Bài giảng Hóa kỹ thuật - Trường Đại học Hàng hải Việt Nam, 2015

More documents

Recommendations

Info

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định c hc Với ν - tần số, = E . = Bước sóng λ của bức xạ điện từ do electron chuyển từ trạng thái có mức năng lượng cao xuống trạng thái có mức năng lượng thấp hơn đã tạo ra dãy vạch quang phổ của nguyên tử hiđro. Tuy nhiên thuyết Bohr còn nhiều điểm thiếu sót, hạn chế. 1.1.2 Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi hai loại hạt proton và nơtron nên chúng được mang điện tích dương. Điện tích dương của hạt nhân (Z+) bằng số proton trong hạt nhân và bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn. - Số khối A = Z + N Z : Số proton ; N : Số nơtron. - Tổng khối lượng proton và nơtron có giá trị gần bằng khối lượng nguyên tử. - Ký hiệu nguyên tử : A Z X . Ví dụ : Clo ( 35 17 Cl Đồng vị: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau. 37 17 Cl Ví dụ: Nguyên tố Clo trong thiên nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị (24,47%). Hai đồng vị này đều có 17 proton nhưng số nơtron lần lượt là 18 và 20 hạt. , 37 17 Cl ...) 35 17 Cl (75,53%) và Do phần lớn các nguyên tố hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị cấu thành nên trong thực tế người ta thường xác định nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp đồng vị. Ví dụ: Khối lượng nguyên tử trung bình của clo là: 1.1.3 Nguyên tử một electron a. Các kết quả chính 35.75,53 + 37.24,47 M = = 35,49 100 Những kết quả thu được từ việc giải phương trình Schrodinger đối với nguyên tử hidro sẽ là cơ sở cho lí thuyết chung về cấu tạo nguyên tử. Những kết quả chính: + Số lượng tử chính. - kí hiệu là n - Số lượng tử chính nhận các giá trị nguyên dương: n = 1, 2, 3, 4…+∞. - Số lượng tử chính dùng để xác định mức năng lượng của các electron trong nguyên tử bằng công thức: - Với n = 1, E1 = -13,6 (eV) - Với n = 2, E 2 = -13,6/4 = -3,4 (eV) E n − = 13,6 ( eV ) (1.1) 2 n DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN - Người ta gọi mức năng lượng ứng với các e có cùng 1 giá trị của n là: Số lượng tử chính n 1 2 3 4 5 6 7 Mức năng lượng En K L M N O P Q MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 4 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định - Số lượng tử n càng lớn mức năng lượng En càng cao. - Đối với ion giống hidro thì năng lượng của eletron được xác định bằng công thức: - Z là điện tích hạt nhân. + Số lượng tử phụ + kí hiệu là l. + Số lượng tử phụ nhận các giá trị l = 0, 1, 2, 3… n – 1. E n 2 −13,6. Z = ( eV ). (1.2) 2 n Ví dụ: n = 4 thì số lượng tử phụ nhân các giá trị: l = 0, 1, 2, 3. + Người ta đặt tên cho các electron theo giá trị số lượng tử phụ của l: Số lượng tử phụ l 0 1 2 3 Phân lớp electron s p d f * Ý nghĩa: + Số lượng tử phụ để xác định mômen động lượng M h M = l( l + 1). 2 + Cho biết các phân mức năng lượng trong lớp thứ n. + Cho biết hình dạng của đám mây electron. + Số lượng tử từ + kí hiệu: ml của electron trong nguyên tử theo biểu thức: (1.3) + Ứng với một giá trị của l có (2l +1) giá trị của ml: ml = 0;±1; ±2; ±3;. ...; ± l. + Ví dụ l = 2 m1 = -2, -1, 0, 1, 2. + Giá trị hình chiếu mômen động lượng obitan trên trục Z được tính bằng công thức: + Số lượng tử từ spin (m s ) h Mz = ml. 2 (1.4) Để mô tả đầy đủ trạng thái của e, người ta đã bổ sung thêm số lượng tử thứ 4 gọi là số lượng tử spin. Số lượng tử spin mô tả sự tự quay của e quanh trục riêng của nó. - Mô men của spin có giá trị. M s h = s( s + 1). với 2 - Hình chiếu của mômen spin trên trục z là: 1 s = (1.5) 2 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN h Ms = m . z s (1.6) 2 - Số lượng tử ms gọi là số lượng tử từ spin, số lượng tử từ spin chỉ nhận 2 giá trị: ms 1 = s= . 2 MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 5 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Page 1: https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 5 and 6: https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 53 and 54:
https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 55 and 56:
Page 57 and 58:
Page 59 and 60:
Page 61 and 62:
Page 63 and 64:
Page 65 and 66:
Page 67 and 68:
Page 69 and 70:
Page 71 and 72:
Page 73 and 74:
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
Page 79 and 80:
Page 81 and 82:
Page 83 and 84:
Page 85 and 86:
Page 87 and 88:
Page 89 and 90:
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
Page 101 and 102:
Page 103 and 104:
Page 105 and 106:
Page 107 and 108:
Page 109 and 110:
Page 111 and 112:
Page 113 and 114:
show all

Bài giảng Hóa kỹ thuật - Trường Đại học Hàng hải Việt Nam, 2015

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?