GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 (ÔN TẬP) - GV: LÊ THỊ THU HÀ

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
GV:LÊ THỊ THU HÀ
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
‣ Ảnh hưởng của nhiệt độ
Đối với các phản ứng có hiệu ứng nhiệt : H 0
: Là phản ứng thu nhiệt
H 0 : Là phản ứng toả nhiệt
Nếu phản ứng thuận là tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt (và ngược lại )
Nh : TĂNG –THU-GIẢM –TOẢ
Khi tăng nhiệt đ của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ( H 0
).
Khi giả nhiệt đ của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt ( H 0
).
‣ Ảnh hưởng của Áp suất: (pư pha khí)
o Khi tăng áp suất của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tổng số mol phân tử khí .
o Khi giảm áp suất của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng tổng số mol phân tử khí
tử khí .
Đối với hệ phản ứng thuận nghịch mà có số phân tử khí ở phản ứng thuận bằng số phân tử khí ở
phản ứng nghịch , thì áp suất không làm chuyển dịch cân bằng .
Ví dụ :
0
V2O 5,450 C
2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) H = -198 KJ.
Để nâng cao hiệu suất phản ứng tổng hợp SO 3 (phản ứng dịch chuyển chiều thuận) ta phải:
Nồng đ :.............................................................................................................................................
Áp suất:...............................................................................................................................................
Nhiệt đ :...............................................................................................................................................
‣ Ảnh hưởng của xúc tác:
Chất úc tác không có tác dụng làm chuyển dịch cân bằng , nó làm tăng vận tốc pư thuận đồng
th i làm tăng vận tốc phản ứng nghịch do đó chỉ có tác dụng làm cho phản ứng nhanh chóng đạt
đến trạng thái cân bằng .
Nh :
III.Tính pH dung dịch:
K C chỉ phụ thu c vào nồng đ , nhiệt đ , áp suất không phụ thu c vào xúc tác
Tính pH dd axit mạnh, bazơ
ạnh:
CÔNG THỨC
pH = -lg [H + ]
pOH = -lg [OH - ]
[H + ].[OH - ] =
pH + pOH =
pH = a [H + ] = 10 -a
pOH = b [OH - ] = 10 -b
MÔ TRƯỜNG
pH < 7 M i trường axit
pH > 7 M i trường bazơ
pH = 7 M i trường trung tính
[H + ] càng l n pH càng nhỏ
[OH - ] càng l n pH càng l n
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Ví dụ 1 : pH = 3[H + ] = 10 -3 (mol/l)
[OH - ] = 10 -4 (mol/l) pOH = 4 pH = 14 – 4 = 10
12 ÔN TẬP
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial