CHƯƠNG 4-5 ĐỘNG HÓA HỌC - CÂN BẰNG HÓA HỌC

More documents

Recommendations

Info

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Tóm lại: - Đối với hệ có sự khác nhau về số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học. Khi tăng áp suất của hệ của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí và ngược lại. - Đối với hệ không có sự khác nhau về số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học thì việc tăng hay giảm áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Ví dụ: Áp suất có ảnh hưởng gì đến trạng thái cân bằng của các phản ứng sau: FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO 2 (k) 4HCl(k) + O 2 (k) ↔ 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) C(gr) + CO 2 (k) ↔ 2CO(k) 5.3. Ảnh hưởng của nhiệt độ Quan hệ giữa entanpi và hằng số cân bằng được biểu thị qua công thức: ln K P o ∆Η ∆S = − + RT R Từ biểu thức trên ta nhận thấy: o - Khi ∆H > 0 (phản ứng thu nhiệt – nhiệt được hấp thụ khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận), khi nhiệt độ tăng, thì hằng số K tăng. Có nghĩa là cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận (chiều hấp thụ nhiệt). - Với ∆H < 0 (phản ứng toả nhiệt – nhiệt tỏa ra môi trường khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận), khi nhiệt độ tăng thì K sẽ giảm. Có nghĩa là cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (chiều hấp thụ nhiệt). Tóm lại: Khi nhiệt độ của một hệ cân bằng tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều hấp thu nhiệt. Khi nhiệt độ của hệ giảm, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt”. Ví dụ : Nhiệt độ có ảnh hưởng gì đến trạng thái cân bằng của các phản ứng sau : 4HCl(k) + O 2 (k) ↔ 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) ∆H < 0 C(gr) + CO 2 (k) ↔ 2CO(k) ∆H > 0 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định BÀI TẬP 1. Tính hằng số cân bằng ở 25 o C của các phản ứng : a) ½ N 2 (k) + 3/2H 2 (k) = NH 3 (k) b) N 2 (k) + 3H 2 (k) = 2NH 3 (k) c) NH 3 (k) = ½ N 2 (k) + 3/2 H 2 (k) Biết ∆G o tt,298(NH 3 (k) ) = -16,5 Kj/mol ĐS : a) 780,35 ; b)6,09.10 5 ; c) 1,29.10 -3 2. Tính hằng số cân bằng Kp 3 của phản ứng : 2CO 2 (k) = 2CO(k) + O 2 (k) Biết CO 2 (k) + H 2 (k) = CO(k) + H 2 O(k) Kp 1 2H 2 O(k) = O 2 (k) + 2H 2 (k) Kp 2 ĐS : Kp 3 = (Kp 1 ) 2 .(Kp 2 ) 3. Cho phản ứng : I 2 (k) + H 2 (k) ⇔ 2HI (k) Nồng độ ban đầu của I 2 và H 2 đều bằng 0,03M. Ở một nhiệt độ nào đó khi cân bằng, nồng độ của HI là 0,04M. a) Tính nồng độ lúc cân bằng của I 2 và H 2 . b) Tính hằng số cân bằng K C và K P . c) Tính ∆G o của phản ứng ở 298 o K. ĐS : [I 2 ] = [H 2 ] = 0,01M ; K C = K P =16 4. Cho phản ứng : 2NO(k) + Cl 2 (k) = 2NOCl(k) Nồng độ ban đầu của NO là 0,5M và của Cl 2 là 0,2M. Tính K P , K C của phản ứng biết rằng ở 25 o C khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 20% NO đã phản ứng. ĐS : K C = 0,42 ; K P = 0,017 5. Cân bằng 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇔ 2SO 3 (k) được thực hiện trong một bình dung tích 100 lít ở nhiệt độ không đổi 25 o C. Ban đầu, người ta cho vào bình 8 mol SO 2 và 4 mol O 2 . Áp suất trong bình lúc đầu là 3 atm, khi cân bằng áp suất trong bình là 2,2 atm. a) Xác định nồng độ các chất lúc cân bằng. b) Tính K C , K P ĐS : a) [SO 2 ] = 0,016M , [O 2 ]= 0,008M , [SO 3 ] = 0,064M ; b) K C = 2000 , K P = 81,8 6. Cho cân bằng phản ứng : 2CH 4 (k) = C 2 H 2 (k) + 3H 2 (k) được thực hiện ở 298 o K. Nồng độ lúc cân bằng của CH 4 là 3M, biết rằng tới trạng thái cân bằng chỉ có 25% CH 4 tham gia phản ứng. a) Tính K C , K P của phản ứng ở nhiệt độ trên, biết rằng nồng độ ban đầu của C 2 H 2 và H 2 bằng 0 b) Tính K ’ C K ’ P của phản ứng : CH 4 (k) = ½ C 2 H 2 (k) + 3/2H 2 (k). ĐS : a) K C = 0,1875 ; K P = 111,96 ; b) K ’ C = 0,43 ; K ’ P = 10,58 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Page 1 and 2: https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 25: https://twitter.com/daykemquynhon p

CHƯƠNG 4-5 ĐỘNG HÓA HỌC - CÂN BẰNG HÓA HỌC

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?