CHƯƠNG 4-5 ĐỘNG HÓA HỌC - CÂN BẰNG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
I. Khái niệm cân bằng - phản
ứng thuận nghịch
Phản ứng một chiều
Ví dụ: Zn (r) + 2HCl(dd)→ZnCl 2 (dd) + H 2 (k)
Khi trộn bột kẽm với dung dịch axit ta thu được muối kẽm clorua và khí H 2 . Ngược lại,
khi cho khí H 2 đi qua dung dịch muối kẽm clorua ta không thu được kẽm cũng như dung
dịch axit. Ta bảo phản ứng giữa bột kẽm với dung dịch axit là phản ứng một chiều.
Phản ứng thuận nghịch: : là phản ứng ở cùng một điều kiện có thể ể xảy ra theo hai chiều
ngược nhau. Phản ứng không hoàn toàn.
Ví dụ: N 2 O 4 (k) ↔ 2 NO 2 (k)
Phản ứng thuận: N 2 O 4 (k)) → 2 NO 2 (k)
Phản ứng nghiạch: 2 NO 2 → N 2 O 4 (k)
- Một phản ứng thuận nghịch trước sau sẽ đạt tới trạng thái cân bằng: tại đó áp suất hơi
của các chất (hoặc nồng ng độ mol từng chất…) là không đổi
- Đại lượng đặc trưng cho trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch là hằng số
cân bằng K.
II. Hằng số cân bằng
2.1. Hằng số cân bằng mol (K C )
Ví dụ: Xét phản ứng cân bằng N 2 O 4 (k) ↔ 2NO 2 (k)
Pứ thuận N 2 O 4 (k) → 2NO 2 (k) v t = k t [N 2 O 4 ]
Pứ nghịch 2NO 2 (k) → N 2 O 4 (k) v n = k n [NO 2 ] 2
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Tại thời điểm cân bằng v t = v n
Hay: k t [N 2 O 4 ]= k n [NO 2 ] 2
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial