 固 <strong>三</strong> 态 , 混 乱 度 递 减 , 熵 值 也 递 减<br />
S m<br />
(g) > S m<br />
(l) > S m<br />
(s)<br />
298K 时 , H 2<br />
O(g) 188.74 H 2<br />
O(l) 69.94 H 2<br />
O(s) 0<br />
(3) 分 子 中 的 原 子 数 越 多 , 混 乱 度 就 越 大 , 熵 值 也 越 大<br />
CH 4<br />
: 186.19 C 2<br />
H 6<br />
: 229.49 C 3<br />
H 8<br />
: 269.91<br />
(4) 对 于 气 相 化 <strong>学</strong> 反 应 , 由 于 分 解 反 应 质 点 数 目 增 多 而<br />
混 乱 度 加 大 , 其 熵 值 也 增 大 , 相 反 , 加 成 或 聚 合 反<br />
应 中 体 系 的 熵 值 要 减 小 。<br />
1. 量 <strong>热</strong> 熵 : 历 史 上 克 劳 修 斯 根 据 卡 诺 循 环 显 示<br />
的 特 点 <strong>定</strong> 义 了 熵 , 它 的 变 化 值 用 可 逆 过 程 的 <strong>热</strong><br />
温 商 表 示 , 称 为 量 <strong>热</strong> 熵 。<br />
2. 统 计 熵 : 又 称 为 光 谱 熵 。 用 统 计 <strong>学</strong> 原 理 计 算<br />
出 的 熵 称 为 统 计 熵 。 因 计 算 时 要 用 到 分 子 光 谱<br />
数 据 , 故 又 称 为 光 谱 熵 。<br />
3. 残 余 熵 : 统 计 熵 与 量 <strong>热</strong> 熵 之 间 的 差 值 称 为 残<br />
余 熵 , 有 许 多 物 质 的 残 余 熵 很 小 , 有 的 物 质 由<br />
于 电 子 , 核 及 构 型 对 熵 的 贡 献 , 量 <strong>热</strong> 熵 测 不<br />
到 , 故 残 余 熵 较 大 。<br />
4. 构 型 熵 : 分 为 取 向 构 型 熵 和 混 合 构 型 熵 , 不 对<br />
称 分 子 在 0K 时 由 于 取 向 不 同 产 生 的 微 态 数 的 贡<br />
献 称 为 取 向 构 型 熵 。 混 合 构 型 熵 是 由 于 非 全 同<br />
粒 子 的 可 辨 性 引 起 的 微 态 数 增 加 。<br />
5. 规 <strong>定</strong> 熵 : 规 <strong>定</strong> 完 整 晶 体 0K 时 的 微 态 数 为 零 , 用<br />
积 分 式 计 算 温 度 T 时 的 熵 值 , 若 有 状 态 变 化 ,<br />
则 进 行 分 段 积 分 , 这 样 得 到 的 熵 称 为 规 <strong>定</strong> 熵 。<br />
6. 标 准 摩 尔 熵 : 标 准 压 <strong>力</strong> 下 , 实 验 温 度 T 时 求 得<br />
1mol 物 质 的 熵 值 称 为 标 准 摩 尔 熵 , 只 有 298K<br />
时 的 数 值 有 表 可 查 .<br />
85<br />
86<br />
87<br />
88<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P180<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 P180<br />
3.14 <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> 与 规 <strong>定</strong> 熵 ( 例 题 )<br />
补 充 题 15<br />
<strong>三</strong> 、 化 <strong>学</strong> 反 应 过 程 的 熵 变 计 算<br />
θ<br />
( )<br />
θ<br />
Δr<br />
Sm<br />
298.15K = ∑ν<br />
BSm( 298.15, B)<br />
B<br />
θ<br />
P483 附 录 Ⅳ 表 16<br />
1. Δ r S m 与 温 度 的 关 系<br />
⎛ ∂S<br />
⎞ C p<br />
⎜ ⎟ =<br />
⎝ ∂T<br />
⎠ p T<br />
∑ν<br />
BC<br />
p,m ( B)<br />
θ<br />
T<br />
( )<br />
θ<br />
Δ = ( ) + B<br />
r Sm<br />
T Δr<br />
Sm<br />
298.15K ∫298.15K<br />
dT<br />
T<br />
89<br />
θ<br />
2 . Δ r S m 与 压 <strong>力</strong> 的 关 系<br />
⎛ ∂S<br />
⎞ ⎛ ∂V<br />
⎞<br />
⎜ ⎟ = −⎜<br />
⎟<br />
⎝ ∂p<br />
⎠T<br />
⎝ ∂T<br />
⎠ p<br />
( )<br />
θ p ⎡ ⎛ ∂V<br />
⎞ ⎤<br />
298.15K时 , S p = S ( p) + ∫ θ ⎢−<br />
⎜ ⎟ ⎥dp<br />
p<br />
⎣⎢<br />
⎝ ∂T<br />
⎠ p⎥⎦<br />
ig.<br />
θ<br />
p<br />
= S ( p)<br />
− nR ln<br />
θ<br />
p<br />
90<br />
已 知 He, θ<br />
( )<br />
−1<br />
−1<br />
Sm<br />
298K = 126.06J .K mol , 求<br />
S 3 p θ<br />
m ( 273K ) = ?<br />
解 :<br />
θ<br />
273<br />
θ<br />
3 p<br />
θ<br />
3 p<br />
Sm<br />
( 273K ) = Sm(<br />
298K ) + ∫ C p,md lnT − nRln<br />
θ<br />
298<br />
p<br />
5 273<br />
= 126.06 + × 8.314ln − 1×<br />
8.314ln3<br />
2 298<br />
−1<br />
−1<br />
= 115.1J .K mol<br />
91<br />
15、10g He ( 可 视 为 ig ) 在 400K 时 压 <strong>力</strong> 为 5p o , 若 在 等 温 、 恒<br />
<strong>定</strong> 外 压 10p o 下 进 行 压 缩 。 试 计 算 此 过 程 的 Q、W 及 体 系 的<br />
△U、△H、△S、△A、△G。 已 知 M(He) = 4.00 g.mol -1<br />
解 : ΔU<br />
= ΔH<br />
= 0<br />
Q = −W<br />
= p2(V2<br />
−V1<br />
)<br />
p<br />
= nRT( 1 − 2 ) = −8.314kJ<br />
p1<br />
θ<br />
p 10 5 p<br />
1<br />
S = nR ln 1<br />
−<br />
Δ<br />
= × 8.314 ln = −14.4J .K<br />
p2<br />
4.00<br />
θ<br />
10 p<br />
p<br />
ΔA<br />
= ΔG<br />
= nRT ln 2 = 5.76kJ<br />
p1<br />
92<br />
补 充 题 16<br />
课 本 习 题 <strong>第</strong> 20 题<br />
课 本 习 题 <strong>第</strong> 20 题<br />
<strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>章</strong> <strong>热</strong> <strong>力</strong> <strong>学</strong> <strong>第</strong> <strong>二</strong> <strong>定</strong> <strong>律</strong> ( 作 业 )<br />
16、 人 体 活 动 和 生 理 过 程 是 在 恒 压 下 做 广 义 电 功 的 过 程 , 问<br />
1mol 葡 萄 糖 最 多 能 供 应 多 少 能 量 来 供 给 人 体 动 作 和 维 持 生<br />
命 之 用 (298K)?<br />
θ<br />
已 知 :298K 时 葡 萄 糖 的 ΔC H m = - 2808 kJ ⋅ mol-1<br />
葡 萄 糖 CO2<br />
H2O(<br />
l ) O2<br />
θ −1<br />
−1<br />
Sm(<br />
J .K mol ) 288.9 213.639 69.94 205.029<br />
CH<br />
6 12O6() l + 6 O2( g) → 6 CO2( g) + 6 HOl<br />
2<br />
()<br />
θ<br />
θ<br />
−1<br />
Δ<br />
rH m<br />
= Δ<br />
CH m<br />
= −2808 kJ . oml<br />
θ θ θ θ θ<br />
Δ<br />
rSm = 6 Sm( CO2) + 6 Sm( H2O) −6 Sm( O2) − Sm( C6H12O6)<br />
= 6× 213.639 + 6× 69.94 − 6× 205.029 −288.9<br />
−1 −1<br />
= 182.4 JK . mol<br />
θ θ θ<br />
−1<br />
Δ<br />
rGm = ΔrHm −TΔ rSm<br />
= −2862 kJ.<br />
mol<br />
93<br />
解 :<br />
V2<br />
V2<br />
RT<br />
Vm ,1 − α p<br />
W = −<br />
2<br />
∫ pdV = − ∫ dV = RT ln = RT ln<br />
V V Vm<br />
− α<br />
Vm ,2 − α p<br />
1<br />
1<br />
1<br />
dU = TdS − pdV<br />
⎛ ∂U<br />
⎞ ⎛ ∂S<br />
⎞ ⎛ ∂p<br />
⎞<br />
R<br />
⎜ ⎟ = T⎜<br />
⎟ − p = T⎜<br />
⎟ − p = T ⋅ − p = 0<br />
⎝ ∂V<br />
⎠T<br />
⎝ ∂V<br />
⎠T<br />
⎝ ∂T<br />
⎠V<br />
Vm<br />
− α<br />
∴U<br />
= f ( T ) ΔU<br />
= 0<br />
Vm ,2 − α p<br />
∴Q<br />
= −W<br />
= RT ln = RT ln 1<br />
Vm ,1 − α p2<br />
ΔH<br />
= ΔU<br />
+ Δ( pV ) = p V − p V = α( p − p )<br />
2 m ,2<br />
1 m ,1<br />
2<br />
1<br />
94<br />
p<br />
⎛ ∂S ⎞ V R<br />
2<br />
⎛ ∂ ⎞<br />
R<br />
⎜ ⎟ = −⎜<br />
⎟ = − ⇒ ΔS<br />
= ∫ −<br />
⎝ ∂p<br />
⎠T<br />
⎝ ∂T<br />
⎠ p p p1<br />
p<br />
ΔA<br />
= ΔU<br />
− TΔS<br />
= RT ln 2<br />
p1<br />
dp<br />
p<br />
p<br />
ΔG<br />
= ΔH<br />
− TΔS<br />
= α( p2<br />
− p1<br />
) + RT ln<br />
p<br />
2<br />
1<br />
p<br />
= Rln 1<br />
p2<br />
95<br />
<strong>章</strong> 节<br />
3.7<br />
3.12<br />
3.13<br />
3.14<br />
习 题<br />
2, 3,9<br />
4, 7, 11, 12, 14, 15, 17<br />
20, 24, 25<br />
19, 22, 28<br />
96