KHẢO SÁT NHU CẦU OXY HÓA HỌC (COD) CÁC NGUỒN NƯỚC AO, HỒ KHUÔN VIÊN TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ

TRƢỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ 

KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN 

BỘ MÔN HÓA HỌC 

---------- 

NGUYỄN BẢO NGUYÊN 

KHẢO SÁT NHU CẦU OXY HÓA HỌC (COD) 

CÁC NGUỒN NƢỚC AO, HỒ KHUÔN VIÊN 


LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC 

NGÀNH HÓA DƢỢC 

Cần Thơ, 2015




---------- 

NGUYỄN BẢO NGUYÊN 


CÁC NGUỒN NƢỚC AO, HỒ KHUÔN VIÊN 


LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC 

NGÀNH HÓA DƢỢC 

GIÁO VIÊN HƢỚNG DẪN 

ThS. LÂM PHƢỚC ĐIỀN 

Cần Thơ, 2015

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

Luận văn tốt nghiệp đại học 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

TÓM TẮT 

---------- 

Đề tài nghiên cứu nhằm mục đích đánh giá sơ bộ chất lƣợng nƣớc ao, 

hồ trong khuôn viên trƣờng Đại học Cần Thơ và đề ra các biện pháp xử lý kịp 

thời để tránh ảnh hƣởng đến sức khỏe của sinh viên cũng nhƣ vẻ mỹ quan của 

trƣờng. Tiến hành lấy mẫu trong 6 tuần, mỗi tuần 1 lần. Trong tuần có 4 ngày 

lấy mẫu cho tất cả các điểm và theo thứ tự. Do thời gian hạn chế đề tài chỉ 

khảo sát các chỉ tiêu: Nhiệt độ, pH, nhu cầu oxy hóa học (COD). Chỉ tiêu 

nhiệt độ đƣợc xác định bằng nhiệt kế tại nơi lấy mẫu, chỉ tiêu pH đƣợc đo 

trƣợc tiếp bằng máy đo pH cầm tay, COD đƣợc xác định bằng việc sử dụng 

một chất oxi hóa mạnh (K 2 Cr 2 O 7 ) để oxi hóa hoàn toàn các chất hữu cơ có 

trong mẫu nƣớc, lƣợng Cr 2 O 2- 7 dƣ đƣợc chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn Fe 2+ 

với chỉ thị ferroin. Kết quả nghiên cứu cho thấy nhiều vị trí trong trƣờng Đại 

học Cần Thơ đang bị nhiễm bẩn nặng. 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

SVTH: Nguyễn Bảo Nguyên 

i 

Hóa Dược K38 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial









LỜI CẢM ƠN 

---------- 

Trong suốt những năm theo học tại trƣờng Đại học Cần Thơ em đã 

nhận đƣợc sự dạy dỗ tận tình, tâm quyết của quý thầy cô và sự quan tâm giúp 

đỡ của bạn bè. 

Em xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến quý thầy cô Bộ môn Hóa học-Khoa 

Khoa học Tự nhiên đã tâm quyết truyền đạt cho em những kiến thức khoa học 

lẫn kinh nghiệm cuộc sống. 

Em xin gởi lời cảm ơn đến thầy Lâm Phƣớc Điền đã tận tình chỉ dạy, 

cho em những lời khuyên quý báo trong suốt quá trình làm luận văn. 

Em xin cảm ơn cô Tôn Nữ Liên Hƣơng luôn hết mình với lớp và cảm 

ơn về những kinh nghiệm sống thật sự quý báo của cô. 

Gởi lời cảm ơn đến các bạn Hóa Dƣợc 1 K38 đã quan tâm, giúp đỡ tôi 

trong học tập và đời sống. 

Xin chân thành cảm ơn! 







ii 













Trƣờng Đại Học Cần Thơ 

Khoa Khoa Học Tự Nhiên 

Bộ Môn Hóa Học 

Cộng Hòa Xã Hội Chủ Nghĩa Việt Nam 

Độc lập - Tự do - Hạnh phúc 

 

NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ CỦA CÁN BỘ HƢỚNG DẪN 

1. Cán bộ hƣớng dẫn: ThS. Lâm Phƣớc Điền 

2. Đề tài: Khảo sát nhu cầu oxy hóa học (COD) các nguồn nƣớc ao, hồ 

khuôn viên trƣờng Đại học Cần Thơ. 

3. Sinh viên thực hiện: Nguyễn Bảo Nguyên MSSV: B1203478 

Lớp: Hóa Dƣợc – Khóa: 38 

4. Nội dung nhận xét: 

a) Nhận xét về hình thức của LVTN: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

b) Nhận xét về nội dung của LVTN (đề nghị ghi chi tiết và đầy đủ): 

‣ Đánh giá nội dung thực hiện của đề tài: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

‣ Những vấn đề còn hạn chế: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

c) Nhận xét đối với sinh viên tham gia thực hiện đề tài (ghi rõ từng nội dung 

chính do sinh viên nào chịu trách nhiệm thực hiện nếu có): 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

d) Kết luận, đề nghị và điểm: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Cần Thơ, ngày tháng năm 2015 

Cán bộ hƣớng dẫn 








ThS. Lâm Phƣớc Điền 

iii 












Trƣờng Đại Học Cần Thơ 

Khoa Khoa Học Tự Nhiên 

Bộ Môn Hóa Học 

Cộng Hòa Xã Hội Chủ Nghĩa Việt Nam 

Độc lập - Tự do - Hạnh Phúc 

 

NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ CỦA CÁN BỘ PHẢN BIỆN 

1. Cán bộ phản biện: 

…………………………………………………………… 

2. Đề tài: Khảo sát nhu cầu oxy hóa học (COD) các nguồn nƣớc ao, hồ 

khuôn viên trƣờng Đại học Cần Thơ. 

3. Sinh viên thực hiện: Nguyễn Bảo Nguyên MSSV: B1203478 

Lớp: Hóa Dƣợc – Khóa: 38 

4. Nội dung nhận xét: 

a) Nhận xét về hình thức của LVTN: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

b) Nhận xét về nội dung của LVTN (đề nghị ghi chi tiết và đầy đủ): 

‣ Đánh giá nội dung thực hiện của đề tài: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

‣ Những vấn đề còn hạn chế: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

c) Nhận xét đối với sinh viên tham gia thực hiện đề tài (ghi rõ từng nội dung 

chính do sinh viên nào chịu trách nhiệm thực hiện nếu có): 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

d) Kết luận, đề nghị và điểm: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Cần Thơ, ngày tháng năm 2015 

Cán bộ phản biện 







iv 
















------ 

Năm học 2015-2016 


CÁC NGUỒN NƢỚC AO, HỒ KHUÔN VIÊN TRƢỜNG 

ĐẠI HỌC CẦN THƠ 

LỜI CAM KẾT 

Tôi xin cam kết luận văn này đƣợc hoàn thành dựa trên các kết quả 

nghiên cứu của tôi và các kết quả nghiên cứu này chƣa đƣợc dùng cho bất cứ 

luận văn cùng cấp nào khác. 

Cần Thơ, ngày tháng năm 2015. 

Giáo viên Hƣớng dẫn 

ThS. Lâm Phƣớc Điền 

Sinh viên cam đoan 

Nguyễn Bảo Nguyên 







v 














MỤC LỤC 

TÓM TẮT .................................................................................................... i 

LỜI CẢM ƠN ............................................................................................. ii 

DANH MỤC BẢNG ................................................................................ viii 

DANH MỤC HÌNH ................................................................................... ix 

DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT ...................................................................... x 

Chƣơng 1: MỞ ĐẦU ................................................................................... 1 

1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ .................................................................................. 1 

1.2 MỤC TIÊU CỤ THỂ ........................................................................ 1 

Chƣơng 2: TỔNG QUAN ........................................................................... 2 

2.1 TÀI NGUYÊN NƢỚC ..................................................................... 2 

2.2 HÓA HỌC CỦA NƢỚC .................................................................. 2 

2.3 VAI TRÒ CỦA NƢỚC .................................................................... 3 

2.4 Ô NHIỄM NƢỚC ............................................................................ 4 

2.4.1 Ô nhiễm nƣớc ........................................................................... 4 

2.4.2 Nguồn gốc ................................................................................ 5 

2.4.3 Các tác nhân gây ô nhiễm nƣớc ............................................... 6 

2.4.4 Ảnh hƣởng của ô nhiễm nƣớc .................................................. 7 

2.5 THỰC TRẠNG VỀ CÁC NGUỒN NƢỚC AO, HỒ 

TRƢỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ ..................................................... 8 

2.6 KHẢO SÁT CÁC CHỈ TIÊU CƠ BẢN CỦA NƢỚC .................. 12 

2.6.1 Nhiệt độ .................................................................................. 12 

2.6.2 chỉ số pH ................................................................................. 12 

2.6.3 Nhu cầu oxy hóa học (COD)................................................. 12 

Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM ..................................................................... 16 

3.1 THỜI GIAN NGHIÊN CỨU ......................................................... 16 

3.1.1 Thời gian thực hiện đề tài ....................................................... 16 

3.1.2 Thời gian thu mẫu .................................................................. 16 

3.2 ĐỊA ĐIỂM NGHIÊN CỨU............................................................ 16 

3.2.1 Địa điểm thu mẫu ................................................................... 16 

3.2.2 Địa điểm phân tích ................................................................. 16 

3.3 VẬT LIỆU NGHIÊN CỨU............................................................ 17 

3.3.1 Dụng cụ thiết bị ...................................................................... 17 

3.3.2 Hóa chất .................................................................................. 18 

3.4 PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU .................................................. 19 

3.4.1 Phƣơng pháp lấy và bảo quản mẫu ........................................ 19 

3.4.2 Phƣơng pháp phân tích mẫu ................................................... 19 

3.4.3 Phƣơng pháp xử lý số liệu ...................................................... 21 

Chƣơng 4 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN ................................................. 22 


vi 

















4.1 KẾT QUẢ PHÂN TÍCH CÁC THÔNG SỐ KHẢO SÁT ............. 22 

4.4.1 Chỉ tiêu nhiệt độ ..................................................................... 22 

4.1.2 Chỉ số pH ................................................................................ 24 

4.4.3 Nhu cầu oxy hóa học (COD) .................................................. 26 

Chƣơng 5 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .................................................. 39 

5.1 KẾT LUẬN .................................................................................... 39 

5.2 KIẾN NGHỊ ................................................................................... 39 

TÀI LIỆU THAM KHẢO ......................................................................... 40 

PHỤ LỤC .................................................................................................. 41 







vii 













DANH MỤC BẢNG 

Bảng 2.1 Một số chất vô cơ có thể gây nhiễu trong phân tích COD ........ 15 

Bảng 3.1 Thông số ô nhiễm và giới hạn cho phép .................................... 21 

Bảng 4.1 Kết quả phân tích nhiệt độ trung bình trong 6 tuần ................... 22 

Bảng 4.2 Kết quả phân tích pH trung bình trong 6 tuần ........................... 24 

Bảng 4.3 Kết quả phân tích COD ở điểm 1 ............................................. 26 

Bảng 4.4 Kết quả phân tích COD ở điểm 2 .............................................. 27 




Bảng 4.8 Kết quả phân tích COD ở điểm 6 .............................................. 31 


Bảng 4.10 Kết quả phân tích COD ở điểm 8 ........................................... 33 

Bảng 4.11 Kết quả phân tích COD ở điểm 9 ........................................... 34 

Bảng 4.12 Kết quả phân tích COD ở điểm 10 ......................................... 35 

Bảng 4.13 Kết quả phân tích COD ở điểm 11 ......................................... 36 

Bảng 4.14 Kết quả phân tích COD ở điểm 12 .......................................... 37 







viii 













DANH MỤC HÌNH 

Hình 2.1 Nƣớc bãi xe nhà học C1 ............................................................... 9 

Hình 2.2 Nƣớc Khoa Khoa học Tự nhiên ................................................... 9 

Hình 2.3 Nƣớc Khoa Xã hội Nhân văn ....................................................... 9 

Hình 2.4 Nƣớc nhà học C2 ........................................................................ 10 

Hình 2.5 Nƣớc Khoa Nông Nghiệp........................................................... 10 

Hình 2.6 Nƣớc Khoa Môi trƣờng và Tài nguyên Thiên nhiên .................. 10 

Hình 2.7 Nƣớc Viện Nghiên Cứu và Phát Triển 

Đồng bằng sông Cửu Long ........................................................ 11 

Hình 2.8 Nƣớc Hội trƣờng lớn .................................................................. 11 

Hình 3.1 Nhiệt kế ...................................................................................... 17 

Hình 3.2 Máy đo pH .................................................................................. 17 

Hình 3.3 Máy đun oxi hóa mẫu ................................................................. 18 

Hình 3.4 Dung dịch sau khi oxi hóa mẫu, dung dịch chuẩn độ ở gần điểm 

tƣơng đƣơng, dung dịch sau chuẩn độ ...................................................... 20 

Hình 4.1 Biểu đồ giá trị nhiệt độ trung bình trong 6 tuần ......................... 22 

Hình 4.2 Biểu đồ giá trị pH trung bình trong 6 tuần ................................. 24 

Hình 4.3 Biểu đồ giá trị COD điểm 1 ....................................................... 26 







Hình 4.10 Biểu đồ giá trị COD điểm 8 ..................................................... 33 

Hình 4.11 Biểu đồ giá trị COD điểm 9 ..................................................... 34 

Hình 4.12 Biểu đồ giá trị COD điểm 10 ................................................... 35 









ix 













COD 

QCVN 

BTNMT 

TCVN 

BOD 5 

TSS 

PCPs 

PCBs 

DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮC 

Chemical Oxygen Demand-Nhu cầu oxy hóa học 

Quy chuẩn Việt Nam 

Bộ Tài nguyên Môi trƣờng 

Tiêu chuẩn Việt Nam 

Nhu cầu oxy sinh hóa 

Tổng chất rắn lơ lững 

Polychlorophenol 

Polychlorobiphenyl 







x 










Chƣơng 1: LỜI MỞ ĐẦU 




1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ 

Hội nghị thƣợng đỉnh Liên hiệp quốc-tháng 9-2000 đã thông qua một 

nhiệm vụ thiên niên kỷ yêu cầu tất cả các nƣớc trên thế giới thực hiện một 

cách nghiêm túc đó là đảm bảo phát triển bền vững trên cơ sở bảo vệ môi 

trƣờng. Tất cả các nƣớc đều nhất trí việc nghiên cứu tìm hƣớng giải quyết vấn 

đề chất thải. Ô nhiễm nƣớc là thực trạng đang đƣợc quan tâm và đáng lo ngại 

nhất của sự hủy hoại môi trƣờng do nền văn minh đƣơng thời. Với việc diện 

tích nƣớc ngọt đang dần bị thu hẹp và tình trạng nƣớc bị ô nhiễm ngày một 

nặng, nƣớc sạch đƣợc dự báo sẽ sớm trở thành thứ tài nguyên quý giá không 

kém dầu mỏ trong thế kỷ trƣớc. Nhƣng khác biệt, dầu mỏ có thể thay thế bằng 

các nhiên liệu khác nhƣ than, khí đốt, hay năng lƣợng điện; nƣớc là tài nguyên 

không thể thay thế. Sự phát triển mạnh mẽ về công nghiệp, nông nghiệp, khoa 

học-kĩ thuật cùng với tốc độ đô thị hóa đã từng bƣớc đẩy môi trƣờng sống 

nƣớc ta đi vào hiểm họa. Đặc biệt, nguồn nƣớc sinh hoạt ngày càng trở nên 

thiếu hụt và ô nhiễm. 

Trƣờng Đại học Cần Thơ (khu II) là trƣờng trọng điểm bậc nhất của 

đồng bằng sông Cửu Long, có nhiều khoa, viện, nhà học, phòng thí nghiệm, 

ký túc xá, căn tin,… Mỗi ngày các ao, hồ khuôn viên trƣờng tiếp nhận lƣợng 

lớn nƣớc thải từ các hoạt động sinh hoạt, tƣới tiêu và thí nghiệm,… Các nguồn 

nƣớc sau khi sử dụng sẽ đƣợc đƣa vào bể lƣu trữ để xử lý sau đó một phần 

thoát ra ngoài, phần lớn động lại trong các ao, hồ khuôn viên trƣờng. Bên 

cạnh, một bộ phận sinh viên kém ý thức, thƣờng xuyên vứt các loại rác sinh 

hoạt cá nhân, các loại rác khó phân hủy nhƣ bọc nilong, chai nhựa, hộp 

nhựa,… và các xác động vật xuống ao, hồ khuôn viên trƣờng làm cho nƣớc bị 

ô nhiễm, nhiều nơi có màu đen, bốc mùi hôi thối. Điều này không những ảnh 

hƣởng đến vẽ mỹ quan của trƣờng mà còn ảnh hƣởng nghiêm trọng đến sức 

khỏe của sinh viên, cán bộ, giảng viên, công nhân viên nhà trƣờng. 

Đề tài “khảo sát nhu cầu oxy hóa học các nguồn nước ao, hồ khuôn 

viên trường Đại học Cần Thơ” với mục đích đánh giá sơ bộ mức độ ô nhiễm 

của các nguồn nƣớc ao, hồ khuôn viên trƣờng đại học Cần Thơ, từ đó đề ra 

biện pháp xử lý và khắc phục kịp thời để đảm bảo tốt sức khỏe và vẽ mỹ quan 

của trƣờng. 

1.2 MỤC TIÊU CỤ THỂ 

- Đo nhiệt độ, xác định chỉ số pH, nhu cầu Oxy hóa học (COD). 

- Đánh giá chất lƣợng nguồn nƣớc theo Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về 

chất lƣợng nƣớc mặt QCVN 08-2008/BTNMT (mức B1). 








2 









Chƣơng 2: TỔNG QUAN 




2.1 TÀI NGUYÊN NƢỚC [1] 

Tài nguyên nƣớc là các nguồn nƣớc mà con ngƣời sử dụng hoặc có thể 

sử dụng vào các mục đích khác nhau. Trái đất có khoảng 361 triệu km 2 diện 

tích các đại dƣơng (71% diện tích bề mặt trái đất). Trữ lƣợng tài nguyên nƣớc 

có khoảng 1,5 tỉ km 3 trong đó nƣớc nội địa chiếm 91 triệu km 3 (6,1%), còn 

93,9% là nƣớc biển và đại dƣơng. Tài nguyên nƣớc ngọt chiếm 28,25 triệu 

km 3 (1,88% thủy quyển), nhƣng phần lớn lại ở dạng đóng băng ở hai cực của 

trái đất. Lƣợng nƣớc thực tế con ngƣời có thể sử dụng đƣợc là 4,2 triệu km 3 

(0,28%) thủy quyển. 

Các nguồn nƣớc tự nhiên không ngừng vận động và chuyển trạng thái 

(lỏng, khí, rắn), tạo nên vòng tuần hoàn nƣớc trong sinh quyển: nƣớc bốc hơi, 

ngƣng tụ và mƣa. Nƣớc vận chuyển trong các quyển, hòa tan và mang theo 

nhiều chất dinh dƣỡng, chất khoáng và một số chất cần thiết cho đời sống của 

động và thực vật. 

Nƣớc ao, hồ, sông và đại dƣơng,… nhờ năng lƣợng mặt trời bốc hơi 

vào khí quyển, hơi nƣớc ngƣng tụ lại rồi mƣa xuống bề mặt trái đất. Nƣớc chu 

chuyển trong phạm vi toàn cầu tạo nên các cân bằng nƣớc và tham gia vào quá 

trình điều hòa khí hậu trái đất. Hơi nƣớc thoát từ các loài thực vật làm tăng độ 

ẩm không khí. Một phần nƣớc mƣa thấm qua đất thành nƣớc ngầm, nƣớc 

ngầm và nƣớc bề mặt đều hƣớng ra biển để tuần hoàn trở lại, đó là chu trình 

nƣớc. 

Tuy nhiên, lƣợng nƣớc ngọt và nƣớc mƣa trên hành tinh phân bố không 

đều. Hiện nay hằng năm trên toàn thế giới mới sử dụng khoảng 4000 km 3 

nƣớc ngọt, chiếm khoảng 40% lƣợng nƣớc ngọt có thể khai thác đƣợc. 

2.2 HÓA HỌC CỦA NƢỚC [2] 

Nƣớc có công thức hóa học là H 2 O, trong phân tử nƣớc có 2 nguyên tử 

Hydro và một nguyên tử Oxy. Các phân tử nƣớc thƣờng không tồn tại riêng rẽ 

mà tạo thành từng nhóm phân tử. 

Nƣớc có thể tồn tại ở thể rắn, thể lỏng hoặc thể hơi. Ở áp suất khí 

quyển 1 atm, nƣớc đông đặc ở 0 o C, sôi 100 o C. Ở nhiệt độ thƣờng nƣớc tồn tại 

ở thể lỏng. Phân tử nƣớc có momen lƣỡng cực cao, hằng số điện môi cao, tỉ 

trọng 1kg/lít, nhiệt dung riêng 1cal/g o C, nhiệt bay hơi cao (540cal/g), sức căng 

bề mặt của nƣớc bằng 73 dyn/cm 3 và độ nhớt bằng 0.01 poise ở 20 o C. 








2 












Nước có những tính chất đặc biệt sau: 

- Nƣớc sôi ở 100 o C trong khi các phân tử có cấu trúc tƣơng tự lại có 

nhiệt độ sôi khác xa nhiệt độ sôi của nƣớc. Thí dụ, H 2 S sôi ở -60,75 o C; H 2 Se 

sôi ở -41,5 o C. 

- Nƣớc có khả năng hòa tan một số chất rắn, nó là dung dịch điện ly với 

các anion và cation và các chất không điện ly có cực có thể hòa tan trong nƣớc 

với nồng độ cao. Khi nồng độ chất tan càng lớn thì nhiệt độ sôi của dung dịch 

càng cao và nhiệt độ đóng băng càng thấp. 

- Độ hòa tan của khí trong nƣớc phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất. 

Thƣờng độ hòa tan của khí tăng khi nhiệt độ giảm và áp suất tăng. 

- Sức căng bề mặt của nƣớc lớn hơn sức căng bề mặt của nhiều chất 

lỏng khác. 

- Nƣớc không có màu, trong suốt, cho ánh sáng và các sóng dài đi qua, 

nhƣ vậy quá trình tổng hợp quang học có thể thực hiện ở độ sâu trong nƣớc. 

- Nhiệt bay hơi của nƣớc lớn hơn nhiệt bay hơi của các chất khác. 

Khoảng 3/4 bề mặt trái đất đƣợc che phủ bởi nƣớc, nhƣng nếu phân 

biệt loại nƣớc theo độ muối tan thì ta có nƣớc biển (ở các đại dƣơng), nƣớc lợ 

(ở cửa sông và ven biển) và nƣớc ngọt (ở sông ngòi, ao, hồ,…). Sự khác biệt 

về hàm lƣợng muối trong nƣớc ảnh hƣởng mạnh tới quá trình sinh học, hóa 

học xảy ra trong nƣớc. 

2.3 VAI TRÒ CỦA NƢỚC [1] 

Nƣớc là tài nguyên có thể tái tạo đƣợc, nhƣng sử dụng phải cân bằng 

nguồn dự trự và tái tạo, sử dụng cần phải hợp lí nếu muốn sự sống tiếp diễn 

lâu dài, vì hết nƣớc thì cuộc sống của động, thực vật sẽ không tồn tại. Trong 

vũ trụ bao la chỉ có trái đất là có nƣớc ở dạng lỏng, vì vậy giá trị của nƣớc sau 

nhiều thập kỷ xem xét đã đƣợc đánh giá “Nhƣ dòng máu nuôi cơ thể con 

ngƣời dƣới một danh từ là máu sinh học của trái đất, do vậy nƣớc quý hơn 

vàng” (Pierre Fruhling). Điều kiện hình thành đời sống động thực vật phải có 

nƣớc, nƣớc là biểu hiện nơi muôn loài có thể sống đƣợc, đó là giá trị đích thực 

của nƣớc. 

Nƣớc là vật phẩm quý giá mà tạo hóa đã ban tặng cho loài ngƣời, nó là 

khởi nguồn của sự sống. Vạn vật không có nƣớc không thể tồn tại mà con 

ngƣời cũng không là ngoại lệ. Các nghiên cứu khoa học cho thấy con ngƣời có 

thể nhịn đói đƣợc 3 tuần nhƣng sẽ chết khát nếu 3 ngày không đƣợc uống 

nƣớc, vì cơ thể con ngƣời có đến 65-68% là nƣớc, nếu mất 12% nƣớc cơ thể 

sẽ bị hôn mê và có thể chết. 

Con ngƣời cần nƣớc cho ăn uống, sinh hoạt hằng ngày và cho sản xuất. 

Mỗi ngƣời ăn uống một ngày chỉ cần 2,5 lít nƣớc, nhƣng tính chung cả nƣớc 

sinh hoạt thì các nƣớc phƣơng Tây mỗi ngƣời cần 300 lít nƣớc mỗi ngày. Với 








3 












các nƣớc đang phát triển, số lƣợng nƣớc đó thƣờng đƣợc dùng cho một gia 

đình 5-6 ngƣời. 

Nhu cầu nƣớc cho sản xuất công nghiệp và nhất là nông nghiệp rất lớn. 

Muốn khai thác một tấn dầu mỏ cần 10 m 3 nƣớc, muốn chế tạo 1 tấn sợi tổng 

hợp cần có 5600 m 3 nƣớc, một trung tâm nhiệt điện hiện đại với công suất 1 

triệu kW cần đến 1,2-1,6 tỉ m 3 nƣớc trong một năm. 

Tóm lại, nƣớc có một vai trò quan trọng không thể thiếu đƣợc cho sự 

sống tồn tại trên trái đất, là máu sinh học của trái đất nhƣng nƣớc cũng là 

nguồn gây tử vong cho một ngƣời, cho nhiều ngƣời và cả cộng đồng lớn nếu 

nƣớc bị ô nhiễm. Vì vậy phải sử dụng hợp lí nƣớc sinh hoạt và sản xuất đi đôi 

với việc chống ô nhiễm nguồn nƣớc đã khai thác sử dụng. 

2.4 Ô NHIỄM NƢỚC 

2.4.1 Ô nhiễm nƣớc [3] 

Ô nhiễm nƣớc là sự thay đổi thành phần và chất lƣợng nƣớc không đáp 

ứng cho các mục đích sử dụng khác nhau, vƣợt quá tiêu chuẩn cho phép và có 

ảnh hƣởng xấu đến đời sống con ngƣời và sinh vật. 

Nƣớc trong tự nhiên tồn tại dƣới nhiều hình thức khác nhau: nƣớc 

ngầm, nƣớc ở sông hồ, tồn tại ở thể hơi trong không khí. Nƣớc bị ô nhiễm 

nghĩa là thành phần của nó tồn tại các chất khác, mà các chất này có thể gây 

hại cho con ngƣời và cuộc sống các sinh vật trong tự nhiên. Nƣớc ô nhiễm 

thƣờng khó khắc phục mà phải phòng tránh từ đầu. 

Ô nhiễm nƣớc là sự thay đổi theo chiều xấu đi các tính chất vật lý-hóa 

học-sinh học của nƣớc, với sự xuất hiện các chất lạ ở thể lỏng, rắn làm cho 

nguồn nƣớc trở nên độc hại với con ngƣời và sinh vật. Làm giảm độ đa dạng 

sinh học trong nƣớc. Xét về tốc độ lan truyền và quy mô ảnh hƣởng thì ô 

nhiễm nƣớc là vấn đề đáng lo ngại hơn ô nhiễm đất. Ô nhiễm nƣớc xảy ra khi 

nƣớc bề mặt chảy qua rác thải sinh hoạt, nƣớc rác công nghiệp, các chất ô 

nhiễm trên mặt đất, rồi thấm xuống nƣớc ngầm. Hiện tƣợng ô nhiễm nƣớc xảy 

ra khi các loại hóa chất độc hại, các loại vi khuẩn gây bệnh, virut, kí sinh 

trùng phát sinh từ các nguồn thải khác nhau nhƣ chất thải công nghiệp từ các 

nhà máy sản xuất, các loại rác thải của các bệnh viện, các loại rác thải sinh 

hoạt bình thƣờng của con ngƣời hay hóa chất, thuốc trừ sâu, phân bón hữu 

cơ,… sử dụng trong sản xuất nông nghiệp đƣợc đẩy ra các ao, hồ, sông, suối 

hoặc ngấm xuống dƣới đất mà không qua xử lý hoặc với khối lƣợng quá lớn 

vƣợt qua khả năng tự điều chỉnh và tự làm sạch của của các ao, hồ, sông, 

suối,… 








4 












2.4.2 Nguồn gốc [3] 

Nƣớc bị ô nhiễm là do sự phú dƣỡng xảy ra chủ yếu ở các khu vực 

nƣớc ngọt và các vùng ven biển, vùng biển khép kín. Do hàm lƣợng muối 

khoáng và hàm lƣợng các chất hữu cơ quá dƣ thừa làm cho quần thể sinh vật 

trong nƣớc không thể đồng hóa đƣợc. Kết quả làm cho hàm lƣợng oxy trong 

nƣớc giảm đột ngột, các khí độc tăng lên, tăng độ đục của nƣớc, gây suy thoái 

thủy vực. 

Nguồn gốc gây ô nhiễm nguồn nước có thể là tự nhiên hay nhân tạo: 

Sự ô nhiễm có nguồn gốc tự nhiên: Là do mƣa, tuyết tan, lũ lụt, gió 

bão,…hoặc do các sản phẩm hoạt động sống của sinh vật, kể cả xác chết của 

chúng. Cây cối, sinh vật chết đi, chúng bị vi sinh vật phân hủy thành chất hữu 

cơ. Một phần sẽ ngấm vào lòng đất, sau đó ăn sâu vào nƣớc ngầm gây ô 

nhiễm hoặc theo dòng nƣớc ngầm hòa vào dòng lớn. Lụt lội có thể làm nƣớc 

mất sự trong sạch, khuấy động những chất dơ trong hệ thống cống rảnh, mang 

theo nhiều chất thải độc hại từ các nơi đổ rác và cuốn theo các loại hóa chất 

mà trƣớc đây đã đƣợc cất giữ. Nƣớc lụt có thể bị ô nhiễm do hóa chất dùng 

trong nông nghiệp, kỹ nghệ hoặc do các tác nhân độc hại ở các khu phế thải. 

Ô nhiễm nƣớc do các yếu tố tự nhiên (núi lửa, xói mòn, bão, lụt,…) có thể rất 

nghiêm trọng nhƣng không thƣờng xuyên và không phải là nguyên nhân chính 

gây suy thoái chất lƣợng nƣớc toàn cầu. 

Sự ô nhiễm nhân tạo: 

- Nƣớc thải sinh hoạt: Nƣớc thải sinh hoạt phát sinh từ các hộ gia đình, 

bệnh viện, khách sạn, cơ quan trƣờng học, chứa các chất thải trong quá trình 

sinh hoạt và vệ sinh của con ngƣời. Thành phần cơ bản của nƣớc thải sinh 

hoạt là các chất hữu cơ dễ bị phân hủy sinh học (cacbohydrat, protein, dầu 

mỡ), chất dinh dƣỡng (photpho, nitơ), chất rắn và vi trùng. Tùy theo mức sống 

và lối sống mà lƣợng nƣớc thải cũng nhƣ tải lƣợng các chất có trong nƣớc thải 

của mỗi ngƣời trong một ngày là khác nhau. Nhìn chung mức sống càng cao 

thì lƣợng nƣớc thải và tải lƣợng thải càng cao. 

- Nƣớc thải từ các hoạt động công nghiệp: Nƣớc thải từ các cơ sở sản 

xuất công nghiệp, tiểu thủ công nghiệp, giao thông vận tải. Khác với nƣớc thải 

sinh hoạt hay nƣớc thải đô thị, nƣớc thải công nghiệp không có thành phần cơ 

bản giống nhau mà phụ thuộc vào nghành sản xuất công nghiệp cụ thể. Ví dụ 

nƣớc thải của các xí nghiệp chế biến thực phẩm thƣờng chứa lƣợng lớn các 

chất hữu cơ, nƣớc thải của các ngành thuộc da ngoài các chất hữu cơ còn chứa 

các kim loại nặng và sulfua,… Ngƣời ta thƣờng sử dụng đại lƣợng PE 

(population equivalent) để so sánh một cách tƣơng đối mức độ gây ô nhiễm 

của nƣớc thải công nghiệp với nƣớc thải đô thị. Đại lƣợng này đƣợc xác định 

dựa vào lƣợng thải trung bình của một ngƣời trong một ngày đối với một tác 

nhân gây ô nhiễm xác định. Các tác nhân gây ô nhiễm chính thƣờng đƣợc sử 

dụng để so sánh là COD (nhu cầu oxy hóa học), BOD 5 (nhu cầu oxy sinh 








5 












hóa), TSS (tổng chất rắn lơ lững). Ngoài các nguồn gây ô nhiễm chính nhƣ 

trên còn có các nguồn gây ô nhiễm nƣớc khác nhƣ y tế hay các hoạt động sản 

xuất nông, lâm, ngƣ nghiệp của con ngƣời. 

2.4.3 Các tác nhân gây ô nhiễm nƣớc [3] 

Các ion vô cơ hòa tan: Nhiều ion vô cơ có nồng độ cao trong nƣớc tự 

nhiên. Trong nƣớc thải đô thị luôn chứa một lƣợng lớn các ion Cl - , SO 2- 4 , 

PO 3- 4 , K + , Na + . Trong nƣớc thải công nghiệp, ngoài các ion kể trên còn có thể 

có các chất vô cơ có độc tính rất cao nhƣ Hg, Pb, Cd, As, Sb, Cr,… 

Các chất dinh dƣỡng (N, P): Muối của N và P là các chất dinh dƣỡng 

đối với thực vật, ở nồng độ thích hợp chúng tạo điều kiện cho cây cỏ, rong tảo 

phát triển. Amoni, nitrat, photphat là các chất thƣờng có mặt trong các nguồn 

nƣớc tự nhiên, hoạt động sinh hoạt và sản xuất của con ngƣời đã làm gia tăng 

nồng độ các ion này của nƣớc tự nhiên. Mặc dù không độc hại với con ngƣời, 

song khi có mặt trong nƣớc với nồng độ tƣơng đối lớn cùng với N, P sẽ gây ra 

hiện tƣợng phú dƣỡng. 

Sulfat (SO 2- 4 ): Các nguồn nƣớc tự nhiên, đặc biệt là nƣớc biển và nƣớc 

phèn, thƣờng có nồng độ ion sulfat cao. Sulfat trong nƣớc có thể bị các vi sinh 

vật chuyển hóa tạo sulfit và acid sulfuaric có thể gây ăn mòn đƣờng ống và bê 

tông. Ở nồng độ cao, sulfat có thể gây hại đối với cây trồng. 

Clorua (Cl - ): Là một trong các ion quan trọng trong nƣớc và nƣớc thải. 

Clorua kết hợp với các ion khác nhƣ natri, kali gây ra vị cho nƣớc. Nguồn 

nƣớc có nồng độ Cl - cao có khả năng ăn mòn kim loại, gây hại cho cây trồng, 

giảm tuổi thọ các công trình bằng bê tông,… nhìn chung Clorua không gây hại 

với sức khỏe cho con ngƣời nhƣng Cl - có thể gây vị mặn của nƣớc do đó ít 

nhiều ảnh hƣởng đến mục đích ăn uống và sinh hoạt. 

Các kim loại nặng (Pb, Hg, Cr, Cd, As, Mn,…): Hầu hết các kim loại 

nặng đều có độc tính cao đối với con ngƣời và các động vật khác. 

Các chất hữu cơ: Cacbohydrat, protein, chất béo,… thƣờng có mặt 

trong nƣớc thải sinh hoạt, nƣớc thải đô thị, nƣớc thải công nghiệp chế biến 

thực phẩm là các chất hữu cơ dễ bị phân hủy sinh học. Trong nƣớc thải sinh 

hoạt, có khoảng 60-80% lƣợng chất hữu cơ thuộc loại dễ bị phân hủy sinh 

học. Chất hữu cơ dễ bị phân hủy sinh học thƣờng ảnh hƣởng có hại đến nguồn 

lợi thủy sản vì khi bị phân hủy các chất hữu cơ này sẽ làm giảm oxy hòa tan 

trong nƣớc dẫn đến chết tôm cá. Các chất hữu cơ có độc tính cao thƣờng là 

các chất bền vững, khó bị vi sinh vật phân hủy trong môi trƣờng. Một số chất 

hữu cơ có khả năng tồn lƣu lâu dài trong môi trƣờng và tích lũy sinh học trong 

cơ thể sinh vật. Do có khả năng tích lũy sinh học, nên có thể xâm nhập vào 

chuổi thức ăn và từ đó đi vào cơ thể con ngƣời. Các chất polychlorophenol 

(PCPs), polychlorobiphenyl (PCBs), các hydrocacbon đa vòng ngƣng tụ, các 

hợp chất dị vòng N hoặc O là các chất hữu cơ bền vững. Các chất này thƣờng 








6 












có trong nƣớc thải công nghiệp, nƣớc chảy tràn từ đồng ruộng (chứa nhiều 

thuốc trừ sâu, diệt cỏ và kích thích sinh trƣởng,…). Các hợp chất này thƣờng 

là các tác nhân gây ô nhiễm nguy hiểm, ngay cả khi có mặt với nồng độ rất 

thấp trong môi trƣờng. 

Các vi sinh vật gây bệnh: Nhiều vi sinh vật gây bệnh có mặt trong nƣớc 

gây tác hại cho mục đích sử dụng nƣớc trong sinh hoạt. Các sinh vật này có 

thể truyền hay gây bệnh cho ngƣời. Các sinh vật gây bệnh này vốn không bắt 

nguồn từ nƣớc, chúng cần có vật chủ để sống ký sinh, phát triển và sinh sản. 

Một số các sinh vật gây bệnh có thể sống một thời gian khá dài trong nƣớc và 

là nguy cơ truyền bệnh tiềm tàng. Các sinh vật này là vi khuẩn, virut, động vật 

đơn bào, giun sán. 

2.4.4 Ảnh hƣởng của ô nhiễm nƣớc 

2.4.4.1 Do kim loại nặng [3] 

Các kim loại nặng có trong nƣớc là cần thiết cho sinh vật và con ngƣời 

vì chúng là những nguyên tố vi lƣợng mà sinh vật cần tuy nhiên với hàm 

lƣợng cao nó là nguyên nhân gây độc cho con ngƣời, gây ra nhiều bệnh hiểm 

nghèo nhƣ ung thƣ, đột biến. Đặc biệt đau lòng hơn là nó là nguyên nhân gây 

nên những làng ung thƣ. Các kim loại đƣợc phát hiện là hợp chất kiềm hãm 

enzyme mạnh. Chúng tác động lên phôi tử nhƣ nhóm –SCH 3 và –SH trong 

methionin và xystein. Các kim loại nặng có độc tính cao nhƣ chì (Pb), thủy 

ngân (Hg), asen (As),… 

2.4.4.2 Do các chất hữu cơ [3] 

Trên thế giới hàng năm có khoảng 60.105 tấn các chất hữu cơ tổng hợp 

bao gồm các chất nhiên liệu, chất màu, thuốc trừ sâu, kích thích sinh trƣởng, 

các phụ gia trong dƣợc phẩm thực phẩm. Các chất này thƣờng độc và có độ 

bền sinh học khá cao, đặc biệt là các hydrocacbon thơm gây ô nhiễm môi 

trƣờng mạnh, gây ảnh hƣởng lớn đến sức khỏe con ngƣời. Các chất hữu cơ 

nhƣ: Các chất hữu cơ của phenol, các hợp chất bảo vệ thực vật nhƣ thuốc trừ 

sâu DDT, linden (666), endrin, parathion, sevin, bassa,… các chất tẩy rửa có 

hoạt tính bề mặt cao là những chất ảnh hƣởng không tốt đến sức khỏe, bị nghi 

ngờ là gây ung thƣ. 

2.4.4.3 Vi khuẩn trong nƣớc [3] 

Vi khuẩn có hại trong nƣớc bị ô nhiễm có từ nƣớc thải sinh hoạt của 

con ngƣời và động vật nhƣ bệnh tả, thƣơng hàn, bại liệt. 








7 












2.4.4.4 Một số ảnh hƣởng chính do nƣớc thải gây ra đối với nguồn 

nƣớc tiếp cận [1] 

Xuất hiện các chất nổi trên mặt nƣớc hoặc có cặn lắng. 

Thay đổi tính chất lý học: Nguồn nƣớc tiếp nhận nƣớc thải sẽ bị đục, có 

màu, có mùi do chất thải đƣa vào hoặc do sự phát triển của rong, rêu, tảo, sinh 

vật phù du,… tạo nên. 

Thay đổi thành phần hóa học: Tính chất hóa học của nguồn nƣớc tiếp 

nhận sẽ bị thay đổi phụ thuộc vào loại nƣớc thải đổ vào. Nguồn nƣớc thải 

mang tính acid hoặc kiềm hoặc chứa nhiều loại hóa chất làm thay đổi thành 

phần và hàm lƣợng các chất có sẵn trong thủy vực. 

Lƣợng oxy hòa tan trong nƣớc bị giảm: Hàm lƣợng oxy hòa tan trong 

nguồn nƣớc tiếp nhận giảm là do tiêu hao oxy để oxi hóa các chất hữu cơ do 

nƣớc thải đổ vào. Hiện tƣợng giảm oxy hòa tan trong nƣớc (









Bãi giữ xe nhà học C1: Mực nƣớc thƣờng thấp, có nhiều lá cây nổi trên 

mặt và đáy nƣớc. 

Hình 2.1 Nƣớc bãi xe nhà học C1 

Khoa Khoa học Tự nhiên: Chiều sâu cạn, mặt nƣớc trong, nhiều đoạn 

bị cỏ che lấp. 

Hình 2.2 Nƣớc khoa Khoa học Tự nhiên. 

Khoa Xã hội Nhân văn: Mực nƣớc thƣờng thấp, có màu đen và hôi. 

Trên mặt có nhiều xác lá cây trôi nỗi và ven bờ có nhiều cỏ. 






Hình 2.3 Nƣớc Khoa Xã hội Nhân Văn. 



9 












Nhà học C2: Nƣớc thƣờng xuyên có màu đen và hôi thối. Ven bờ có 

nhiều cỏ. 

Hình 2.4 Nƣớc nhà học C2. 

Khoa Nông Nghiệp: Mực nƣớc sâu, hơi đục, có nhiều rác và cỏ mọc 

trên mặt nƣớc. 

Hình 2.5 Nƣớc khoa Nông Nghiệp. 

Khoa Môi trƣờng và Tài nguyên Thiên nhiên: Nƣớc sâu, thƣờng có màu đen. 

Có nhiều sen và cỏ mọc trên mặt nƣớc. 


Hình 2.6 Nƣớc khoa Môi trƣờng và Tài nguyên Thiên nhiên. 







10 












Viện Nghiên Cứu và Phát triển đồng bằng sông Cửu Long: Mực nƣớc 

khá, thƣờng đục và có nhiều cỏ ven bờ. 

Hình 2.7 Nƣớc Viện Nghiên cứu và Phát triển đồng bằng sông Cửu Long. 

Hội trƣờng lớn: Nƣớc cao, thƣờng có màu đen và hôi. 

Hình 2.8 Nƣớc Hội trƣờng lớn. 








11 












2.6 KHẢO SÁT CÁC CHỈ TIÊU CƠ BẢN CỦA NƢỚC. 

2.6.1 Nhiệt độ 

Nhiệt độ của nƣớc phụ thuộc vào điều kiện khí hậu, thời tiết hay môi 

trƣờng khu vực. Nhiệt độ cũng là một thông số quan trọng trong đánh giá chất 

lƣợng nƣớc. Nhiệt độ của nƣớc ảnh hƣởng đến độ hòa tan oxy trong nƣớc. Khi 

nhiệt độ tăng oxy hòa tan giảm, tốc độ oxy hóa sinh học tăng, vì vậy ô nhiễm 

nƣớc nghiêm trọng vào những ngày nắng nóng. Bên cạnh đó, nhiệt độ còn ảnh 

hƣởng đến độ nhớt chất lỏng từ đó ảnh hƣởng đến quá trình lắng của nƣớc 

thải. 

2.6.2 Chỉ số pH [4,5] 

pH là một chỉ số hóa lý quan trọng của nƣớc và cũng là thông số chủ 

yếu trong rất nhiều công đoạn của quá trình xử lý nƣớc (trung hòa acid-bazơ, 

làm mềm nƣớc, kết tủa, đông tụ và kiểm soát ăn mòn,…). Giá trị pH trong 

nƣớc tự nhiên thay đổi trong khoảng 4-9, nhƣng thƣờng gặp nhất là pH nằm 

trong vùng kiềm do sự có mặt của các muối cacbonat và bicacbonat của các 

kim loại kiềm và kiềm thổ. 

Tính acid cũng nhƣ tính kiềm của một dung dịch có thể đƣợc đặc trƣng 

định lƣợng bằng nồng độ ion H + , hoặc, có thể biểu diễn bằng cách khác thuận 

tiện hơn: -log[H + ]= 1/log[H + ]= pH. 

Tính chất của nƣớc đƣợc xác định theo giá trị khác nhau của pH. pH=7, 

nƣớc có tính trung tính, pH7 nƣớc có tính kiềm. 

Nƣớc có pH thấp có khả năng chứa hàm lƣợng các ion kim loại cao. Nƣớc 

thiên nhiên thƣờng có pH trung tính hoặc kiềm nhẹ hoặc acid nhẹ. pH là một 

chỉ tiêu cần đƣợc xác định để đánh giá chất lƣợng nguồn nƣớc. 

Tầm quan trọng của pH: 

- Trong lĩnh vực cấp nƣớc, là yếu tố cần đƣợc xem xét trong quá trình 

keo tụ, khử khuẩn, làm mềm nƣớc và khống chế ăn mòn. 

- Trong xử lý sinh học nƣớc thải, pH cần khống chế trong khoảng thích 

hợp cho hoạt động của vi khuẩn. 

- Trong quá trình keo tụ nƣớc thải, trung hòa chất thải có tính acid hoặc 

kiềm, tách nƣớc bùn lắng hay oxi hóa các chất nhƣ ion CN - cũng đòi hỏi 

khống chế pH trong một giới hạn hẹp. pH cũng có ý nghĩa trong việc hạn chế 

quá trình ăn mòn vật liệu xây dựng cống rãnh. 

2.6.3 Nhu cầu oxy hóa học (COD) 

2.6.3.1 Đại cƣơng [1,7] 


Nhu cầu oxy hóa học (COD) là nhu cầu oxy cần thiết cho quá trình oxi 

hóa toàn bộ chất hữu cơ trong mẫu nƣớc thành CO 2 và H 2 O bằng tác nhân oxi 

hóa mạnh (tác nhân oxi hóa hóa học). 







12 












COD chỉ ra hàm lƣợng chất hữu cơ có mặt trong nƣớc. Trong thực tế 

COD đƣợc dùng rộng rãi để đánh giá mức độ ô nhiễm các chất hữu cơ trong 

nƣớc. 

Nguồn cung cấp chất hữu cơ cho nƣớc tự nhiên chủ yếu do sự phân hủy 

các tàn tích hữu cơ và các sản phẩm của quá trình hoạt động sống của động 

thực vật, các xác động thực vật,… Ngoài ra chất hữu cơ còn đƣợc cung cấp từ 

các nguồn nƣớc thải. Chính vì vậy COD của nƣớc đƣợc coi là một chỉ tiêu của 

ô nhiễm môi trƣờng. 

COD đƣợc xác định bằng việc sử dụng một chất oxi hóa mạnh trong 

môi trƣờng acid để oxi hóa chất hữu cơ. 

Theo phƣơng pháp này, chỉ trong một thời gian ngắn, hầu nhƣ toàn bộ 

các chất hữu cơ đã bị oxi hóa, chỉ trừ một số rất ít trƣờng hợp ngoại lệ, nhờ 

vậy cho phép xác định nhanh hàm lƣợng chất hữu cơ. Tuy nhiên, phƣơng 

pháp này có nhƣợc điểm là không thể phân biệt đƣợc giữa chất hữu cơ có thể 

bị oxi hóa hay trơ với oxi hóa sinh hóa. 

Nhiều chất oxi hóa đã đƣợc nghiên cứu cho kiểm nghiệm COD nhƣ 

KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . Trong đó, KMnO 4 cho hiệu quả oxy hóa kém 

(COD









Trong điều kiện phản ứng đã cho các hợp chất hữu cơ bị oxy hóa triệt 

để. Ngoại trừ các chất có các nguyên tố có cấu trúc nhất định (ví dụ nhân 

pyridin và các hợp chất nitơ bậc 4). Một số chất hữu cơ kỵ nƣớc có thể bay 

hơi và thoát khỏi sự oxi hóa. Các chất vô cơ bị oxi hóa trong điều kiện phản 

ứng là: 

- Các ion brom, iod. 

- Một số hợp chất lƣu huỳnh nhất định. 

- Các ion nitrit. 

- Một số hợp chất kim loại. 

2.6.3.4 Nguyên tắc 

Tổng hàm lƣợng chất hữu cơ có trong mẫu nƣớc sẽ bị oxi hóa bởi tác 

nhân oxi hóa mạnh K 2 Cr 2 O 7 . Các chất hữu cơ có trong mẫu nƣớc sẽ bị oxi 

hóa hoàn toàn bởi K 2 Cr 2 O 7 trong môi trƣờng H 2 SO 4 đậm đặc ở điều kiện đun 

nóng khoảng 2h. 

Cho lƣợng dƣ chính xác K 2 Cr 2 O 7 để oxi hóa hoàn toàn chất hữu cơ, sau 

đó lƣợng K 2 Cr 2 O 7 dƣ đƣợc chuẩn lại bằng dung dịch Fe 2+ chuẩn, chỉ thị 

ferroin. Điểm tƣơng đƣơng nhận đƣợc khi dung dịch chuyển từ màu xanh lam 

sang nâu đỏ. 

2.6.3.5 Phƣơng trình phản ứng [1] 

Chất hữu cơ + Cr 2 O 7 

2- 

CO 2 + H 2 O + Cr 3+ 

2- 

Lƣợng Cr 2 O 7 dƣ đƣợc chuẩn bằng dung dịch chuẩn Fe 2+ (pha từ muối 

Mohr) Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .6H 2 O với chỉ thị ferroin. 

6Fe 2+ + Cr 2 O 7 

2- 

+ 14H + 6Fe 3+ + 2Cr 3+ 7H 2 O 

2.6.3.6 Các yếu tố ảnh hƣởng [7] 

Pyridin và các hợp chất của nó không bị oxi hóa trong điều kiện thí 

nghiệm. 

Các hợp chất béo mạch thẳng và ancol đƣợc oxi hóa dễ dàng hơn khi 

có sự hiện diện của Ag + làm chất xúc tác. 

Một số mẫu nƣớc có nhiều các chất vô cơ có khả năng gây nhiễu trong 

việc xác định COD. Do có nồng độ cao trong phần lớn các loại nƣớc thải, nên 

clorua thông thƣờng là nguồn quan trọng nhất trong việc gây nhiễu. Phản ứng 

của nó với dicromat nhƣ sau: 

6Cl - + Cr 2 O 7 

2- 

Ag 2 SO 4 

đun 2h 


+ 14H + 3Cl 2 + 2Cr 3+ +7H 2 O 







14 












Do vậy trƣớc khi thêm các thuốc thử khác, sulfat thủy ngân có thể thêm 

vào mẫu để loại trừ sự gây nhiễu của clorua. 

Bảng sau liệt kê một số các chất vô cơ có thể gây nhiễu. Bảng cũng liệt 

kê các hóa chất có thể sử dụng để loại trừ việc gây nhiễu này và các hợp chất 

đƣợc tạo ra khi các phân tử vô cơ gây nhiễu bị loại bỏ. 

Bảng 2.1: Một số chất vô cơ có thể gây nhiễu trong phân tích COD. 

Phân tử vô cơ Bị loại bỏ bởi Chất sau loại bỏ 

Clorua Sulfat thủy ngân Clorua thủy ngân 

Nitrit Acid sulfamic N 2 

Ion sắt (II) - - 

Sulfua - - 








15 












Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM 

3.1 THỜI GIAN NGHIÊN CỨU 

3.1.1 Thời gian thực hiện đề tài 

Đề tài thực hiện từ tháng 8 đến tháng 11 năm 2015. 

3.1.2 Thời gian thu mẫu 

Lấy mẫu trong 6 tuần, mỗi tuần một lần. Trong tuần có 4 ngày lấy mẫu 

(thứ hai, thứ tƣ, thứ sáu, thứ bảy) cho tất cả các điểm và theo thứ tự. Thời gian 

lấy mẫu buổi sáng lúc 8h, buổi chiều lúc 14h. 

Các đợt lấy mẫu: 

Tuần 1: ngày 24/8/2015. 

Tuần 2: ngày 31/8/2015. 

Tuần 3: ngày 7/9/2015. 

Tuần 4: ngày 14/9/2015. 

Tuần 5: ngày 21/9/2015. 

Tuần 6: ngày 28/9/2015. 

3.2 ĐỊA ĐIỂM NGHIÊN CỨU 

3.2.1 Địa điểm thu mẫu 

Điểm 1: Khoa Khoa học Tự nhiên (cổng chính). 

Điểm 2: Khoa Xã hội Nhân văn. 

Điểm 3: Bãi giữ xe nhà học C1 (đối diện khoa Khoa học Tự nhiên). 

Điểm 4: Nhà Điều Hành Củ. 

Điểm 5: Khoa Nông Nghiệp. 

Điểm 6: Khoa Sƣ Phạm. 

Điểm 7: Ký túc xá B. 

Điểm 8:Viện Nghiên Cứu Và Phát Triển Đồng Bằng Sông Cửu Long. 

Điểm 9: Khoa Môi trƣờng và Tài nguyên Thiên nhiên. 

Điểm 10: Hội Trƣờng Lớn. 

Điểm 11: Nhà Kỹ Thuật (Khoa Công Nghệ). 

Điểm 12: Khoa Chính Trị. 

3.2.2 Địa điểm phân tích 

Mẫu đƣợc lấy và phân tích tại phòng Hóa phân tích –Bộ môn hóa, khoa 

Khoa học Tự nhiên, Đại học Cần Thơ. 








16 












3.3 VẬT LIỆU NGHIÊN CỨU 

3.3.1 Dụng cụ thiết bị 

Dụng cụ: Chai lấy mẫu, ống COD, becher 100ml, 250ml, buret 25ml, 

erlen 250ml, pipet 5ml,10ml. 

Thiết bị: Tủ sấy, cân phân tích sartorius CB224S, máy đo pH cầm tay, 

nhiệt kế, máy đun phá mẫu COD. 

Hình 3.1 Nhiệt kế. 

Hình 3.2 Máy đo pH cầm tay. 








17 












3.3.2 Hóa chất 

Phân tích COD. 

Hình 3.3 Máy đun oxi hóa mẫu. 

Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1N: Hòa tan 4,913g K 2 Cr 2 O 7 (đã sấy ở 105 o C 

trong 2h) trong 500 ml nƣớc cất thêm vào 167 ml H 2 SO 4 đậm đặc và 33,3g 

HgSO 4 , khuấy tan, để nguội đến nhiệt độ phòng, định mức thành 1 lít. 

H 2 SO 4 tác chất: Hòa tan 5,06g Ag 2 SO 4 trong 500 ml H 2 SO 4 đậm đặc. 

Thuốc thử ferroin: hòa tan 1g Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .6H 2 O và 1,5g 

phenanthroline monohydrate trong nƣớc cất rồi định mức thành 100ml. 

Dung dịch FAS 0.1N: Hòa tan 39,2g Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .6H 2 O trong một 

ít nƣớc cất và thêm 20ml H 2 SO 4 đậm đặc, làm lạnh và định mức thành 1 lít. 

Chú ý [9] : Định phân FAS mỗi ngày bằng cách pha loãng 2,5ml 

K 2 Cr 2 O 7 0.1N với 50ml nƣớc cất trong erlen 250 ml, thêm 3,5ml H 2 SO 4 đậm 

đặc, lắc đều, làm lạnh dƣới vòi nƣớc, thêm 3 giọt chỉ thị ferroin, chuẩn độ với 

FAS 0,1N, điểm tƣơng đƣơng nhận đƣợc khi dung dịch chuyển từ màu xanh 

sang nâu đỏ. Chuẩn 3 lần lấy giá trị trung bình. Nồng độ FAS chuẩn đƣợc xác 

định: 

[FAS]=(ml K 2 Cr 2 O 7 x0,1)/ml FAS 








18 












3.4 PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 

3.4.1 Phƣơng pháp lấy và bảo quản mẫu [6] 

3.4.1.1 Cách lấy mẫu 

Lấy mẫu bằng chai thủy tinh có nút mài. Tất cả các chai dùng để lấy và 

giữ mẫu phải đƣợc rửa sạch bằng xà phòng, sau đó rửa kỹ bằng nƣớc sạch và 

tráng lại bằng nƣớc cất. Trƣớc khi lấy mẫu phải tráng 2-3 lần mẫu nƣớc cần 

phân tích rồi mới tiến hành lấy mẫu. 

Mẫu nƣớc đƣợc lấy đầy chai và đậy kín, không có bọt khí. Tránh đƣa lá 

cây hay các vật rắn khác vào chai chứa mẫu. 

3.4.1.2 Bảo quản mẫu [7] 

Mẫu lấy xong đƣợc đo nhiệt độ và đem về phân tích ngay. 

Phân tích mẫu càng sớm càng tốt và không để quá 5 ngày sau khi lấy 

mẫu. Nếu mẫu cần đƣợc bảo quản trƣớc khi phân tích, thêm 10 ml acid H 2 SO 4 

4 mol/L cho 1 L mẫu. Giữ ở nhiệt độ 0-5 o C. Lắc các lọ mẫu bảo quản và đảm 

bảo chắc chắn rằng mẫu trong các lọ đƣợc đồng nhất khi lấy một phần mẫu 

đem phân tích. 

3.4.2 Phƣơng pháp phân tích mẫu 

3.4.2.1 Chỉ tiêu nhiệt độ 

Chỉ tiêu nhiệt độ cần đƣợc xác định tại nơi lấy mẫu, dùng nhiệt kế kiểm 

tra nhiệt độ của mẫu nƣớc tại thời điểm lấy mẫu. 

3.4.2.2 chỉ số pH 

Cách xác định: 

Giá trị pH đƣợc đo bằng máy pH cầm tay. 

Tráng cốc 100ml bằng mẫu nƣớc phân tích. Cho 50ml mẫu nƣớc vào 

cốc, lắc đều. Sau đó nhúng điện cực của máy đo pH cầm tay vào cốc nƣớc. 

Đọc giá trị pH trên màng hình khi đã ổn định. Mỗi mẫu đo 3 lần, lấy giá trị 

trung bình. Sau mỗi lần đo rửa điện cực bằng nƣớc cất và lau khô. 








19 












3.4.2.3 Nhu cầu Oxy hóa học [9] 

Cách tiến hành: 

Phá mẫu: 

Chuẩn bị 3 ống phá mẫu, mỗi ống lấy chính xác 25ml mẫu nƣớc thải, 

2,5ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 , 3,5ml H 2 SO 4 tác chất. 

Chuẩn bị ống thứ 4, cũng lấy tƣơng tự nhƣng thay 25ml nƣớc thải bằng 

25ml nƣớc cất. 

Đun trong 2h, sau đó tắc máy để nguội. 

Chuẩn lượng thừa K 2 Cr 2 O 7 : 

Chuyển dung dịch trong ống sau khi làm nguội ở trên vào các erlen 

250ml khác nhau. Thêm vào mỗi erlen 3 giọt chỉ thị ferroin. Tiến hành chuẩn 

độ bằng dung dịch FAS, kết thúc quá trình chuẩn độ khi có sự thay đổi màu 

sắc từ xanh lam sang nâu đỏ. 

Trong đó: 

Hình 3.4 Dung dịch sau khi oxi hóa mẫu, dung dịch chuẩn độ ở gần 

điểm tƣơng đƣợng, dung dịch sau chuẩn độ (từ trái sang phải). 

Nhu cầu oxy hóa học được tính bằng công thức: 

COD=(V 0 - V 1 )x[FAS]x8x1000/V 

V 0 : Thể tích FAS dùng để chuẩn độ mẫu trắng (ml). 

V 1 : Thể tích FAS dùng để chuẩn độ mẫu nƣớc (ml). 

[FAS]: Nồng độ đƣơng lƣợng dung dịch FAS. 


V: Thể tích mẫu nƣớc làm thí nghiệm. 

8: Đƣơng lƣợng gam Oxy. 

1000: hệ số chuyển đổi sang lít. 







20 












3.4.3 Phƣơng pháp xử lí số liệu 

Các số liệu phân tích đƣợc xử lí thống kê và vẽ đồ thị bằng chƣơng 

trình Microsoft Excel. 

Đánh giá kết quả dựa trên Quy chuẩn Việt Nam (QCVN 08- 

2008/BTNMT-Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lƣợng nƣớc mặt.) 

Bảng 3.1 Thông số ô nhiễm và giới hạn cho phép 

STT Thông số Giới hạn cho phép(mức B1) 

1 pH 5,5-9 

2 COD 30 mg/L 








21 












Chƣơng 4: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 

4.1 KẾT QUẢ PHÂN TÍCH CÁC THÔNG SỐ KHẢO SÁT 

4.4.1 Chỉ tiêu nhiệt độ 

Bảng 4.1 Kết quả phân tích nhiệt độ trung bình trong 6 tuần 

30 

29.5 

29 

28.5 

28 

27.5 

27 

26.5 

Điểm Nhiệt độ sáng Nhiệt độ chiều 

1 28,1±0,38 29,7±0,26 

2 28,0±0,32 29,5±0,32 

3 28,2±0,26 29,4±0,38 

4 28,2±0,41 29,5±0,84 

5 28,0±0,32 29,6±0,38 

6 28,1±0,38 29,6±0,49 

7 28,0±0,45 29,8±0,41 

8 28,2±0,26 29,7±0,52 

9 27,8±0,85 29,7±0,24 

10 27,9±0,74 29,5±0,32 

11 28,1±0,86 29,6±0,38 

12 28,1±0,58 29,6±0,20 

Hình 4.1 Biểu đồ giá trị nhiệt độ trung bình trong 6 tuần. 

Nhiệt độ sáng 

Nhiệt độ chiều 








22 












Nhận xét: 

Kết quả cho thấy giá trị nhiệt độ trung bình của các điểm buổi chiều 

cao hơn so với buổi sáng nhƣng không nhiều, điều này là do các vị trí lấy mẫu 

có nhiều tán cây che mát nên chênh lệch nhiệt độ sáng chiều là không cao. 

Nhìn chung, nhiệt độ chung bình trong 6 tuần của các điểm là tƣơng đƣơng 

nhau và tƣơng đối cao, buổi sáng từ 27,8-28,2 o C và chiều từ 29,4-29,7 o C. 

Điều này ảnh hƣởng đáng kể đến oxy hòa tan trong nƣớc và ảnh hƣởng đến 

quá trình phân hủy hiếu khí xảy ra trong nƣớc. 








23 












4.1.2 Chỉ số pH 

Bảng 4.2 Kết quả phân tích pH trung bình trong 6 tuần. 

10 

9 

8 

7 

6 

5 

4 

3 

2 

1 

0 

Điểm pH sáng pH chiều 

1 7,12±0,08 7,23±0,11 

2 7,19±0,13 7,29±0,11 

3 7,19±0,12 7,21±0,15 

4 7,21±0,30 7,40±0,32 

5 7,36±0,35 7,57±0,40 

6 7,30±0,38 7,45±0,43 

7 7,54±0,32 7,77±0,34 

8 7,05±0,68 7,37±0,47 

9 7,32±0,15 7,51±0,21 

10 7,36±0,36 7,61±0,31 

11 7,17±0,16 7,41±0,33 

12 7,37±0,20 7,47±0,26 

pH sáng 

pH chiều 

Hình 4.2 Biểu đồ giá trị pH trung bình trong 6 tuần. 

QCVN 08:2008/BTNMT 

QCVN08:2008/BTNMT 








24 












Nhận xét: 

Qua kết quả thống kê và biểu đồ giá trị pH trung bình trong 6 tuần thì 

pH buổi sáng thấp hơn buổi chiều ở tất cả các điểm. pH của mẫu nƣớc thay 

đổi chủ yếu theo pH của nguồn nƣớc thải mà nó tiếp nhận. Nhìn chung giá trị 

pH ổn định trong ngày và gần nhƣ tƣơng đƣơng giữa các điểm. 

Kết quả khảo sát các giá trị pH thu đƣợc nằm trong khoảng cho phép so 

với QCVN 08:2008/BTNMT Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lƣợng nƣớc 

mặt mức B1, 5,5-9. 








25 












4.4.3 Chỉ tiêu COD 

Kết quả phân tích ở điểm 1 

Bảng 4.3 Kết quả phân tích COD điểm 1 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 

Tuần COD sáng COD chiều 

1 16,5±0,03 19,2±0,05 

2 17,6±0,03 28,8±0,00 

3 32,5±0,03 25,1±0,03 

4 19,2±0,00 22,4±0,03 

5 16,0±0,00 18,1±0,03 

6 24,5±0,06 30,9±0,03 

Tuần 1 Tuần 2 Tuần 3 Tuần 4 Tuần 5 Tuần 6 

Bảng 4.3 Biểu đồ giá trị COD tại điểm 1 

Nhìn chung COD điểm 1 ở mức rất giàu dinh dƣỡng, tuy nhiên chƣa 

đến mức nhiễm bẩn, ngoại trừ tuần 3, 6 tăng bất thƣờng và chệch lệch sáng 

chiều lớn. Nguyên nhân là do sự tiếp nhận nguồn thải hữu cơ bất thƣờng từ 

căn tin và hoạt động sinh hoạt trong khoa Khoa học tự nhiên. Nhìn chung, 

COD điểm 1 đạt Quy chuẩn QCVN 08:2008/BTNMT về chất lƣợng nƣớc mặt 

(mức B1), với COD trung bình sáng, chiều lần lƣợt là 21,1 mg/L và 24,1 

mg/L. 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

COD sáng 

COD chiều 









26 












Kết quả phân tích điểm 2 


45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 29,3±0,06 32,3±0,01 

2 22,9±0,03 32,0±0,00 

3 38,9±0,03 34,1±0,03 

4 29,9±0,03 35,2±0,00 

5 28,8±0,00 29,3±0,03 

6 32,8±0,03 36,3±0,06 


Hình 4.4 Biểu đồ giá trị COD tại điểm 2 

Kết quả cho thấy nƣớc ở điểm 2 đang bị nhiễm bẩn với COD trung 

bình buổi sáng là 30,4 mg/L và chiều là 33,2 mg/L, nhiều tuần có COD>30,0 

mg/L. Tuần 2 có COD thấp nhất, do mƣa nên mực nƣớc cao hàm lƣợng chất 

hữu cơ đƣợc pha loãng, làm cho COD thấp hơn các tuần còn lại, với hàm 

lƣợng buổi sáng là 22,9 mg/L và chiều là 32,0 mg/L. Tuần 3 có COD cao 

nhất, buổi sáng 38,9 mg/L và chiều 34,1 mg/L, tuần 3 nắng nóng, hàm lƣợng 

oxy hòa tan giảm, quá trình phân hủy hiếu khí giảm làm cho COD cao và có 

mùi hôi. Điểm 2 có COD không đạt Quy chuẩn QCVN 08:2008/BTNMT về 

chất lƣợng nƣớc mặt (mức B1). 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











27 












Kết quả phân tích tại điểm 3 


40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 

Tuần COD sáng 


1 17,6±0,00 25,6±0,00 

2 17,1±0,03 28,8±0,00 

3 35,7±0,03 25,1±0,03 

4 30,9±0,03 36,3±0,06 

5 31,5±0,03 35,7±0,03 

6 26,1±0,03 29,9±0,03 



Giá trị COD ổn định trong tuần 1, 2 và tăng thất thƣờng ở các tuần còn 

lại. Tuần 1 có COD thấp nhất ứng với mực nƣớc cao và trong, với hàm lƣợng 

buổi sáng và là 17,6 mg/Lvà buổi chiều là 25,6 mg/L. Các tuần 4, 5, 6 có hàm 

lƣợng COD tƣơng đối cao và ổn định, điều này có thể giải thích là vị trí này 

tiếp nhận nguồn nƣớc thải khá ít nhƣng do cống bị ngẹt không thông với các 

nguồn nƣớc bên ngoài, làm cho nƣớc bị nhiễm bẩn. Riêng tuần 3 Có COD 

buổi chiều thấp hơn nhiều so buổi sáng là do buổi chiều mực nƣớc cao bất 

thƣờng do mƣa. Điểm 3 có COD (trung bình buổi sáng 26,5 mg/L và chiều là 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











28 












30,5 mg/L) không đạt Quy chuẩn Việt Nam về chất lƣợng nƣớc mặt QCVN 

08:2008/BTNMT. 

Kết quả phân tích ở điểm 4 

Bảng 4.6 Kết quả phân tích COD 4 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 14,9±0,03 19,2±0,05 

2 14,4±0,00 16,5±0,03 

3 40,5±0,03 34,7±0,06 

4 19,2±0,00 25,1±0,03 

5 15,5±0,03 21,3±0,03 

6 19,7±0,08 27,7±0,06 



Kết quả phân tích cho thấy COD điểm 4 khá thấp, thấp nhất trong các 

điểm lấy mẩu, ngoại trừ tuần 3 bị nhiễm bẩn nặng với COD sáng 40,5 mg/L 

và chiều là 34,7 mg/L. Tuần 2 có COD thấp nhất với hàm lƣợng sáng và chiều 

lần lƣợt là 14,4 mg/L và 16,5 mg/L. Điểm này thƣờng có mực nƣớc trung bình 

và trong, ngoại trừ tuần 3 có mực nƣớc cao nhƣng đục. Riêng tuần thứ 3 buổi 

chiều có COD thấp hơn buổi sáng là do chiều nguồn nƣớc đƣợc thải bớt ra 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











29 












ngoài, làm cho chất hữu cơ trong nƣớc giảm, nên COD giảm. Nhìn chung, 

điểm 4 đạt Quy chuẩn Việt Nam về chất lƣợng nƣớc mặt QCVN 

08:2008/BTNMT (mức B1), với hàm lƣợng trung bình sáng, chiều lần lƣợt là 

20,7 mg/L và 24,1 mg/L. 

Kết quả phân tích ở điểm 5. 


45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 22,9±0,03 26,1±0,03 

2 32,5±0,03 42,7±0,06 

3 17,6±0,05 25,6±0,00 

4 27,7±0,06 32,0±0,00 

5 30,4±0,00 34,7±0,03 

6 29,3±0,03 30,4±0,00 



COD điểm 5 ở mức rất giàu dinh dƣỡng và tăng giảm rất bất thƣờng 

qua các đợt khảo sát, Tuần 3 có COD thấp nhất, với hàm lƣợng buổi sáng là 

17,6 mg/L và chiều là 25,6 mg/L, tuần 2 có COD cao nhất, 32,5 mg/L vào 

buổi sáng và 42,7 mg/L vào buổi chiều. Nguyên nhân là do nguồn nƣớc tiếp 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











30 












nhận nguồn thải hữu cơ bất thƣờng từ khu vực tƣới tiêu và làm nấm của khoa 

Nông Nghiệp. Điểm 5 nhận nguồn nƣớc thải hữu cơ lớn từ hoạt động sinh 

hoạt, tƣới tiêu và làm nấm trong khoa nông nghiệp nhƣng nhìn chung vẫn 

chƣa đến mức bị nhiễm bẩn nặng (với COD trung bình buổi sáng là 26,8 mg/L 

và chiều là 31,9 mg/L) về mặt hữu cơ là do có hệ thống xử lý và thoát nƣớc 

tốt. 



50 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 20,8±0,05 26,1±0,03 

2 22,4±0,00 23,5±0,03 

3 38,9±0,03 43,7±0,03 

4 28,8±0,00 35,7±0,03 

5 25,6±0,00 25,1±0,03 

6 25,1±0,03 28,8±0,00 



Nhìn chung COD ít biến động trong ngày, vị trí này tiếp nhận nguồn 

nƣớc thải khá ít. Tuần 3 nƣớc bị nhiễm bẩn nặng, với hàm lƣợng buổi sáng là 

50 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











31 












38,9 mg/L và chiều là 43,7 mg/L ứng mực nƣớc kém và đục ở tuần 3, các tuần 

còn lại nƣớc trung bình và trong hơn. Nhìn chung điểm 6 có COD (trung bình 

buổi sáng 26,9 mg/l và chiều là 30,5 mg/l) không đạt Quy chuẩn chuẩn QCVN 

08:2008 BTNMT về chất lƣợng nƣớc mặt (mức B1). 



45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 38,4±0,00 25,6±0,00 

2 19,7±0,03 25,1±0,01 

3 27,2±0,07 32,5±0,03 

4 22,9±0,03 28,8±0,00 

5 23,5±0,06 27,2±0,00 

6 20,3±0,03 25,6±0,00 

Tuần 1 Tuần 2 Tuần 3 Tuần 4 Tuần 5 Tuân 6 


Nƣớc điểm 7 ở mức rất giàu dinh dƣỡng với tuần 2 có COD thấp nhất, 

19,7 mg/L vào buổi sáng và buổi chiều là 25,1 mg/L, tuần 2 có mực nƣớc cao 

và trong. Tuần 1 có COD cao nhất, mực nƣớc khá và đục, với hàm lƣợng buổi 

sáng là 38,4 mg/L và chiều là 25,6 mg/L. Riêng tuần 1 có COD chiều thấp 

hơn nhiều so với sáng là do buổi chiều nƣớc rút nhanh và nƣớc thải hữu cơ 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











32 












cũng đƣợc thải ra ngoài bớt làm COD giảm đột ngột. Điểm 7 nhận lƣợng thải 

hữu cơ lớn từ các căn tin và hoạt động sinh hoạt của sinh viên ở ký túc xá B 

nhƣng nhìn chung nƣớc vẫn chƣa bị nhiễm bẩn về mặt hữu cơ (trung bình 

sáng 25,3 mg/L và chiều 27,6 mg/L). Nguyên nhân là do Ký túc xá B trang bị 

hệ thống xử lý nƣớc thải tốt. Điểm 7 có COD đạt Quy chuẩn QCVN 

08:2008/BTNMT về chất lƣợng nƣớc mặt ( mức B1). 



50 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 45,1±0,01 37,3±0,03 

2 22,4±0,00 28,8±0,00 

3 20,8±0,00 26,1±0,03 

4 31,5±0,03 37,9±0,03 

5 25,6±0,00 28,8±0,05 

6 33,1±0,06 36,8±0,00 



Giá trị COD tăng giảm bất thƣờng qua các đợt lấy mẫu. Nguyên nhân 

là do nguồn nƣớc cao thấp bất thƣờng qua các đợt lấy mẫu. Tuần 3 có COD 

50 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











33 












thấp nhất, mực nƣớc cao và khá trong, với hàm lƣợng buổi sáng là 20,8 mg/L 

và chiều là 26,1 mg/L. Tuần 1 có hàm lƣợng COD cao nhất, mực nƣớc đục và 

hôi nhẹ, 45,1 mg/L buổi sáng và 37,3 mg/L vào buổi chiều. Điểm 8 có COD 

(trung bình buổi sáng 29,7 mg/l và chiều 32,6 mg/l) không đạt Quy chuẩn 

QCVN 08:2008/BTNMT (mức B1) về chất lƣợng nƣớc mặt. 



50 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 


1 46,4±0,00 45,3±0,03 

2 28,8±0,05 32,5±0,03 

3 36,3±0,03 42,1±0,03 

4 38,9±0,03 44,3±0,03 

5 33,6±0,05 36,8±0,00 

6 29,9±0,03 32,5±0,03 



Kết quả cho thấy nƣớc điểm 9 bị nhiễm bẩn nặng, tuần 2 có COD thấp 

nhất, buổi sáng là 28,8 mg/L và chiều là 32,5 mg/L, tuần 1 có COD cao nhất, 

buổi sáng là 46,4 mg/L và chiều là 45,3mg/L. Nguyên nhân là do điểm này 

50 

45 

40 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 











34 












nhận nguồn chất hữu cơ lớn từ nƣớc thải của căn tin và sinh hoạt trong khoa 

Môi Trƣờng và do xác lá sen phân hủy cũng làm tăng đáng kể lƣợng chất hữu 

cơ trong nƣớc. Điểm 9 có COD (trung bình sáng 34,2 mg/L và chiều là 38,9 

mg/L) không đạt Quy chuẩn QCVN 08:2008/BTNMT (mức B1) về chất lƣợng 

nƣớc mặt. 



60 

50 

40 

30 

20 

10 

0 

Nhận xét: 

Tuần COD Sáng COD Chiều 

1 45,3±0,03 48,0±0,00 

2 25,1±0,03 28,8±0,00 

3 28,3±0,03 33,6±0,05 

4 32,5±0,03 45,3±0,03 

5 30,9±0,03 32,5±0,03 

6 35,7±0,08 36,3±0,03 



Kết quả cho thấy nguồn nƣớc đang bị nhiễm bẩn, riêng tuần 2 có mƣa, 

mực nƣớc cao và có màu vàng, với giá trị COD buổi sáng là 25,1 mg/L và 

chiều 28,8 mg/L. Mực nƣớc ở điểm này thƣờng kém, có màu đen và hôi do 

60 

50 

40 

30 

20 

10 

0 

COD Sáng 










35 












nƣớc tĩnh, khó thoát ra ngoài, cộng thêm quá trình phân hủy của lá cây làm 

tăng hàm lƣợng chất hữu cơ trong nƣớc. Điểm 10 có COD (trung bình buổi 

sáng là 33,0 mg/L và chiều là 37,4 mg/L) không đạt Quy chuẩn QCVN 

08:2008/BTNMT (mức B1) về chất lƣợng nƣớc mặt. 



35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Nhận xét: 

Tuần COD Sáng COD chiều 

1 16,0±0,05 24,5±0,06 

2 32,0±0,00 32,5±0,00 

3 29,3±0,03 30,9±0,03 

4 19,2±0,00 25,6±0,05 

5 18,1±0,03 25,6±0,00 

6 29,9±0,03 32,5±0,03 



Nhìn chung giá trị COD ít thay đổi trong ngày, do vị trí này ít tiếp nhận 

nguồn nƣớc thải nhƣng chênh lệch lớn giữa các đợt lấy mẫu, với tuần 1 có 

COD thấp nhất, sáng 16,0 mg/L, chiều 24,5 mg/L và cao nhất ở tuần 2, 32,0 

mg/L buổi sáng và 32,5 mg/L buổi chiều. Điều này là do nguồn nƣớc thông 

35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 


COD Chiều 









36 












với kênh rau muống, nguồn nƣớc tăng giảm bất thƣờng làm cho hàm lƣợng 

COD cũng biến đổi theo. Điểm có COD (trung bình sáng 22,6 mg/L và chiều 

29,1 mg/L) đạt tiêu chuẩn QCVN 08:2008/BTNMT (mức B1) về chất lƣợng 




35 

30 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

Tuần COD Sáng COD Chiều 

1 16,0±0,00 22,9±0,03 

2 19,2±0,05 26,1±0,03 

3 25,6±0,00 29,3±0,03 

4 22,4±0,00 29,9±0,03 

5 20,8±0,00 27,7±0,08 

6 25,6±0,00 28,8±0,05 



Hình 4.14 Biểu đồ giá trị COD điểm 12 

COD Chiều 









37 












Nhận xét: 

Kết quả cho thấy nguồn nƣớc điểm 12 rất giàu dinh dƣỡng và chƣa bị 

nhiễm bẩn. Nhìn chung, COD điểm 12 ít thay đổi trong ngày, do vị trí này ít 

tiếp nhận nguồn nƣớc thải. Tuy nhiên, COD có giá trị tƣơng đối cao từ tuần 2. 

Điều này là do quá trình vét mƣơn làm chất hữu cơ trong đất ít nhiều hòa tan 

vào nƣớc làm tăng giá trị COD. 








38 









Chƣơng 5: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 




5.1 KẾT LUẬN 

Nhiệt độ trung bình của các điểm luôn ở mức cao. Ô nhiễm diễn ra 

nghiêm trọng hơn vào những ngày nắng nóng. 

Giá trị pH nằm trong khoảng cho phép theo QCVN 08:2008/BTNMT. 

Kết quả phân tích COD ở các điểm cho thấy nhiều vị trí đang bị nhiễm 

bẩn nghiêm trọng. Đặc biệt là điểm 9 (Khoa Môi trƣờng và Tài nguyên Thiên 

nhiên) và điểm 10 (Hội trƣờng lớn) có COD trung bình sáng, chiều lần lƣợt là 

34,2 mg/L, 38.9 mg/L và 33 mg/L, 37.4 mg/L. Hai vị trí này nƣớc thƣờng có 

màu đen và hôi thối. 

5.2 KIẾN NGHỊ 

Khảo sát thêm các chỉ tiêu khác nhƣ BOD 5 , NO - 3 , NO - 2 , P-PO 3- 4 , Sắt 

tổng, kim loại nặng, Cl - ,… để xác định rõ hơn tình trạng ô nhiễm nƣớc ao, hồ 

khuôn viên trƣờng Đại học Cần Thơ để có biện pháp xử lý kịp thời. 

Tiến hành khai thông các cống bị nghẹt, chặt bỏ cây bụi và làm cỏ ven 

bờ, loại bỏ các chất thải rắn nhƣ bọc nilông, chai nhựa, hộp nhựa,… khỏi các 

đƣờng mƣơn. 

Mở các lớp ngoại khóa để tuyên truyền năng cao ý thức sinh viên trong 

việc bảo vệ môi trƣờng. 








39 












TÀI LIỆU THAM KHẢO 

1. PGS. TS ĐẶNG ĐÌNH BẠCH(chủ biên), TS NGUYỄN VĂN HẢI(2006), 

Giáo Trình Hóa Học Môi Trƣờng, NXB Khoa Học Kỹ Thuật Hà Nội. Trang 

123-125, 174-175. 

2. ĐẶNG KIM CHI(1999), Hóa Học Môi Trƣờng, NXB Khoa Học Và Kỹ 

Thuật Hà Nội. Trang 119-120. 

3. Http://vi.wikipedia.org/wiki/ô nhiễm nƣớc. Truy cập ngày 29/9/2015. 

4. LÊ QUỐC HÙNG(2006), Các Phƣơng Pháp Và Thiết Bị Quan Trắc Môi 

Trƣờng Nƣớc, Viện Khoa Học Và Công Nghệ Việt Nam. Trang 32. 

5. Th.S NGUYỄN THỊ THU LAN (1999), Tập Bài Giảng Hóa Môi Trƣờng, 

Lƣu Hành Nội Bộ. Trang 3-4. 

6. Http://vi.wikkipedia.org/wiki/nhu cầu oxy hóa học. Truy cập ngày 

29/9/2015. 

7. TCVN 6491: 2009, Chất lƣợng nƣớc-xác định nhu cầu oxy hóa học. 

8. TCVN4656-88, Nƣớc thải-phƣơng pháp lấy mẫu, vận chuyển và bảo quản 

mẫu. 

9. NGUYỄN THỊ DIỆP CHI (8/2014), Giáo Trình Thực Tập Hóa Môi 

Trƣờng, Khoa Khoa học Tự nhiên-Trƣờng Đại học Cần Thơ. Trang 4-5. 

10. QCVN 08:2008/BTNMT, Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lƣợng 









40 












PHỤ LỤC 

PHỤ LỤC 1 TRÍCH DẪN QCVN 08/2008/BTNMT-QUY CHUẨN KỸ 

THUẬT QUỐC GIA VỀ CHẤT LƢỢNG NƢỚC MẶT 

Giá trị giới hạn các thông số và nồng độ các chất ô nhiễm có trong 

nƣớc mặt 

Giá trị giới hạn 

TT Thông số Đơn vị A B 

A1 A2 B1 B2 

1 pH 6-8,5 6-8,5 5,5-9 5,5-9 

2 Oxy hòa tan mg/L ≥6 ≥5 ≥4 ≥2 

3 Tổng chất rắn lơ lững mg/L 20 30 50 100 

4 COD mg/L 10 15 30 50 

5 BOD 5 20 o C mg/L 4 6 15 25 

6 Amoni NH + 4 (tính theo 

N) 

mg/L 0,1 0,2 0,5 1 

7 Clorua (Cl - ) mg/L 250 400 600 - 

8 Florua (F - ) mg/L 1 1,5 1,5 2 

9 Nitrit (NO 2 - ) mg/L 0,01 0,02 0,04 0,05 

10 Nitrat (NO 3 - ) mg/L 2 5 10 15 

11 Phosphat (PO 4 3- ) mg/L 0,1 0,2 0,3 0,5 

12 Xianua (CN - ) mg/L 0,005 0,01 0,02 0,02 

13 Asen (As) mg/L 0,01 0,02 0,05 0,1 

14 Cadimi (Cd) mg/L 0,005 0,005 0,01 0,01 

15 Chì (Pb) mg/L 0,02 0,02 0,05 0,05 

16 Crom III (Cr3+) mg/L 0,05 0,1 0,5 1 

17 Crom VI (Cr 6+ ) mg/L 0,01 0,02 0,04 0,05 

18 Đồng (Cu) mg/L 0,1 0,2 0,5 1 

19 Kẽm (Zn) mg/L 0,5 1 1,5 2 


20 Niken (Ni) mg/L 0,1 0,1 0,1 0,1 

21 Sắt (Fe) mg/L 0,5 1 1,5 2 







41 












22 Thủy ngân (Hg) mg/L 0,001 0,001 0,001 0,001 

23 Chất hoạt động bề mặt mg/L 0,1 0,2 0,4 0,5 

24 Tổng dầu, mở (oils & 

grease) 

mg/L 0,01 0,02 0,1 0,3 

25 Phenol (Tổng số) mg/L 0,01 0,02 0,1 0,3 

26 Hóa chất bảo vệ thực 

vật Clo hữu cơ 

Aldrin+Dieldrin 

Endrin 

BHC 

DDT 

Endosunfan (Thiodan) 

Lindan 

Clordane 

Haptachlor 

27 Hóa chất bảo vệ thực 

vật Phospho hữu cơ 

Paration 

Malation 

28 Hóa chất trừ cỏ 

28 2,4D 

2,4,5T 

Paraquat 

29 Tổng hoạt độ phóng 

xạ anpha 

30 Tổng hoạt độ phóng 

xã beta 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

µg/L 

0,002 

0,01 

0,05 

0,001 

0,005 

0,3 

0,01 

0,01 

0,1 

0,1 

100 

80 

900 

0,004 

0,012 

0,1 

0,002 

0,01 

0,35 

0,02 

0,02 

0,2 

0,32 

200 

100 

1200 

0,008 

0,014 

0,13 

0,004 

0,01 

0,38 

0,02 

0,02 

0,4 

0,32 

450 

160 

1800 

0,01 

0,02 

0,015 

0,005 

0,02 

0,4 

0,03 

0,05 

0,5 

0,4 

500 

200 

2000 

Bq/L 0,1 0,1 0,1 0,1 

Bq/L 1,0 1,0 1,0 1,0 

31 E.Coli MNP/100ml 20 50 100 200 

32 Coliform MNP/100ml 1500 5000 7500 10000 


Ghi chú: Việc phân hạn nguồn nƣớc mặt nhằm đánh giá và kiểm soát 

chất lƣợng nƣớc, phục vụ cho các mục đích sử dụng nƣớc khác nhau. 







42 












- A1: Sử dụng tốt cho mục đích cấp nƣớc sinh hoạt và các mục đích 

khác nhƣ: loại A2, B1, B2. 

- A2: Dùng cho mục đích cấp nƣớc sinh hoạt nhƣng phải đƣợc áp dụng 

công nghệ xử lý phù hợp; bảo tồn động thực vật thủy sinh hoặc các mục đích 

sử dụng nhƣ B1, B2. 

- B1: Dùng cho mục đích tƣới tiêu thủy lợi hoặc các mục đích sử dụng 

khác có yêu cầu chất lƣợng nƣớc tƣơng tự hoắc các mục đích sử dụng nhƣ loại 

B2. 

- B2: Giao thông thủy và các mục đích khác với yêu cầu nƣớc chất 

lƣợng thấp. 








43 












1. Điểm 1 

PHỤ LỤC 2 KẾT QUẢ XỬ LÝ THỐNG KÊ 

Điểm 1 


Thể tích mẫu trắng-thể tích mẫu nƣớcSáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều 

V1 0.5 0.6 0.55 0.9 1.05 0.75 0.6 0.68 0.5 0.55 0.8 0.95 

V2 0.5 0.65 0.53 0.9 1 0.8 0.6 0.73 0.5 0.55 0.8 1 

V3 0.55 0.55 0.58 0.9 1 0.8 0.6 0.7 0.5 0.6 0.7 0.95 

Trung bình 0.52 0.6 0.55 0.9 1.02 0.78 0.6 0.7 0.5 0.57 0.77 0.97 

Độ lệch chuẩn 0.03 0.05 0.03 0 0.03 0.03 0 0.03 0 0.03 0.06 0.03 

COD (mg/l)=V.N.8.1000/25 16.5 19.2 17.6 28.8 32.5 25.1 19.2 22.4 16 18.1 24.5 30.9 

2. Điểm 2 

Điểm 2 


Thể tích mẫu trắng-thể tích mẫu nƣớc Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều 

V1 0.95 1.03 0.75 1 1.25 1.05 0.95 1.1 0.9 0.95 1.05 1.1 

V2 0.85 1 0.7 1 1.2 1.05 0.9 1.1 0.9 0.9 1 1.2 

V3 0.95 1 0.7 1 1.2 1.1 0.95 1.1 0.9 0.9 1.03 1.1 

Trung bình 0.92 1.01 0.72 1 1.22 1.07 0.93 1.1 0.9 0.92 1.03 1.13 

Độ lệch chuẩn 0.06 0.01 0.03 0 0.03 0.03 0.03 0 0 0.03 0.03 0.06 

COD(mg/l)=V.N.8.1000 29.3 32.3 22.9 32 38.9 34.1 29.9 35.2 28.8 29.3 32.8 36.3 

3. Điểm 3 

Điểm 3 


Thể tích mẫu trằng-thể tíchmẫu nƣớc Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều 

V1 (lần đo 1) 0.6 0.8 0.5 0.9 1.2 0.8 1 1.2 1 1.2 0.8 0.9 

V2 (lần đo 2) 0.6 0.8 0.6 0.9 1.1 0.8 1 1.1 1 1.1 0.8 1 

V3 (lần đo 3) 0.6 0.8 0.6 0.9 1.1 0.8 1 1.1 0.95 1.1 0.85 1 

Trung bình 0.6 0.8 0.5 0.9 1.1 0.8 1 1.1 0.98 1.1 0.82 0.9 

Độ lệch chuẩn 0 0 0 0 0 0 0 0.1 0.03 0 0.03 0 

COD(mg/l)=V.N.8.1000/25 18 25.6 17 28.8 36 25 31 36 31.5 36 26.1 30 








44 












4. Điểm 4 

Điểm 4 



V1 0.45 0.8 0.5 0.65 0.45 0.65 0.45 0.5 0.45 0.7 0.6 0.7 

V2 0.5 0.85 0.5 0.65 0.45 0.6 0.45 0.55 0.5 0.65 0.6 0.65 

V3 0.5 0.8 0.5 0.65 0.45 0.6 0.45 0.55 0.45 0.65 0.6 0.65 

Trung bình 0.48 0.82 0.5 0.65 0.45 0.62 0.45 0.53 0.47 0.67 0.6 0.67 

Độ lệch chuẩn 0.03 0.03 0 0 0 0.03 0 0.03 0.03 0.03 0 0.03 

COD (mg/l)= V.N.8.1000 15.5 26.1 16 20.8 14.4 19.7 14.4 17.1 14.9 21.3 19 21.3 

5. Điểm 5 

Điểm 5 



V1 0.75 0.8 1 1.3 0.55 0.8 0.9 1 0.95 1.05 0.95 0.95 

V2 0.7 0.8 1 1.3 0.5 0.8 0.9 1 0.95 1.1 0.9 0.95 

V3 0.7 0.85 1.05 1.4 0.6 0.8 0.8 1 0.95 1.1 0.9 0.95 

Trung bình 0.72 0.82 1.02 1.33 0.55 0.8 0.87 1 0.95 1.08 0.92 0.95 

Độ lệch chuẩn 0.03 0.03 0.03 0.06 0.05 0 0.06 0 0 0.03 0.03 0 

COD (mg/l)=V.N.8.1000/25 22.9 26.1 32.5 42.7 17.6 25.6 27.7 32 30.4 34.7 29.3 30.4 

6. Điểm 6 

Điểm 6 



V1 0.65 0.8 0.7 0.7 1.2 1.35 0.9 1.1 0.8 0.8 0.8 0.9 

V2 0.7 0.8 0.7 0.75 1.25 1.35 0.9 1.15 0.8 0.75 0.8 0.9 

V3 0.6 0.85 0.7 0.75 1.2 1.4 0.9 1.1 0.8 0.8 0.75 0.9 

Trung bình 0.65 0.82 0.7 0.73 1.22 1.37 0.9 1.12 0.8 0.78 0.78 0.9 

Độ lệch chuẩn 0.05 0.03 0 0.03 0.03 0.03 0 0.03 0 0.03 0.03 0 

COD (mg/l)=V.N.8.1000/25 20.8 26.1 22.4 23.5 38.9 43.7 28.8 35.7 25.6 25.1 25.1 28.8 








45 












7. Điểm 7 

Điểm 7 


Thể tích mẫu trắng-thể tích mẫu nƣớc Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng 0.9 Sáng Chiều Sáng Chiều 

V1 1.2 0.8 0.65 0.83 0..9 1 0.7 0.9 0.7 0.85 0.65 0.8 

V2 1.2 0.8 0.6 0.8 0.9 1.05 0.7 0.9 0.7 0.85 0.65 0.8 

V3 1.2 0.8 0.6 0.8 0.8 1 0.75 0.9 0.8 0.85 0.6 0.8 

Trung bình 1.2 0.8 0.62 0.81 0.85 1.02 0.72 0.9 0.73 0.85 0.63 0.8 

Độ lệch chuẩn 0 0 0.03 0.01 0.07 0.03 0.03 0 0.06 0 0.03 0 

COD (mg/l)= V.N.8.1000 38.4 25.6 19.7 25.9 27.2 32.5 22.9 28.8 23.5 27.2 20.3 25.6 

8. Điểm 8 

Điểm 8 



V1 1.4 1.15 0.7 0.9 0.65 0.85 0.95 1.2 0.8 0.9 1 1.15 

V2 1.43 1.15 0.7 0.9 0.65 0.8 1 1.2 0.8 0.95 1.1 1.15 

V3 1.4 1.2 0.7 0.9 0.65 0.8 1 1.15 0.8 0.85 1 1.15 

Trung bình 1.41 1.17 0.7 0.9 0.65 0.82 0.98 1.18 0.8 0.9 1.03 1.15 

Độ lệch chuẩn 0.01 0.03 0 0 0 0.03 0.03 0.03 0 0.05 0.06 0 

COD (mg/l)=V.N.8.1000 45.1 37.3 22.4 28.8 20.8 26.1 31.5 37.9 25.6 28.8 33.1 36.8 

9. Điểm 9 

Điểm 9 



V1 (lần đo 1) 1.45 1.45 0.9 1 1.15 1.3 1.25 1.4 1.1 1.15 0.95 1 

V2 (lần đo 2) 1.45 1.4 0.85 1 1.15 1.3 1.2 1.4 1.05 1.15 0.95 1 

V3 (lần đo 3) 1.45 1.4 0.95 1.05 1.1 1.35 1.2 1.35 1 1.15 0.9 1.05 

Trung bình 1.45 1.42 0.9 1.02 1.13 1.32 1.22 1.38 1.05 1.15 0.93 1.02 

Độ lệch chuẩn 0 0.03 0.05 0.03 0.03 0.03 0.03 0.03 0.05 0 0.03 0.03 

COD(mg/l)=V.N.8.1000/25 46.4 45.3 28.8 32.5 36.3 42.1 38.9 44.3 33.6 36.8 29.9 32.5 








46 












10. Điểm 10 

Điểm 10 


Thể tích mẫu trắng-thể tích mẫu nƣớcSáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều Sáng Chiều 

V1 1.45 1.5 0.8 0.9 0.9 1 1 1.4 1 1 1.2 1.15 

V2 1.4 1.5 0.75 0.9 0.85 1.1 1 1.4 0.95 1 1.05 1.15 

V3 1.4 1.5 0.8 0.9 0.9 1.05 1.05 1.45 0.95 1.05 1.1 1.1 

Trung bình 1.42 1.5 0.78 0.9 0.88 1.05 1.02 1.42 0.97 1.02 1.12 1.13 

Độ lệch chuẩn 0.03 0 0.03 0 0.03 0.05 0.03 0.03 0.03 0.03 0.08 0.03 

COD (mg/l)=V.N.8.1000/25 45.3 48 25.1 28.8 28.3 33.6 32.5 45.3 30.9 32.5 35.7 36.3 

11. Điểm 11 

Điểm 11 



V1 (lần đo 1) 0.5 0.8 1 1.1 0.9 1 0.6 0.8 0.6 0.8 0.95 1 

V2 (lần đo 2) 0.5 0.8 1 1.1 0.95 0.95 0.6 0.85 0.55 0.8 0.95 1 

V3 (lần đo 3) 0.6 0.7 1 1.1 0.9 0.95 0.6 0.75 0.55 0.8 0.9 1.05 

Trung bình 0.5 0.77 1 1.1 0.92 0.97 0.6 0.8 0.57 0.8 0.93 1.02 

Độ lệch chuẩn 0.1 0.06 0 0 0.03 0.03 0 0.05 0.03 0 0.03 0.03 

COD(mg/l)=V.N.8.1000/25 16 24.5 32 35.2 29.3 30.9 19.2 25.6 18.1 25.6 29.9 32.5 

12. Điểm 12 

Điểm 12 



V1 0.5 0.7 0.6 0.8 0.8 0.9 0.7 0.9 0.65 0.85 0.8 0.9 

V2 0.5 0.75 0.65 0.85 0.8 0.95 0.7 0.95 0.65 0.95 0.8 0.85 

V3 0.5 0.7 0.55 0.8 0.8 0.9 0.7 0.95 0.65 0.8 0.8 0.95 

Trung bình 0.5 0.72 0.6 0.82 0.8 0.92 0.7 0.93 0.65 0.87 0.8 0.9 

Độ lệch chuẩn 0 0.03 0.05 0.03 0 0.03 0 0.03 0 0.08 0 0.05 

COD (mg/l)=V.N.8.1000/25 16 22.9 19.2 26.1 25.6 29.3 22.4 29.9 20.8 27.7 25.6 28.8 








47

KHẢO SÁT NHU CẦU OXY HÓA HỌC (COD) CÁC NGUỒN NƯỚC AO, HỒ KHUÔN VIÊN TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?