CƠ SỞ LÝ THUYẾT CROM - SẮT - ĐỒNG ( MỘT SỐ ĐỀ TỔNG HỢP ) TT HOA TRÍ (2018)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
GV. NGUYỄN THANH HÙNG
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
b) Đồng (II) nitrat
- Cu(NO 3 ) 2 khan có màu trắng, khi hiđrat hóa thành Cu(NO 3 ) 2 .5H 2 O có màu xanh thẫm.
- Phân hủy ở nhiệt độ cao:
2Cu(NO 3 ) 2
c) Đồng (II) sunfat: CuSO 4
2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑
- CuSO 4 khan không màu, khi hiđrat hóa thành CuSO 4 .5H 2 O có màu xanh.
- CuSO 4 được dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng.
- Bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao:
CuSO 4 2CuO + 2SO 2 + O 2 ↑
2. Muối không tan
a) Đồng (II) sunfua
CuS là chất rắn màu đen, không tan trong nước, không tan trong axit trừ HNO 3 đặc, nóng và H 2 SO 4 đặc, nóng:
CuS + 4H 2 SO 4 đặc CuSO 4 + SO 2 ↑ + 4H 2 O
CuS + 8HNO 3 đặc CuSO 4 + 8NO 2 ↑ + 4H 2 O
b) Đồng (II) cacbonat bazơ
CuCO 3 .Cu(OH) 2 là chất rắn màu xanh lá, không tan trong nước, được điều chế từ phản ứng của muối Cu 2+ với dung
dịch Na 2 CO 3 hoặc dung dịch NaHCO 3 .
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O ⟶ CuCO 3 .Cu(OH) 2 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑
2CuSO 4 + 4NaHCO 3 ⟶ CuCO 3 .Cu(OH) 2 ↓ + 2Na 2 SO 4 + 3CO 2 ↑ + H 2 O
CuCO 3 .Cu(OH) 2 dễ tan trong dung dịch axit:
I. BẠC
CuCO 3 .Cu(OH) 2 + 4HCl ⟶ 2CuCl 2 + CO 2 ↑ + 3H 2 O
BÀI 8: SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC
Bạc là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 5, số hiệu nguyên tử là 47.
1. Tính chất vật lí
Kim loại màu trắng, mềm, dẻo, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt nhất trong các kim loại.
Là kim loại nặng (D = 10,5 g/cm 3 ).
2. Tính chất hóa học
Ag: tính khử yếu, Ag + : tính oxi hóa mạnh (E 0 = + 0,8V).
Trong hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1 (ngoài ra còn có +2 và +3).
Không tác dụng với O 2 nhưng tác dụng với O 3 :
Ag + O 3 ⟶ Ag 2 O + O 2 ↑
Ag + O 2 ⟶ không xảy ra
Không tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng nhưng tác dụng với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng:
2Ag + 2H 2 SO 4 đặc
Ag 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O
Ag + 2HNO 3 ⟶ AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O
Bị hóa đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hiđro sunfua:
4Ag + 2H 2 S + O 2 ⟶ 2Ag 2 S ↓ (đen) + 2H 2 O
⟹ Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
18
Skype : daykemquynhon@hotmail.com
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial