GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 (ÔN TẬP) - GV: LÊ THỊ THU HÀ
https://app.box.com/s/6931t6ce29ybbglpydr4y28pu058daax
https://app.box.com/s/6931t6ce29ybbglpydr4y28pu058daax
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
<strong>GIÁO</strong> <strong>TRÌNH</strong> <strong>HÓA</strong> <strong>VÔ</strong> <strong>CƠ</strong> <strong>12</strong><br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
<strong>GV</strong>:<strong>LÊ</strong> <strong>THỊ</strong> <strong>THU</strong> <strong>HÀ</strong><br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
 BẰ G ÓA Ọ - Ả Ứ G<br />
A. Ả Ứ G<br />
1. Kh i niệ<br />
o Tốc đ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho đ biến thiên nồng đ của m t trong các chất<br />
tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong m t đơn vị th i gian .<br />
o Công thức tính tốc đ trung bình của phản ứng :<br />
V=<br />
C<br />
t<br />
mol/(l.s) (V 0 ) t = th i gian sau (t 2 ) – th i gian đ u (t 1 )<br />
• Đối với chất tham gia (nồng đ giảm d n ) : C = Cđ u – C sau<br />
• Đối với chất sản phẩm (nồng đ tăng d n ) : C = Csau – C đ u<br />
Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + b B c C + d D<br />
V =<br />
<br />
C A<br />
at<br />
=<br />
<br />
C B<br />
bt<br />
=<br />
<br />
C C<br />
ct<br />
=<br />
<br />
C D<br />
dt<br />
Ví dụ : Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng đ ban đ u của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l..Sau 10<br />
phút, nồng đ của B còn 0,6 mol/l. Tìm nồng đ mol/l của các chất sau 10 phút phản ứng .Tính<br />
tốc đ trung bình của pư theo A, theo B, theo C. pư<br />
A + 2B → C<br />
Bđ:..........................................................................................................................................................<br />
pư: .........................................................................................................................................................<br />
Sau 10 phút...........................................................................................................................................<br />
......................................................................................................................................................................<br />
......................................................................................................................................................................<br />
......................................................................................................................................................................<br />
2. C c yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ng<br />
o Ảnh hưởng của nồng độ : Tốc đ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng đ các chất tham gia phản ứng<br />
.<br />
o Ảnh hưởng của áp suất : (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc đ<br />
phản ứng tăng (hoặc ngược lại )<br />
o Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất r n tham gia) : Khi diện tích bề<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
mặt tăng , tốc đ phản ứng tăng .<br />
o Ảnh hưởng của chất xúc tác : Chất úc tác là chất làm tăng tốc đ phản ứng , nhưng không bị<br />
tiêu hao trong phản ứng<br />
o .Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt đ tăng , tốc đ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) .<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
<strong>ÔN</strong> <strong>TẬP</strong> 9<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
Đóng góp PDF bởi <strong>GV</strong>. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language